甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B.0.1mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

C.1L 1mol/L乙醇水溶液中含有氢原子数为6NA

D.100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

2、向20 mL y mol/L的HX和z mol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等)，下列说法错误的是

A．y=z=0.1

B．c点溶液中，c()＞c(X-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离程度：b＞c＞a

D．d点溶液中至少存在三种分子

3、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．CC和C-C的键长

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．Si-O和C-O的键能

D．对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点

4、下列说法错误的是

A．仅用溶液一种试剂可将乙酸、乙醇、苯三种物质区别开来

B．影响化学反应的速率的外界因素有：温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等

C．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液

D．乙烯和苯，均会使溴水褪色，但褪色原理不相同

5、完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为

A. C2H6O2    B. C2H4O

C. C2H6O    D. C2H6

6、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1．6g臭氧中含有的氧原子数为0．1NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NA

C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA

D．标准状况下，11．2L己烷含有的分子数为0．5NA

7、下列叙述正确的是

A. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿

C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

8、下列离子方程式书写正确的是

A．用Cl2作为自来水的消毒剂：

B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：

C．用氢碘酸(HI)溶解Fe2O3固体：

D．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：

9、实验室除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

10、下列关于丙烷C3H8说法错误的是

A．丙烷能使溴水褪色

B．丙烷有2种一氯代物

C．将丙烷与氯气混合，光照下颜色逐渐变浅

D．丙烷的电子式为

11、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，中含有的氧原子数为NA

C．溶液中含有的钠离子数为NA

D．含有的电子数为9NA

13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 （ ）

A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.当容器中气体压强不变

C.生成2molZ的同时生成1molX D.混合气体的密度不变

14、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A. H2SO4    B. CuSO4    C. HCl    D. KCl

15、下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

16、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z

B．氢化物的热稳定性：X＞W

C．Y、Z两元素只能形成阳离子

D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

17、下列说法正确的是

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.可用的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．饱和食盐水与Ag2SO4固体反应：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)⇌2AgCl(s)+(aq)

B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H2O

D．Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

19、洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。则洛匹那韦（   ）

A.属于高分子化合物 B.属于芳香烃

C.含有酯基 D.能发生加成反应

20、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-

21、根据氯化铁溶液回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___，用离子方程式表示其原因___。

（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

22、羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g）      △H=－34 kJ·mol1

氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol1。

已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g）      △H=－484 kJ·mol1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

23、2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

(1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是       (填字母)。

a．石灰石   b．水泥   c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    (填字母)。

a．铝合金   b．钢铁   c．纯铜

(2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是     (填名称)和 (填名称)；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和   (填名称)。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为     ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的   性(填“氧化”或“还原”)。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是   。

24、由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。

(1)过氧化氢的分子结构如图(Ⅱ)，过氧化氢属于 ___________(填“极性”或“非极性”)分子。

过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是(Ⅰ)，选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为(Ⅱ) ___________。

A．测定过氧化氢的沸点

B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

C．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长

D．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

(2)电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。

①电解法合成氨反应装置如图所示：

i．a极的电极反应式为 ___________。

ii．电解装置中质子交换膜的作用为 ___________。

iii．若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 ___________。(保留两位有效数字)

②近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

i．该电池负极是电极 ___________(填“a”或“b”)。

ii．对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 ___________。(任写一条)

(3)利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O的纯度，操作如下：

a．取agCuSO4•5H2O样品，加入足量NH4F﹣HF溶液溶解(其中F﹣用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F-=)。

b．滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。

c．再用cmol•L﹣lNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL2+2S2=S4+2I﹣。

①接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是___________。

②已如：CuI能够吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO4•5H2O的纯度将会 ___________。(填“偏高”“偏低”或“不变”)

③计算CuSO4•5H2O的纯度为：___________。(用含a、c、V的代数式表示)

25、磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：

(1)红磷和白磷互称为________。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g•L-1。

26、在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为___________。

(2)达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)若把容器的容积缩小一半，则正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率___________，N2的转化率___________。

27、含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算(请写出计算过程)

(1)R是何种元素_______？

(2)盐酸的物质的量浓度是多少_______？

28、Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度 

c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离  

(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

29、某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。

回答下列问题：

(1)开始实验之前要进行的操作是_________。

(2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：_________。

(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅳ中仪器中盛装的试剂为______。

(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_______色，说明溶液显_______性，写出其电离方程式：_______

30、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

31、硫酸工业所得废钒催化剂主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4，VOSO4易溶于水，V2O5微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢。一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵[]的流程如图所示：

已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是、、、、，“氧化”后的溶液中主要含离子、、、、、。

(1)“酸浸”中加亚硫酸钠的目的是_______。

(2)写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：_______。

(3)其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图所示。pH＞5时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。

(4)为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体1.792L，称量所得固体质量为18.2g。计算多钒酸铵的化学式_______并写出计算过程。

32、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。

②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为___________。

③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式___________。

(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。

②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。

(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。

CH3COOHCH3CH2OH

①AlH的VSEPR模型名称是___________。

②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________，分子中键角α___________(填“>”、“=”或“<”)键角β。

(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标___________(任填一个位置)