甘肃省庆阳市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（ ）种二肽。

A. 5   B. 4   C. 3   D. 2

2、分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液和胶体

④根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

3、下列实验对应的结论不正确的是

A. ①能组成Zn-Cu原电池

B. ②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C. ③能说明2NO2N2O4△H＜0

D. ④中自色沉淀为BaSO4

4、下列有关水的电离的说法正确的是

A. 将水加热，KW增大，pH不变

B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大

D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

5、镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MHNiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是

A.放电时正极材料质量增大

B.电池的电解液可为硫酸溶液

C.放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

D.充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

6、下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol任何物质的体积都是22.4 L

B. 在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023

C. 当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L

D. 当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L

7、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是

A．该合金熔点比纯铁熔点高

B．该合金硬度比纯铁高

C．该合金碳含量比生铁高

D．该合金属于纯净物

8、下列物质的贮存方法错误的是

A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉

C．少量的锂、钠均保存在煤油中

D．液氯贮存在干燥的钢瓶里

9、DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为：，下列有关说法正确的是

（手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）

A．属于烃类

B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质

C．分子无手性碳

D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

10、糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(    )

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，最多可以生成4种二肽

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”种的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

11、常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

下列说法正确的是

A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变

B. 浓度均为1×10-6 mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀

C. 常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107

12、除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂和操作都合理的是（    ）

A. 硫酸，蒸发    B. 盐酸，过滤

C. 氢氧化钠溶液，过滤    D. 氢氧化钠溶液，蒸发

13、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

14、在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2+   B. 残余固体一定全部是铜

C. 残余固体可能为铁、铜混合物   D. 最后得到的溶液中含有Fe3+

15、下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低

16、下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A.HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

17、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

A. a极要与Y极连接

B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

18、2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

C.研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车

D.尽快将我国汽油生产标准由“国III”提高到“国IV”甚至“国V”

19、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r(M)＞r(W)

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M

20、从反应分类的角度来看，下列反应不属于基本反应类型的是

A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

B．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

21、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

I．实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)

(1)计算所需KMnO4固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

(3)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为

(5)则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用a表示)。

22、汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快   b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3   d．O3生成PAN

（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变   b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变   d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

（3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

23、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。  （____）

24、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸在一定条件下能反应产生一种黄绿色气体，命名为氯气。 实验室也可以用高锰酸钾和盐酸反应制氯气。

(1)写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积___________(假设杂质不参与反应)。

25、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和 饱和溶液中，使溶解度小的 从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热 NaHCO3晶体即可获得 Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用 NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl 配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_______。

26、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定没有___________。

（2）原混合物中肯定有____________。

（3）不能确定是否含有____________。

27、I．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2OH2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________。

(2)属于氧化还原反应的是___________。

Ⅱ．回答下列问题

(3)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。

(4)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

28、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

29、某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐铵盐的混合浓溶液共热制备，化学反应方程式为。请回答下列问题：

(1)C装置应选用_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③_______。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______。

(4)干燥管F中盛放的干燥剂为_______(填字母代号)。

A．碱石灰

B．无水

C．五氧化二磷

D．无水

(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦。并对原装置进行了改进。装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置C)称重。记为。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重。记为。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、_______(填字母代号)；重复上述操作步骤。直至C恒重，记为。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭和

d.打开和

e.称量装置C的质量

f.冷却至室温

g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满

h.关闭分液漏斗活塞

j.检验装置气密性

②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量_______(列式表示)。

③在本实验中，若中混有不反应的杂质，使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：

请回答下列问题：

⑴A的结构简式____________________ G的结构简式：____________________。

⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。

31、NOx是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：

(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L-1)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

丙容器的反应温度a_______(填“＞” “＜”或“=”)400。

(3)已知：8NH3(g)+6NO2 (g) 7N2(g)+ 12H2O(l) △H＜ 0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。

①该反应活化能Ea(A)、Eb(B)、Ec(C)由小到大的顺序是_______ ，理由是_______。

②下列说法不正确的是_______(填标号)。

a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N- H键与O- H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

32、钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3)制取V2O5的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO黄色。回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为____。

(2)“碱浸、氧化”过程中会生成VO2+，在20.00mL0.1mol·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为____。

(3)“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。

①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_____(用含m、n的代数式表示)。

②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是_____。

(4)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是____。

(5)测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入50.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，再用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是____。(写出计算过程)。