甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、提出如图所示的原子结构模型的科学家是（   ）

A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔

2、下列表述正确的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质

C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本

3、下列说法正确的是

A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同

B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：

C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

4、下列化学试剂的保存方法正确的是

A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化

B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

D. 钠单质存放在四氯化碳中

5、下列反应的离子方程式不正确的是

A．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+BaSO4↓

C．向氯水中加入少量碳酸钠：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2↑

D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O

6、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生

7、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(  )

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3   C．V1=V2>V3    D．V1=V2<V3

8、下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5C2O+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

9、2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A．大力植树造林，减少风化侵蚀

B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀

C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍

D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

10、下列离子不能大量共存的是

A. NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B. Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一

C. K＋、Na＋、SO42一、S2一 D. K＋、Na＋、Cl一、NO3一

11、下列元素在自然界中都以化合态存在的是（   ）

①钠   ②铝   ③铁   ④硅   ⑤氯

A. ①②③   B. ①④⑤   C. ①②③④⑤   D. ①②③④

12、下列叙述正确的是

A．一个HClO分子中含有一个H-Cl键和一个Cl-O键

B．共价化合物中一定没有离子键

C．离子化合物中一定没有共价键

D．非金属组成的化合物不可能是离子化合物

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液：  Na+、SO、Cu2+

B．pH=1的溶液：  Ba2+、NO、K+

C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-

D．水电离的的溶液：K+、HCO、Cl-

14、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（   ）

A.①③⑦ B.②⑥⑦

C.①④⑧ D.④⑥⑧

15、在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣   B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣   D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

16、“花间一壶洒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人”是我国唐代著名浪漫主义诗人李白所写。李白号称“酒仙”，素有“斗酒诗百篇”的说法。假若李白生活在现代，按照他嗜酒如命的习惯，某日不幸误饮假酒（主要成分是工业酒精）而英年早逝。你觉得李白是因为喝了什么成分而致死：（   ）

A. 乙醇   B. 甲醇   C. 乙二醇   D. 丙三醇

17、反应KClO3 + 6HCI = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是

A.KClO3 B.HCl C.KCl D.Cl2

18、核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为，下列关于核糖说法正确的是

A．核糖属于单糖

B．能发生水解反应

C．能与NaOH反应

D．与葡萄糖互为同分异构体

19、下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

20、已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3

B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的

C．1mol A(g)的能量低于1mol C(g)的能量

D．反应过程中，C物质很难大量积累

21、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH

该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚          B．升高温度      C．改用高效催化剂             D．增大压强 

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

22、橡胶树是热带植物，在我国海南已大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为。

试回答下列问题：

(1)天然橡胶加入适量的硫进行硫化后，发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)聚异戊二烯的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水______ (填“能”或“不能”)褪色。

23、工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

(2)稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

24、在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

回答下列问题：

（1）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A.容器中物质的量不变

B.混合气体中各物质的浓度不变

C.消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2

D.c(CO2)=c(H2O)

25、画出下列元素的原子结构示意图：

(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。

(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。

(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。

(4)某原子核内没有中子的元素：________。

(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。

(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。

(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。

26、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。

27、已知两个反应式：

CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1

CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1

则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为  

28、请回答下列问题：

(1)84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为___________。

(2)常温下，某柠檬水的pH为3，则其中的c(OH-)为___________。

(3)浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是___________。

(4)在某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则c(Ba2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________。

29、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____________。

(2)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

(3)下列对中和反应反应热测定实验的说法错误的是（____________）

A．一组完整实验数据需要测温度3次

B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失

C．可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和盐酸不反应

D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

(4)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测得中和热数值为ΔH1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热数值为ΔH2，则ΔH1与ΔH2的关系为ΔH1________(填“<”“>”或“＝”)ΔH2，理由是_____________________________________。

30、某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

（3）B的转化率= __________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

31、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料。

(1)甲醇制备乙烯的主要反应：

i.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  △H1=－20.9kJ·mol-1

ii.3CH3OH(G)=C3H6(g)+3H2O(g)  △H2=－98.1kJ·mol-1

iii.4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)  △H3=－118.1kJ·mol-1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6=3C2H4(g) △H4=___________。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________(填“增大”、减小”或“不变”)

(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)Ea(正)=___________kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为：___________。

(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325•KP•P•(1－i)2，(KP表示平衡常数；P表示平衡体系压强；i表示惰性气体体积分数)。当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，Kp___________将(填“变大”、“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为ω应将压强调整至___________MPa(2位有效数字)。

(4)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=___________MPa·min-1.若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

32、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)             ∆H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)      ∆H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)         ∆H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_______。

A.使用过量的CO       B.升高温度        C.增大压强

(3)反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是_______。

(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

下列说法正确的是_______。

A.∆H<0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(6)如图是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是___(填“二甲醚”或“氧气”)，a处发生的电极反应是__。