甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为

B．与的混合物中所含中子、电子数目均为

C．22.4升氯气与足量的铁反应共转移电子数为

D．和的混和气体中所含的原子数为

2、下列各组物质的燃烧热相等的是（       ）

A．1moL碳和2moL碳

B．碳和一氧化碳

C．3moLC2H2和1moLC6H6

D．淀粉和纤维素

3、化学与生产、生活、科技等信息相关，下列说法正确的是

A．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

B．“玉兔一号”月球车首次实现月球背面着落，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

C．75%的酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%的酒精效果更好

D．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

4、下列说法正确的是(   )

A.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键

C.p电子与p电子不能形成σ键

D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

5、某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（   ）

A.Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C.Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

6、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(N为能层序数)，不正确的是

A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np

C．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

D．各能层含有的电子数均为ns2

7、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是

A．F-的结构示意图：

B．中子数为10的氧原子为

C．HCl的电子式：H+

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

8、下列实验操作中，符合操作规范的是（    ）

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上

9、下列装置中所发生的反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．

10、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

11、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为

B．测量原理示意图中，电子从电极经导线流向Cu

C．电池工作时，向Cu电极移动

D．电池工作时，浓度增大

12、某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

13、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．1：6

14、对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化学反应速率关系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

15、在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v正(NH3)=2v逆(CO2)   B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变   D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

16、下列说法正确的是（ ）

A. 邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种

B. CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上

C. 有机物在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种

D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

17、下列事实与盐类水解无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂  B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.使用泡沫灭火器灭火

18、中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是

A．质子数为80

B．中子数为118

C．质量数为278

D．原子核外电子数为80

19、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A. H2SiO3SiO2 SiCl4

B. A12O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

C. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)

D. Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3

20、下列说法正确的是（）

A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

21、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

22、家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？___试用你学过的化学原理加以解释。___

23、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ ⑦胶体 ⑧ ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。

(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。

(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为___________。

24、回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入_______､_______､_______､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是_______｡

(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡

①写出该电解反应的化学方程式_______｡

②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______

(3)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)｡

A.蒸馏法       B.萃取法       C.过滤法

(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______｡

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因:_______｡

(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况_______｡

(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡

①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为_______｡

②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为_______｡

25、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型催化剂作用下，使转化为的反应为。一定条件下在密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

计算内以表示的反应速率是___________。

(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②内，的平均反应速率___________。

③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是___________(填字母，下同)。

a．降低温度        b．减少铁粉的质量        c．保持压强不变，充入使容器的体积增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________

a．

b．单位时间内生成，的同时生成

c．容器中气体压强不随时间而变化

d．的浓度不变

26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A.Cl- B.NO   C.CO D.OH-

27、(1)现有10种物质：①稀硝酸   ②Cu   ③CaO   ④CO2   ⑤CuSO4·5H2O   ⑥空气 ⑦C2H5OH     ⑧H2O   ⑨Ba(OH)2     ⑩蔗糖，其中属于混合物的是___(填序号，下同)；属于有机物的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是_____。

(2)实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。

①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为________。

②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___________。

③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C. 定容时俯视刻度线

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

28、某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。

(2)当进行适当操作时，还需要用到_____实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是________。

②能证明钠的熔点低的现象是______。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是______。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______。

(5)①"84"消毒液在空气中的漂白原理用化学方程式表示_______

②漂白粉的制备化学方程式________

③"吹气“生火的化学方程式_________

④“滴水生火”的化学方程式_________

29、为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：

实验原理：，

实验步骤：

①按图示安装装置(夹持仪器略去)。

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。

⑦处理数据

(1)步骤②为_______。

(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_______、_______mL量筒、烧杯、_______、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液_______mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_______。

A．取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线

B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C．8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D．定容时仰视刻度线

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

(4)检验某溶液中SO是否存在的具体操作是：_______

30、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热__________kJ·mol-1。

（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。

31、KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

32、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、

(1)将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol／L。

①计算该条件下反应的平衡常数K=___________。

②已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是___________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___________乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___________乙。