甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是

A. 反应温度：T1>T2

B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)

2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（ ）

A.氢化钠是还原剂，水是氧化剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物

C.2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气 D.反应中1 mol水可得到1mol电子

4、在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍

B．反应的化学方程式为X2Y

C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

5、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 (  )

A. 范德华力、范德华力、范德华力

B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键

D. 共价键、共价键、共价键

6、从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2020年世界环境日，我国宣传主题继续沿用“美丽中国，我是行动者”，确定《让中国更美丽》为环境日主题歌。下列物质没有被列入首要污染物的是

A．CO2

B．可吸入颗粒物

C．NO2

D．SO2

8、下列各组离子能大量共存的是

A. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+

B. pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

C. 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

D. 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

9、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．

B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ

C．

D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ

10、萘（）的二氯代物有

A. 8种   B. 10种   C. 12种   D. 14种

11、下列表示不正确的是

A．乙炔的实验式：

B．的系统命名：2，3-二甲基戊烷

C．基态N原子的轨道表示式：

D．硫离子的结构示意图：

12、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是

A．用酸式滴定管盛装溶液

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高

D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

13、下列说法正确的是

A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键

B．晶体中存在共价键和离子键

C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．和化学键类型完全相同

14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（ ）

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩   B. ①②③④⑤⑥   C. ②④⑤   D. ①③⑥

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是

A.Z的氧化物属于碱性氧化物

B.原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

17、在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（    ）

A. C3H2Cl6有四种同分异构体

B. 甲苯分子中所有原子可能共面

C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

18、将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：

下列说法错误的是

A．该反应的

B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16

C．实验2中，平衡常数

D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度

19、下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2   D．N2和C22-

20、化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是

A.该反应的反应类型为加成反应，乙物质存在顺反异构

B.甲分子中所有原子可能处于同一平面上

C.甲的一氯代物有3种，一个丙分子中有4个手性碳

D.乙可与H2按物质的量之比1:2发生加成反应，丙能使溴的CCl4溶液褪色

21、I.(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。

(2)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是___________。

II.按要求填空：

(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___________；

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为：______

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：______

22、现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ⑨冰醋酸

(1)属于电解质的有_____________(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)可以导电的是_____________。

(4)写出熔融KHSO4电离方程式___________。

23、下面是一种线型高分子的一部分：。由此分析，这种高分子化合物的单体至少有________种，它们的结构简式为_________。

24、按要求写出下列离子方程式。

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________；

（2）写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：______________________；

（3）写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________；

（4）写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________；

（5）写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。

25、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

26、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是   ，产生氢气最多的是   ，反应中失电子数目最多的是   ．

27、据《荆楚岁时记》记载，五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日，故五月初五称为“端午节”，粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答：

（1）富含淀粉的是______（填序号，下同）。

（2）富含蛋白质的是______。

（3）富含维生素C的是______。

（4）属于调味剂的是______。

28、今有10种物质：   ①Na     ②稀硝酸   ③纯醋酸       ④NH3        ⑤空气        ⑥CO2        ⑦Fe(OH)3胶体        ⑧NaCl晶体     ⑨BaCO3     ⑩ 碘酒

注意：(1)至(4)小题按信息用序号填空。

(1)属于混合物的是___________；

(2)属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________；

(3)属于强电解质的是___________；

(4)属于非电解质的是___________

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________；

(6)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸的实验现象是___________；

29、下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：

取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，进行实验。

(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________。

(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是___________。

(3)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式___________。

30、(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．

(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

31、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

32、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。

（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。

（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用离子方程式解释)。

②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。