新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子式为C18H20O2

B.属于芳香烃

C.苯环上的二氯代物有6种

D.能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应

3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H＜-483.6·mob

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

4、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+

5、下列反应中，能量变化与图像一致的是(    )

A.木炭燃烧

B.过氧化钠与水反应

C.氢氧化钠溶液与盐酸反应

D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0.01 mol/L Na2HPO4溶液中，、、的数目之和为0. 01NA

B．100mL18mol/L浓硫酸与足量锌粉反应，反应转移的电子数小于1.8NA

C．1.1gD218O和T2O的混合物中，含有的质子数为0.5NA

D．用铅蓄电池电解饱和氯化钠溶液得到标准状况下11.2LH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子的数目为4 NA

7、下列物质与用途对应不正确的是

A．苯甲酸钠：食品防腐剂

B．氧化钙：吸氧剂

C．碳酸氢钠：膨松剂

D．阿司匹林：解热镇痛药

8、辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是

A．氯碱工业：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．海带提碘中I−的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−

C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

D．海水提溴中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+

9、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（   ）

A.0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的个数为1 NA

B.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

C.17 gNH3中所含有的电子总数为10NA

D.200 mL 1 mol/L的乙醇( C2H5OH )溶液中所含有的H原子个数为1.2NA

10、下列说法中正确的是

A. 元素周期表的七个周期永远不会改变

B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期

C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

11、“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是

A．氢能热值高，来源广，无污染

B．煤油是可再生能源

C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能

D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量

12、下列描述对应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：

B.硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有)：

C.溶液可以用于刻蚀电路板：

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：

13、某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．通入空气的电极为该电池的正极

B．电池工作时，电子由b极经电解质流向a极

C．CO在b极的反应式为CO-2e-+O2-=CO2

D．相同状况下a极消耗1L，理论上b极消耗2L燃料

14、下列说法中错误的是（   ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

15、下列说法或有关化学用语的表达错误的是

A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．24Cr的价层电子排布：3d54s1

C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

D．违反了泡利原理

16、《新科学家》杂志发表的一份研究报告指出，西伯利亚西部永久冻土层开始融化，会释放出大量的温室气体，从而加剧全球变暖，形成可怕的恶性循环。下列不属于温室气体的是(　　)

A.二氧化硫

B.氟氯代烷

C.二氧化碳

D.甲烷

17、已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）

A.该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行

B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应

C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

18、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（   ）

A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.醋酸钠 D.硫酸铵

19、甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是

A．极是正极

B．极得到电子生成

C．电解质溶液可能为碱性溶液

D．若正极消耗的气体为(标准状况下)，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

20、反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：

D．氮气的结构式：

21、I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

22、已知反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，请回答下列问题：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__。

(2)上述反应中，__元素被氧化，__是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：__。

(3)反应中生成4个NO2时，消耗还原剂的个数为__个，参加反应的HNO3为__个。

23、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。

24、五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B、D是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物。常温常压下A为气体，B、C、D、 E是液体。已知： （1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。

（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。

（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。

（4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生。

根据上述推断回答下列：①各物质的结构简式：

A   B C   D   E

②写出下列化学方程式

ⅰ、 C催化氧化:  

ⅱ、 B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：

ⅲ 、C、E和浓硫酸混合加热：  

25、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合_________。

(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸_________。

26、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。

(2)钢铁的保护法如图所示：

①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。

②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。

27、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

28、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

29、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①_______；④ ______

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________；图I实验过程中使用冷凝管时应从_______处进水。（均填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：___________。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _____________

30、碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

31、完成下列方程式的书写

(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

①写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

②“稀释”时反应的化学方程式为_______。

③用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。

(2)氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。

(3)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO•yZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的Zn(NO3)2•6H2O和ZrO(NO3)2•7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550℃焙烧6h，制得双金属催化剂xZnO•yZrO2。写出生成xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀的离子方程式：_______。

(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。

反应③的化学方程式为_______。

32、氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。

（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失

重计算值（ 失重计算值（%））如表所示：

通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____

（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。

（6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。