辽宁省大连市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、常用于测定年代，关于其说法正确的是（       ）

A．比多两个质子

B．质子数与中子数相等

C．与互为同素异形体

D．与化学性质相似

2、氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是

A．电极2为正极，发生还原反应

B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+

C．放电过程中溶液中的OH-朝负极移动

D．氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便

3、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（     ）

A．用装置①制CaCO3

B．用装置②熔融Na2CO3

C．用装置③制取乙酸乙酯

D．用装置④滴定未知浓度的硫酸

4、将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法正确的是(   )

A.石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化

B.乙烯和乙烷都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

6、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　（   ）

A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42－、I-

D. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42－

8、根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是

A．反应①属于氮的固定

B．反应②属于氧化还原反应

C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2

10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上混合液中各组分的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸发、分液

D．蒸馏、萃取、分液

11、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是（  ）

①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

A.②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

12、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明t0时刻反应达到平衡状态的是（   ）

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

13、下列实验方法或实验结论不正确的是(    )

A.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+

B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3

C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-

D.不能用排水法收集NH3

14、把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是(　　)

A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1

C.化学方程式中n=3

D.5 min末时W的物质的量为1 mol

15、下列说法不正确的是

A.苹果属于碱性食物

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

16、下列叙述正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

17、下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是

A.除去甲烷中的乙烯 B.石油分馏

C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙酸乙酯

18、下列各组物质互为同位素的是

A．金刚石和石墨

B．CH3COOH与HCOOCH3

C．O与O

D．C2H6与C3H8

19、下列说法中正确的是（　　）

A. 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+

B. Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

C. 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

D. 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

20、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(   )

A.化合物与电解质属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.溶液与胶体属于并列关系 D.酸和一元酸属于交叉关系

21、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

22、现有下列10种物质：①Al2O3  ②碘酒  ③Fe  ④CaO  ⑤HNO3  ⑥Fe(OH)3  ⑦Na2CO3·10H2O  ⑧云雾  ⑨CCl4  ⑩NH4HCO3

其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是   ；属于盐的是 ；属于有机物的是   。

23、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式

沉淀固体B________________；C______________________；E_______________

（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）

①____________________________ ④__________________________

24、常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

25、冰醋酸的结构简式为：______，其属于______电解质（填非、强或弱），溶于水的电离方程式为：_________，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色_____（填加深、变浅或不变），说明冰醋酸溶于水的电离是________过程（填吸热或放热）。在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入100mL0.1mol/L NaOH溶液，恰好反应后溶液呈______性（填碱性或酸性），反应后溶液中离子浓度大小为：_______溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=______。

26、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。

27、臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

28、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

29、实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

 请回答下列问题：

（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。

30、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

(1)使用矿石粉的好处是___________，料渣1除含硫外还含有___________等物质。

(2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。

(3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可)，pH的调控范围为___________；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。

(4)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。

32、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是______。

(3)基态Se原子的核外电子排布式为______。

(4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是______(填化学式)。

(5)的电子式是______，常温下是气体而是液体的原因是______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为a pm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。