吉林省白山市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、关于下列化合物，说法不正确的是

A．碱性条件下，分子中上的—Br比苯环上直接连接的—Br易水解

B．分子中存在一个手性碳原子

C．与酸或碱反应都能生成盐

D．一定条件下，1mol该分子最多能消耗

2、下列说法错误的是

A.金刚石和石墨是同一种物质

B.稀有气体118Og的最外层电子数为8

C.等质量的2H216O和1H218O中所含中子数相同

D.12C和14C互为同位素

3、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应

B．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

C．分子中含有两种官能团

D．该有机物的分子式为C10H16O3

4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.干冰、铁、冰水混合物

C.生石灰、石墨、熟石灰 D.碱石灰、氮气、胆矾

5、在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下，则下列说法正确的是（  ）

YXZ．

A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气

B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2

C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3

D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

6、短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下最高价氧化物对应水化物溶液的如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．简单离子半径：

C．X的氢化物为共价化合物

D．Z的简单离子能抑制水的电离

7、1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果2 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．80 g

B．112 g

C．120 g

D．128 g

8、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液

B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释

C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快

D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度

9、1mol•L－1硫酸溶液的含义是

A. 1L水中溶解1mol硫酸

B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液

C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

10、下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法正确的是

A．从海水中提取镁：

B．自然界中不存在游离态的金属单质

C．海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等

D．煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化

12、中科院化学所李玉良院士的团队首次利用六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应，成功地合成了新型可导电全碳纳米结构材料——石墨炔。下列说法错误的是

A．六炔基苯的分子式为C18H6

B．由六炔基苯合成石墨炔的反应属于加聚反应

C．石墨炔中碳原子的杂化类型有sp杂化和sp2杂化

D．石墨炔中每个碳原子均有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨炔具有导电性

13、偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中表示芳香烃基，……表示为副反应)。下列说法错误的是

A．3、5和8都是反应的中间体

B．理论上 最多能消耗

C．若原料用和，则可能得到的产物为、和

D．该反应机理中所有步骤的原子利用率为

14、下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

16、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A. 平衡向正反应方向移动了   B. 物质A的转化率降低

C. 物质B的质量增加   D.

17、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（          ）

A．反应速率增大

B．平衡向右移动

C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低

18、如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. 只有③   B. ①④

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

19、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

20、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(   )

A. 碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH) 2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D. 碘水，变蓝色 ； 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

21、在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

22、现有下列物质：

a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体

(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。

(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。

(3)属于盐的是_______。

(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。

23、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

24、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

25、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为(未配平)。

(1)配平上述方程式：_______。

(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。

(3)在上述反应中表现出来的性质是_______(填序号)。

a.氧化性                    b.氧化性和酸性                    c.酸性                    d.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

(5)要使 的溶液被还原，至少要加入_______ 的溶液。

26、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。

(3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：________。

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。

27、（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是   。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是   。

(3)关于该反应的说法正确的是   。

28、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡    移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+）     （填增大、减小或不变，下同），pH     （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c（CH3COOH）      ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）      ．导电能力     ，电离平衡常数     ．

29、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

30、nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的体积比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

31、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一 按要求回答：

(1)碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。

(2)①C60是碳元素的一种同素异形体，利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。已知常温下较稳定的 C60 的氢化物有 C60H24、C60H36和C60H48。在80~215℃时，C60可以100%回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。C60分子中碳的杂化类型为______；理论上，1mo1C60可以吸收______mo1H2。

②石墨也是碳元素的一种同素异形体。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K(如图1所示)，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_______个。

(3)碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因：_____。

(4)图3是金刚石的结构图，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_____ (不要求计算结果)

32、含氮物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH2)2]吸收液可以脱除烟气中的NOx。不同吸收反应温度下，测得NOx的脱除率变化如图所示。(已知：尿素的分解温度是160℃。)

①当温度大于80℃时，NOx的脱除率随温度升高而降低的原因是_____。

②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NOx反应的化学方程式为_____。

(2)Co2+容易形成配合物，[Co(NH3)6]Cl2等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。

①溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。图中pH=9.75时，NO脱除率更低，其原因可能是_____。

②验证该可能性的实验方法是______。

(3)电极生物膜法也能有效去除水体中的NO，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。