福建省福州市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量

B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2、下列说法或表示方法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：   

D．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

3、向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

4、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是

A.c(HX)＞c(X－)

B.c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)

C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)

D.c(OH－)＜c(H＋)

5、下列有关的说法正确的是

A．分子中所有的碳原子不可能都在同一平面上

B．分子中最多只能有10个碳原子在同一平面上

C．分子中只可能有5个碳原子在同一直线上

D．分子中有7个碳原子可能在同一直线上

6、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是

A. 锌片作负极   B. 铜片作正极，铜得到电子

C. 锌发生氧化反应   D. 氢离子在铜片表面被还原

7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

8、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3

A. ①②⑤   B. ②④   C. ①②④   D. ①③⑤

9、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（       ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．（CH3）2CHCH（CH3）2

10、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

11、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示，据此下列说法正确的是

A．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断揽拌

C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L-1

D．配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

13、决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④

14、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )

A.H2O+Na2O=2NaOH B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2H2OO2↑+2H2↑ D.2H2O+2F2=4HF+O2

15、下列反应的能量变化情况符合如图的是（  ）

A. 高温下，木炭与CO2反应生成CO

B. 生石灰与水反应

C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应

D. 甲烷在氧气中燃烧

16、下列有关同分异构体与同系物说法正确的是

A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体

B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体

C．相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物

D．符合通式的两种烃不一定互为同系物

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．大理石与盐酸反应   CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．钠和水反应     Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应     Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+ H2O

18、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是

A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率

B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低

C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变

D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加

19、还原铁粉主冶惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组用氢气和碳酸亚铁反应制取还原铁粉并检验其他产物，实验装置如图部分支持装置省略，下列说法正确的是  

A.、、、中依次盛放稀、浓、无水硫酸铜、澄清石灰水

B.装置、的作用分别是检验，吸收多余的

C.加热Y装置前，应先让蒸馏烧瓶中反应一段时间，排出装置中的空气

D.装置X可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

20、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是（   ）

A.向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B.向NaOH稀溶液中加入浓硫酸

C.向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D.向稀氨水中加入稀盐酸

21、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________ (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)三大合成材料是___________、___________、___________。

(5)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(6)塑料的主要成分是___________。

22、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

①  ② ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3

⑦H2 ⑧D2   ⑨O2 ⑩O3  

（1）互为同分异构体的是____________________________；

（2）互为同系物的是________________________________；

（3）互为同位素的是________________________________；

（4）互为同素异形体的是____________________________；

23、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________ 。

24、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

25、温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1   B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

26、回答下列问题

Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3               B．12C和13C             C．丙烷和庚烷

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和                 

E． 和

(1)____________组两物质互为同位素。

(2)____________组两物质互为同素异形体。

(3)____________组两物质属于同系物。

(4)____________组两物质互为同分异构体。

Ⅱ．从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(5)有机物A中官能团的名称：____________；

(6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______；

(7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式：_____；反应类型为：_____；

(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A ＞ B”、“A ＜ B”或“A = B”)。

27、采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：

对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。

(4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。

(5)阳极的电极反应式是___________。

(6)确定滴定终点的现象是___________。

(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为___________mg/g。

28、选择装置，完成实验。

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号，下同)。，

(2)分离食盐水和难溶物，选用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。

29、实验室用固体Na2CO3配制200 mL 0.500 mol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题。

(1)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________g。

(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和___________。

(3)配制溶液的操作中溶解和___________过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是___________。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

a．定容时俯视容量瓶刻度线

b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c．称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥

d．Na2CO3固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作

e．定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

30、请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

（3）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

31、菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中_______时停止加热。

(3)溶液a和溶液b分别为_______溶液和_______溶液，加入过量溶液b的目的是_______(用离子方程式表示)。

(4)说明溶液c已经足量的现象为_______。

(5)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是_______。

32、我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含、，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

(1)在基态时核外电子排布式为_______。

(2)的空间构型是_______(用文字描述)。

(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、，，，等二次污染物。

①下列说法正确的是_______(不定项选择)。

a.结构式可表示为

b.分子呈直线形

c.分子中碳原子均采用杂化

d.相同压强下，沸点比高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②中含键数目为_______。

③能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为_______(填数字)。

(4)下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是_______。

①   ②   ③   ④

(5)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用，已知晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个原子相紧邻的原子有m个，晶胞中含原子为n个，则_______(填数字)。