吉林省四平市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA个质子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

2、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

3、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　)

A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

D.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

4、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（  ）

A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属

C. D元素位于第3周期VIA族

D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

5、国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是

A. 硅   B. 钛合金   C. 二氧化硅   D. 铅合金

6、下列说法正确的是

A．溶于水可以导电，所以是电解质

B．难溶于水，所以是非电解质

C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电能力大于醋酸溶液

D．熔融状态可导电，所以为电解质

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（     ）

A. Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

8、室温时，将Vml硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO4·5H2O晶体，剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成C克CuSO4·5H2O晶体，则下列叙述正确的是(   )

A. 原溶液中含有硫酸铜（b + C）g   B. 原溶液浓度为mol/L

C. 室温时硫酸铜溶解度为g   D. 原溶液的溶质质量分数为%

9、在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

A. SO42-   B. HCO3—   C. NH4+   D. Cl—

10、能正确表示下列反应的离子方程式是  (　　)

A. 向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液  H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O

B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C. 稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O

11、NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　)

A. 78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA

B. 22.4 L乙烯中含有的分子数为NA

C. 用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNA

D. 1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA

12、一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池的工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，镁电极为负极

B.该二次电池不能以强酸性溶液作为电解质溶液

C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-

D.图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜

13、目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是

A．法匹拉韦的分子式为

B．法匹拉韦结构中所有原子共平面

C．能使酸性溶液褪色

D．法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应

14、下列说法中，正确的是(   )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(气)―→H2O(液)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．所有的物质一定存在化学键

15、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCI3   B．KHCO3   C．Fe2(SO4)3   D．NH4HCO3

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋= BaSO4↓

B.稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋= Ca2+＋H2O+CO2↑

C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：Cu＋Fe3+= Cu2＋＋Fe2+

D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

17、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是

A.元素最高化合价：Z>Y>X

B.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M

C.简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)

D.氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N

18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D．第④步中，SO2起催化作用

19、下列有机物的命名错误的是

A. 1，2，4-三甲苯

B. 2，2，4，4一四甲基戊烷

C. 1，1-二乙基-1-丁醇

D. 1，3-二溴丙烷

20、6月17日9时22分，神舟十二号载人飞船发射升空，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电。下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是

A．该电池工作时将电能转变为化学能

B．通入O2的一极为负极

C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

21、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。

(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.

③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

22、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

23、已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

24、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___________价。

(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为-1价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，

(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

(5)下列物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属非电解质的是___________。

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

25、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是____。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是____。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

(3)图II中，正极电极反应式：____；电子流向：____极沿导线流入____极(Zn或Cu)。

(4)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：____。

②铅蓄电池放电时，负极质量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、现有以下物质：①Ba(OH)2溶液  ②液氯  ③BaCO3固体  ④NaHSO4  ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥铜  ⑦干冰(固态的二氧化碳)  ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨CuSO4·5H2O

(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

①AB段反应的离子方程式：___________

②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③V1、V2的关系为V1：V2=___________

(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________

(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________

(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。

27、常温下，有下列五种溶液：

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

28、某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。

（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。

（3）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；

（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。

29、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；

A.10mL  B.100mL  C.250mL D.500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。

A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。

A.直接转移到细口试剂瓶中           

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制           

D.直接贮存于容量瓶中

30、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有：___个氧原子

（2）该化合物的相对分子质量是___。

（3）该化合物的化学式(分子式)是___。

（4）该化合物分子中最多含___个官能团。

31、碱金属是元素周期表中除H外的金属元素。回答下列问题：

(1)碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生____有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是____(填元素符号)原子的____(填“基态”或“激发态”)原子。

(2)钠形成的化合物均为离子化合物，原因是____。

(3)钠的有机盐是一类重要的钠盐，如丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)。

①CH3CH2COO-中均为共价键，共价键类型有σ键和π键，σ键、π键的个数比为_____，H2NCH2COO-中氮原子的杂化轨道类型为____。

②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如表：

由熔点数据可知，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是____。

(4)Na2O晶胞结构如图所示，其中Na为____(填“甲”或“乙”)，晶胞参数a=0.566nm，Na2O的密度为____(保留3位有效数字)g•cm-3。(已知NA=6.02×1023mol-1)

32、汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)写出N2的电子式___，a=___。

(2)E点时n(CO2)___。

(3)0~5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(CO)=___，图中表明反应处于平衡状态的点是__(填“E”或“F”)。

(4)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和283kJ·mol-1

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=__。

(5)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施___(填字母代号)。

a.改用高效催化剂 b.升高温度 c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=___(保留两位有效数字：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。