吉林省四平市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列物质的电子式书写不正确的是

A. B. C. D.

2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、对下列事实的解释正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是

A．利用火力发电，减少CO2的排放

B．燃煤中加入CaO减少CO2气体排放

C．采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用

5、锂锰电池中LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.以该锂锰电池为电源应用电解法制备过二硫酸钠(Na2S2O8)的装置如图所示。下列说法错误的是

A．c极的电极反应式为2-2e-=

B．a极的电势低于b极的电势

C．乙池中的离子交换膜应该选用阴离子交换膜

D．每制得1molNa2S2O8，a极质量减少14g

6、为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

7、下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇

D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚

8、下列说法在一定条件下可以实现的是(　 　)

①酸性氧化物与酸发生反应　②没有电子转移的氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥通过单质化合形成FeCl2

A. ①③④⑤   B. ②④⑤

C. ①②③⑤⑥   D. ③⑤⑥

9、下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.过氧化钠的电子式：

C.基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

10、下列对于“H2O”的分类不正确的是（   ）

A.氧化物 B.氢化物 C.有机物 D.纯净物

11、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是   ( )

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－   B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－   D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

12、2021年“力诺瑞特杯”第十四届全国大学生节能减排社会实践与科技竞赛决赛于山东大学举行。《“日丽丰氢”-基于光伏和PEMEC的制氢装置》实现了全过程无碳的绿氢制取，获得特等奖。下列有关该装置说法错误的是

A．利用菲涅尔透镜聚光使水分解为氢气和氧气

B．该装置中利用化学能转化为电能

C．有利于我国提前完成“双碳”战略目标

D．“产氢”装置的原理为：阴极2H+ +2e- = H2

13、用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1.12L 中含有质子总数为0.8

B．物质的量浓度为0.5的溶液中，含有个数为

C．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1

D．在反应中，每生成32g氧气，则转移2个电子

14、下面对宏观事实的微观解释不正确的是（   ）

A.湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快

B.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

15、由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72%，则氧的百分含量为 (　　　　)

A.22% B.19.6%

C.25% D.6%

16、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A．风力发电机

B．硅太阳能电池

C．锌锰干电池

D．电解水装置

17、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（   ）

①X是氧化剂 ②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化

A.②③ B.①②③④

C.②③④ D.①④

18、下列说法错误的是

A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

B．新冠疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C．甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D．如图所示，乙醇催化氧化时断裂的化学键为①和③

19、下列叙述中，正确的是

A．CO2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质

B．硫酸钡难溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质

C．纯水不导电，所以水是非电解质

D．熔融的MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质

20、下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·mol-1

21、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=－221kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=－393.5kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+181kJ·mol-1

(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

22、是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.实验室用以下反应制备：

(1)可选择的发生装置为___________(选填编号)

a．b．c．

(2)实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸____mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________g。

Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(4)___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

(5)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

23、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

24、下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，含有的化学键有___________，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是___________。高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(4)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：___________。

25、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：

(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。

(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。

a．定期检查并更换阳离子交换膜

b．向阳极区加入适量盐酸

c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

d．停产一段时间后，继续生产

(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。

①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。

②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。

③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“＞”、“=”或“＜”)

26、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO。

①实验室制备氯气的化学方程式是___________。

②将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。

③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。

④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②当有0.1mol O2生成时，转移电子___________mol。

27、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石属于_______晶体，固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。

(2)1mol金刚石中含有C—C单键的数目约是_______NA。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

(4)CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子。上图晶胞中有_______个CO2分子。

(5)CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为_______。

28、I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(2)装置中隔热层的作用是_______。

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

①两组实验结果存在差异的原因是_______。

②的_______(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。

A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

D. NaOH溶液一次性迅速倒入

II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①

          ②

若还原NO至，则该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。

29、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是___________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2　___________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：___________。

(4)应用拓展

写出一种保存FeSO4固体的方法：___________。

30、100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

31、硼酸(H3BO3)微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用。以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及碱式碳酸镁的工艺流程如图：

(1)“滤渣1”的主要成分有_______。

(2)在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。

(3)H3BO3(一元弱酸)与足量的NaOH溶液反应，生成 NaB(OH)4。写出H3BO3的电离方程式：_______。

(4)用滴定法测定硼酸晶体的纯度。研究结果表明，用0.1mol·L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示。

请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，_______(填“能”或“不能”)，理由是：_______。选择合适的方法进行滴定，取5g晶体，溶于水配成1L溶液，取出20mL进行滴定，指示剂为_______。平行实验三次，平均消耗0.1mol·L-1NaOH溶液14.10mL，则硼酸晶体的纯度为_______。

(5)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______。

32、按要求完成下列填空。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是______(填化学式)。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．容器中的压强不随时间变化

d．N2、NH3浓度相等

(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为______。

(4)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是______(填字母)。

a．H2和Cl2的反应   b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应   d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应