辽宁省沈阳市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

2、某物质的化学式为，X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素，结构式如图。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．原子半径：

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．具有还原性

3、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是

A. KNO3、Na2SO4   B. KNO3、Na2SO4、NaNO3

C. K2SO4、NaNO3、KNO3   D. K2SO4、KNO3

4、下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、OH-

B．Na+、Ag+、Cl-

C．Ba2+、NH、SO

D．Ba2+、H+、NO

5、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：

在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、分液   B. 蒸馏、分液、分液

C. 分液、蒸馏、过滤   D. 分液、蒸馏、蒸馏

6、下列关于苯的说法正确的是（   ）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

7、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，下列装置设计正确的是

A. 用装置甲制备氨气

B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气

C. 用装置丙收集氨气

D. 用装置丁吸收多余的氨气

8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设或猜想没有科学依据的是

A．和反应可能有生成

B．NO和可能化合生成

C．可能被NaOH溶液完全吸收生成和

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，红色褪去可能是溶液的碱性减弱

9、工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②

B．②③④

C．①②③

D．全部

10、下列有关叙述及相关解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。

下列说法正确的是

A．X对应的物质只有一种

B．Y点对应的物质属于酸性氧化物

C．Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色

D．W对应的物质是

12、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

A．图I：分液时去除下层液体

B．图II：吸收尾气中的NO2、NO气体

C．图III：收集制取好的氨气

D．图IV：保存液溴的试剂瓶

13、在密闭容器中充入1和1，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数

B．若密闭容器(对应压强下)体积为1L，则b点

C．的物质的量浓度：b点点

D．逆反应速率：a点点

14、下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A. 硫化钠的电子式：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2

D. 硫原子的结构示意图：

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

B．17g14N1H3所含中子数目为10NA

C．常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中所含原子数为0.2NA

D．将含0.01molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中，充分作用后所得胶体中胶粒数小于0.01NA

16、下列方程式书写不正确的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

B．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

C．氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl

D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O

17、常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是  

A．铜片   B．银片   C．铁片   D．锌片

18、下列属于微量元素的是（　　）

A. 铁    B. 氧    C. 钾    D. 钙

19、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C.用热碱水清除炊具上残留的油污

D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

20、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色  

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

22、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________，不能肯定存在___________。

(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：___________。

23、人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

24、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键   c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键   g.配位键 h.σ键   i.π键

(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。

25、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量___。

(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___。

(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

26、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是_______。用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，构成原电池反应。铜片上的现象是_______，电极反应式为_______。

(2)电子由_______经导线流向_______(填“锌”或“铜”)，说明_______为负极。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

27、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是__，请用离子方程式表示呈碱性的原因___。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为__。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___(用化学方程式表示)。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为__。

28、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

29、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；

若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

31、铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有___________种。

(2)往中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。

①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为___________；

②该晶体中不存在的作用力为___________。

A．离子键　B．氢键　C．金属键　D．σ键　E．范德华力　F．配位键

③已知分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角___________107°(填选项标号)。

A．大于       B．小于       C．等于       D．无法确定

(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示。三者熔点出现差异的原因是：___________。

(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为_______；设CuBr的密度为，，为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为________cm(用含a、d、的代数式表示)。

32、无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作_______(写一种)。

(2)在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_______。

(5)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体C。

①生成沉淀A的离子方程式为_______。

②操作Ⅰ的名称为_______，固体C的化学式为_______。

③聚合硫酸铁中_______。