吉林省吉林市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、四种常见有机物的分子结构模型如图。下列说法正确的是

A．甲既可以表示，也可以表示

B．乙中含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丙的对二氯代物只有一种，说明其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁中的所有原子可能在同一个平面

2、对有机物叙述不正确的是（　　）

A. 常温下，与Na2CO3溶液反应

B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗7 mol NaOH

C. 与稀H2SO4共热生成一种有机物

D. 该有机物的化学式为C14H10O9

3、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

4、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（   ）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

5、打扫卫生.观察物品，思考其组成。下列说法不正确的是

A．肥皂的主要成分为聚合物

B．地面瓷砖的主要成分为硅酸盐

C．食品保鲜膜为高分子材料制品

D．铝合金玻璃窗含有铝.硅元素

6、某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。下列说法错误的是

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

B.点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟

C.B、C 中溶液均褪色，反应类型相同

D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

7、下列说法正确的是

A. 对不纯的固体有机物进行提纯，常选用蒸馏的方法

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤

B．②④

C．②⑤

D．③ ⑥

9、2014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②③外

10、研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是

A．接a，该装置将化学能转化为电能

B．接a，石墨是正极

C．接b，铁片连正极时被保护

D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

11、已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g  △H2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0   B．△H5=2△H2+△H3-△H1

C．△H3＞0，△H5＜0   D．△H4=△H1-2△H3

12、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是

A．Fe→FeCl3

B．Cl2→NaCl

C．SO2→S

D．CO2→Na2CO3

13、二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（     ）

A.二茂铁属于离子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C.已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D.二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

14、下列不属于氧化还原反应的是

A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B.H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O

C.Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O D.8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2

15、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（   ）

A. 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol

B. W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C. Z和W的气态氢化物的稳定性强弱为W>Z

D. 0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

C. 22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA

17、现有0.lmol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是

A. c (Na+)+c (H+) =c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

B. c (H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C. c (Na+) =2[c(H2CO3+c(CO32-)+c(HCO3-)]

D. c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

18、某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

19、唐代《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓。”若在实验室中进行上述蕴含的实验操作，不必使用的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

20、下列实验方案合理的是：

A. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体

B. 清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗

C. 分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物

D. 为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

21、氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等几种元素，请根据所掌握知识，回答以下问题。

(1)古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”，其中雷雨、豆茬涉及到的是自然固氮，请再写一种人工固氮方法的名称___________。

(2)N2是最稳定的双原子分子，原因是___________。

(3)联氨(N2H4)可由NH3与NaClO溶液反应制得，请写出相应的离子反应方程式___________。已知联氨与一水合氨类似，是一种二元弱碱向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。

(4)标准状况下，将体积为VL的试管中充满NO2，倒置于水槽中，同时立即向其中通入O2，充分反应后，试管中剩余的气体，则通入的O2体积为___________(保留3位小数)。

(5)常见的磷酸有：正磷酸H3PO4，亚磷酸H3PO3，次磷酸H3PO2，偏磷酸HPO3，焦磷酸H4P2O7等，其中亚磷酸和次磷酸都有强还原性，请写出次磷酸与AgNO3溶液反应的离子方程式___________。

(6)铜与足量浓硝酸反应后，溶液会呈现出绿色，经过科学探究证明是溶解了NO2所致，现有反应后的绿色溶液，请设计一个简单实验，证明上述科学探究结论___________(写出操作和现象)。

22、写出下列物质的电子式：

HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。

23、已知蜡烛是含碳原子数较多的烷烃混合物。将蜡烛放入水中，观察现象并得出结论_____。

24、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为   。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为   。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(A)= 2v(B)   b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（6）由图求得平衡时A的转化率为   。

25、利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。

回答下列问题：

（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。

（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。

（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________

26、经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是___________。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行__________，其作用是______________。为了提高汽油的产量与质量，把__________作为原料进行________________。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为______________。

27、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

28、请回答下列生活中的化学常识：

(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。

(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。

29、实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。

(1)此盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)需要230 mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____mL。

(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_____(两种仪器)。

(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是________(填字母代号)。

a.计算需要浓盐酸的体积

b.用量筒量取浓盐酸

c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：________。

A.量取浓盐酸时仰视刻度线

B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.未冷却至室温就转移定容

D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中

E.定容时俯视刻度线

F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

30、含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液。试求：

（1）所配溶液的体积是______________毫升

（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升

31、高铁酸钾()是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()中Fe的化合价为___________价；反应I的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)。

(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)从反应基本类型看，反应III属于___________；溶液C中的主要溶质的化学式为___________。

(4)反应II中的反应化学方程式为___________。

(5)反应II中用到NaOH。若某同学做实验时要用到200 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是___________(填标号)。

a．转移溶液时有少许液体溅出

b．转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

32、丙烯 ()是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：

(1)反应自发进行的条件___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．升高温度，反应的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率

C．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

D．恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动

(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________

(4)在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用、n、V等符号表示)。

(5)已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：，主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是___________。