甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列有关胶体的说法正确的是

A．直径为的粒子不一定属于胶体

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化

D．胶体中的胶粒能透过半透膜

2、下列所示物质的制备方法合理的是

A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 海水提溴工艺流程：Br－Br2

D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(ag) Cl2漂粉精

3、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的第一电离能比氧大，但电负性比氧小

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

4、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 加催化剂 D. 加大反应物浓度

5、只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是

A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

7、下列过程需通电后才能进行的是

A. 电离   B. 电解   C. 电化学腐蚀   D. 渗析

8、含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。

下列说法错误的是

A．2是催化剂

B．7是反应的中间体

C．总反应的原子利用率为100%

D．5为时，1是

9、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

10、下列由实验得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

A.AlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4)2CO3 D.MgSO4

12、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+ + 3OH– = Al（OH）3↓

B.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2 + 2OH– = SiO + H2O

C.铜溶于浓硝酸：Cu + 4HNO3 = Cu2+ + 2NO+ 2H2O + 2NO2↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO– + Cl– + H+ = Cl2↑ + OH–

13、氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2↑+O2↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中发生的反应属于放热反应

B.步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑

C.步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物

D.反应⑤一定是依据原电池原理实现的

14、下列分子为极性分子的是

A. BF3   B. NH3   C. SO3   D. CS2

15、下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是(   )

A.碳酸钙可溶于稀硝酸：

B.氯气通入水所得溶液是氯水：

C.通过置换反应可以用金属钠制得金属铜：

D.铁被稀硫酸还原成亚铁离子：

16、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（　　）

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了的水解

C.反应的离子方程式是2＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3

D.反应后的溶液中存在：c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（）＋2c（）＋c（Cl－）

17、下列仪器名称为“冷凝管”的是（    ）

A. B. C. D.

18、关于晶体的叙述中，正确的是

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

19、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

20、下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：2Na++SO+Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓

21、某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

22、10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

23、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯

试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸

(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3  mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。

24、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2.则此人血液中的c（H2CO3)= _____ mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐   B.葡萄糖 C.小苏打   D.维生素C

25、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______(填字母)。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是_______。

A.一定条件下和乙醇发生酯化反应 B.一定条件下和乙酸发生酯化反应

C.一定条件下发生催化氧化反应 D.一定条件下发生消去反应

26、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

27、1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.

(1)写出与在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较和中中键角的大小：____________(填“>”<”或“=”).

(4)已知的结构如图：

分子不是直线形的两个原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为，而两个键与键的夹角均为，估计它难溶于，简要说明原因：____________.

(5)形成的化合物中的配位数为____________.

28、雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=   kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有   。(填字母)

a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变  d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝    。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是  。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和   (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为      。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为   。

29、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是___________(填序号)

a．b．c．d．

(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸固定装置略去：

①装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________填化学式

②装置中发生的化学反应方程式为___________

③反应后，装置中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。

④下列哪些装置可以同时起到装置和的作用___________填代号

a.b.c. d.

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________不必配平，该反应生成的还原产物中化学键类型是___________。

30、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol  SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)图中ΔH=__kJ·。

31、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH3

3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g) ΔH4

则ΔH1＝____________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: (Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

① 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

② 某温度下(此时 Kp=100)，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆 (填“＞”、 “＜”或“＝”)。

③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填标号)。

A ＜ B C ～ D E ＞

④ 300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

32、化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。

②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：

，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。

③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。

[标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()]

④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。