甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是

A．升高温度能够加快反应速率

B．降低NO浓度能够加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应的速率

D．加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2

2、已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（   ）

A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X

B．阴离子中X与Z的杂化方式相同

C．原子半径X＞Z＞Y＞W

D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

3、下列关于有机物的仪器分析说法正确的是

A．甲醇、乙二醇、丙三醇在元素分析仪中显示信号相同

B．CH3(CH2)2COO(CH2)2CH3在稀硫酸作用下的两种水解产物的核磁共振氢谱信号相同

C．1-丙醇用灼热氧化铜处理的有机产物和丙酸用氢气处理的有机产物的红外光谱信号相同

D．苯甲醛与溴水反应的有机产物和甲苯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物的质谱信号相同

4、常温下，下列说法正确的是

A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍

B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，pH前者小于后者

D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液，前者的c(H+)大于后者的c(OH-)

5、下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类顺序正确的是(     )

A.食盐水、液态氨、氢氧化钾、纯碱 B.液态氨、氢氧化钾、纯碱、食盐水

C.食盐水、液态氨、纯碱 、氢氧化钾 D.食盐水、纯碱 、氢氧化钾、液态氨

6、括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A．溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D．乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

7、下列说法正确的是

A．和是同位素

B．金刚石和石墨是同分异构体

C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低

D．冰融化时，水分子的共价键被破坏

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，和的混合气体中分子数为

B．氢气中，分子的数目为

C．葡萄糖中，C原子的数目为

D．溶液中，分子的数目为

9、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知反应：①2C（s）+ O2（g）＝ 2CO（g） △H＝﹣221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+ OH﹣（aq）＝ H2O（l） △H＝﹣57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B. 反应①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

11、对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是(  )

A. 增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

B. 增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐减小

C. 增加SO2的浓度，平衡常数增大

D. 增加SO2的浓度，平衡常数不变

12、下列物质中，属于电解质的是（ ）

A. 蔗糖   B. 碳酸钠   C. NaOH溶液   D. 金属铁

13、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)

A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

14、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

15、下列离子方程式不正确的是（   ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

16、下列说法不正确的是

A．C6H12表示的物质可能存在顺反异构体，也可能存在手性异构体

B．C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的结构有6种

C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种

D．由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为14.2%

17、下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是

A. KC1 →KC1O3   B. KMnO4→MnO2   C. Fe2(SO4)3→FeSO4   D. CaO→Ca(OH)2

18、常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是

A．①与②等体积混合后溶液的pH不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①与④等体积混合后，所得溶液中

D．若④与②混合后所得溶液的pH=3，则

19、下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2―的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有19个中子的氯原子：Cl

20、2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　)

A. 有机物   B. 碱性氧化物   C. 含氧酸盐   D. 酸性氧化物

21、2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

（1）NO分子因污染空气而臭名昭著， NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨   D．与人体血红蛋白结合

（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：________________________________。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

总反应：2O3===3O2

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

22、研究硫及其化合物具有重大意义。

（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。

（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。

（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。

（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。

23、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

24、疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl2是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO2制Cl2的化学方程式：__，工业上将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。

②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制

B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g

D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中

E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响

F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高

G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高

(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。在此过程中H2O2表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO2生成时，转移电子__mol。

25、⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；

⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。

26、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。

27、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

28、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

29、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约 6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。

（2）铁棒接直流电源的_____极；碳棒上发生的电极反应为_____。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_____

30、人工合成的某固氮铁铂催化剂的组成分析方法如下：取一定量的样品加酸溶。解并调至pH为1.分成两份，第2份体积为第1份的两倍。第1份溶液以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗24.40 mL。第2份先用沉淀法除去铁，用盐酸羟胺将Mo(VI)还原成Mo(V)，然后加入25.00 mL EDTA标准溶液，充分反应后，加入一定体积pH 5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴至终点，消耗22.12 mL。

(1) Zn2+标准溶液的配制：称取0.3289 g金属Zn，溶解后转移至250 mL的容量瓶，定容。EDTA溶液的标定：用移液管取25.00 mL上述Zn2+标准溶液，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗20.24 mL。计算Zn2+标准溶液和EDTA标准溶液的浓度_____。

(2)实验误差用标准差表示。对n次测量结果作加减和乘除运算，运算结果(Q)的误差为ΔQ，其计算公式分别为ΔQ±=)和ΔQ×÷=|Q|，其中Δqi，为第i次测量值qi的误差。已知分析天平称量的标准差为0.1 mg，移液管、容量瓶和滴定管的标准差均为0.01 mL，忽略其他误差因素，计算

①中EDTA标准溶液浓度的最小标准差____。

②请计算该催化剂中Fe和Mo的原子个数之比____。

③欲在室温下配制1.0 L pH 5.00的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，现有11.8g醋酸钠，请计算需要加入醋酸(ρ=1.05 g·mL-1)的体积_____(醋酸在水溶液中的Ka=1.8× 10-5)。

31、铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含Cu2S，还含有少量FeS、SiO2)为原料制备Cu(NH3)的流程如图：

已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3Cu(NH3)   K=1×1013

回答下列问题：

(1)实验前将矿渣粉碎的目的是________，方案I中试剂①是________。

(2)方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有________(填化学式)。Cu2S和硫酸铁溶液反应的离子方程式是________。

(3)“除铁”前，“氧化”的目的是________，试剂②最好选用________(填化学式)。如何证明铁元素被完全除尽？________。

(4)从环保角度看，两种方案更优的是________。

(5)常温下，向CuSO4溶液中加入浓氨水，生成Cu(OH)2沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，则=________。

32、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为_______。