安徽省淮南市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、下列叙述正确的是

A．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色

B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气

C．若发生氯气泄漏，应立即向低处转移

D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存不影响其使用效果

2、下列关于中和滴定实验的说法错误的是

A．图1所示操作可排尽滴定管内气泡

B．图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

C．图3所示滴定管读数为5.6mL

D．图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

3、下列变化需加入还原剂才能完成的是

A. MnO2→MnO42- B. HCO3-→CO2 C. HNO3→NO D. Br-→Br2

4、下列关于含硫化合物的说法，不正确的是(　　)

A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B. 钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C. 氯水要保存在棕色瓶中

D. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色

5、丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。

下列说法不正确的是

A．稳定性：

B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．

D．比较和推测生成速率：

6、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

7、碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“浸渣”的主要成分是碳单质

B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行

C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl

D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl

8、下列离子方程式正确的是

A．溶液与溶液混合：

B．溶液与的反应：

C．碳酸钙溶于稀盐酸：

D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置会变蓝：

9、某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配置稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是

A．操作1用量筒量取浓硫酸

B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释

C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高

D．操作6后将配置好的溶液存放在容量瓶中

10、图中的曲线表示的是其他条件一定时， △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v (逆)的点是(　　)

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

11、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

A. Fe－Cu合金   B. Cu－Al合金   C. Al－Na合金   D. Cu－Na合金

12、分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构)

A．3 种

B．4 种

C．5 种

D．6 种

13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、Fe2+、H+、ClO-

B．Na+、H+、SO、CO

C．Na+、Ba2+、CO、NO

D．Cu2+、K+、Cl-、SO

14、烷烃(如图)是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

15、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(  )

A.含NO的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+

B.遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH、Na+、CO、NO

C.含有大量SO的溶液中：NO、Cl-、H+、Mg2+

D.遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、NO

16、已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（       ）

A．-69.4 kJ·mol-1

B．-45.2 kJ·mol-1

C．+69.4 kJ·mol-1

D．+45.2 kJ·mol-1

17、下列有机化合物中含有手性碳原子的是

A．CH3CH(CH3)2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CHO

D．CH3CHClCH2CH3

18、下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（   ）

A. 硫酸、烧碱、纯碱 B. 硫酸、纯碱、食盐

C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰

19、扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如图：

下列有关说法正确的是

A．反应I是取代反应

B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面

C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成

D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO3

20、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．a极是负极，若将电解质溶液换为H2SO4溶液，则电极反应式为H2+2e－=2H+

B．电池总反应为2H2+O2=2H2O

C．b极电极反应式为O2+4OH－−4e－=2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

21、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

22、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______ (填“A”或“B”)。25 ℃时，将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 _______。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 _______。

(3)在曲线 A 所对应的温度下，pH=2的 HCl溶液和pH=11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______

(5)已知 HClO 的 Ka=2.98×10-8，CH3COOH 的 Ka=1.75×10-5，下列有关说法不正确的是

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH 不变

B．在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH 会变大

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．由电离平衡常数分析，CH3COOH 溶液的pH 一定比 HClO 溶液的pH 小

23、按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

24、Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。

25、将燃料和氧化剂反应，使化学能直接转化为电能的化学电池叫_______，如_______。

26、【化学选修2：化学与技术】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用、盐-热-电联产三大生态产业链流程图。回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在

A西部山区   B沿海地区 C发达城市   D东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式__________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是___________(填化学式)；

（4）热电厂的冷却水是________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_________；(写出一种即可)

（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想______________。(写出两点即可)

27、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O__________克；

(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)

28、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

(1)A的分子式为____________________。

(2)根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

(3)A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

29、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。

（1）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了___。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

（3）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水___(填“大”或“小”)，有___气味。

30、浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)。

试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量_______。

(2)若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

31、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

32、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一，原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)时，_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

(4)下图为氢氧酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是_______(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，正极的电极反应为_______。