重庆市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确的是（   ）

A.该物质中含有三种含氧官能团

B.该物质能发生氧化、取代、加成反应

C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某几种，现分别取三份该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是

A．一定有Mg2+

B．一定有K+

C．一定没有

D．一定没有Fe2+

4、下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A.KMnO4→K2MnO4 B.HCl→Cl2

C.H2SO4 (稀)→ H2 D.Na2O→NaOH

5、依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是

A. NaCl、KCl    B. Na2CO3、KCl    C. CaCl2、NaCl    D. K2CO3、CaCl2

6、下列说法中错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键

7、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的结构式为

C．O原子结构示意图为

D．中子数为2的氢原子可表示为

8、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是

A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖

9、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、在固定容积的密闭容器中进行的反应N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)，下列不能说明已经达到平衡状态的是

A．c(H2)：c(N2)：c(NH3)=3∶l∶2

B．NH3质量不再改变

C．H2的含量保持不变

D．氢气消耗的速率是氮气生成速率的3倍

12、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

13、如图所示，在干燥的试管里充满气体A，用带有玻璃管和胶头滴管(胶头滴管预先吸人液体B)的双孔橡胶塞塞紧瓶口，挤压胶头滴管胶帽，液体会倒吸入试管中并将试管充满的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质全部是弱电解质的是（   ）

A.H2SiO3  H2S  CO2 B.MgSO4  CH3COOH  CH3CH2OH

C.H2SO3 Ca(OH)2 CH3COOH D.H2O  NH3•H2O  H3PO4

15、科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中发生氧化反应

B．a和b中转移的e-数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

16、2020年东京奥运会因新冠疫情而推迟。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构为。下列关于该双环烯酯的说法错误的是

A．分子式为

B．属于烃类化合物

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可以发生加成反应和取代反应

17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤

19、下列说法正确的是

A．氨水能导电，所以氨气是电解质

B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强

C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

20、下列物质转化中，能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。

(3)根据下列要求写出热化学方程式。

已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1=-272.0 kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。

(4)已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)

(5)已知：

则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)

22、根据要求完成下列各题

(1)一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。

②“氧化”反应的离子方程式为_______。

(2)一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

23、有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

24、有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是___；

（2）属于同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是___；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）属于同一物质的是__。

25、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为   ；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

26、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

27、乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。

I．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：

直接脱氢：       

氧化脱氢：             

(1)已知键能，，生成1mol碳碳π键放出的能量为_______________kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为______________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为_______；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为__________________。

II．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：

①       

②             

保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如下图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

(3)表示转化率的曲线是_____________(填“m”或“n”)。

(4)随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是_______________。

(5)时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数__________。

28、填空

(1)写出在水中的电离方程式___________。

(2)用电子式表示NaCl的形成过程___________。

29、加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。现实验室需要配制溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：

(1)计算需要的质量为出_______g。

(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。

(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是_______。

(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线观察液面

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

(5)已知在溶液中可发生如下反应：。

①如果反应中转移电子，则生成的物质的量为_______。

②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到_______，证明该食盐样品中含有碘酸钾。

30、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________

（2）请写出详细的计算过程_________。

31、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)，经氧化、分离后，可得到副产品石膏。

(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V以、价存在，含少量、杂质以及不溶性硅酸盐），回收的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）写出“酸浸氧化”中，转化为反应的离子方程式_________________。

（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、_____，以及部分的______。

（3）写出“沉淀转溶”中转化为溶解的离子方程式___________________。

（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是__________________。

（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH”改进为“萃取-反萃取”工艺。先将滤液①调pH至碱性以使钒元素以形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：（式中表示有机萃取剂）。为提高“萃取”效率，应采取的措施是__________；“反萃取”时加入的X试剂是____________。