黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、化学与社会、生活和生产密切联系。下列物质的应用中不涉及电子转移的是（    ）

A.明矾、硫酸铁作净水器

B.医用双氧水做杀菌消毒剂

C.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂

D.CaO2作运输水产品的供氧剂

2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用25mL量筒量取7.1mL稀盐酸

B.用托盘天平在滤纸中称量5.3gNaOH

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为4.5

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液19.70mL

3、异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应。

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种

D．异甘草素完全加氢后所得分子中含4个手性碳原子

4、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（   ）

A. 硫酸中放出的氢气最多   B. 醋酸中放出的氢气最多

C. 盐酸和硝酸放出的氢气一样多   D. 硝酸比盐酸放出的氢气多

5、下列各能级不可能存在的是(　　)

A. 8s    B. 6d    C. 5p    D. 2f

6、下列说法中，正确的是（  ）

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3的摩尔质量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

7、一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是

A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大

B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡

C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)

D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11

8、下列有关说法正确的是（   ）

A.李比希法、钠熔融法可以直接确定出有机物的分子式

B.元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成

C.“钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应

D.根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构

9、已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是(   )

A.所得的气态产物的模型是直线形

B.分解所需温度更低的是BaCO3

C.分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO

D.上述两种盐的晶体均属于离子晶体

10、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质

B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y

C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径

D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构

11、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

12、下列关于烃的性质的说法中正确的是

A.苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应

B.苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂

13、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是：（ ）

A. (1)(2)(3)(4) B. (4)(2)(3)(1) C. (4)(1)(2)(3) D. (2)(4)(3)(1)

14、以下实验设计不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是

A. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. 原子半径的大小顺序：rz>ry>rw>rx

16、某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是(　　)

A. 乙烯

B. 氟氯烃

C. 玻璃

D. 光导纤维

17、下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

B．明矾净水的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

18、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能

B.该电化学装置中，Pt电极的电势低于BiVO4电极的电势

C.电子流向：BiVO4电极→H2O→Pt电极→外电路

D.BiVO4电极上的反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+

19、科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是

A.10B和10B20互为同位素 B.10B20是一种熔点高，硬度大的物质

C.10B和10B20互为同分异构体 D.10B的中子数与核外电子数相等

20、常温下，向1L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

21、乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:

(1)在工业上，可以用____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

(2)乙烯的摩尔质量是_______g/mol，乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

(3)反应+Br2+HBr属于__________(填有机反应类型)。

22、A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）D物质中的官能团 。（写名称）

（2）A→B的反应类型 。

（3）B→C的反应方程式 。

23、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

24、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

①___；②___。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

a. b.

c.   d.

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。

25、人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。

I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，___________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为___________

(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___________。

II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用

(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成，制备二氧化氯的离子方程式为___________。

(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是___________

A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑

B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅

C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙

D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞

E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具

26、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：___________。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为(Ⅰ)(Ⅱ)。这两种结构的区别表现在：Ⅱ能___________(填序号)，而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化            b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应                    d．与氢气发生加成反应

②与完全加成，Ⅰ需___________，而Ⅱ需___________。

③还可能有另外一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(3)萘的结构简式为，下列叙述错误的是___________(填序号)。

a．萘能与溴水发生加成反应而使溴水褪色    b．萘能与发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上            d．一溴代萘()只有两种结构

(4)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种___________。

27、如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

28、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应；电极反应式_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Ag，Y为硝酸银溶液，则Cu为_______极，铜电极附近可能观察到的现象是_______。

(3)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

29、丙烯酸甲酯()是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①取10.0g丙烯酸(和60g甲醇()放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% 溶液洗涤。

③分离出油状液体后，加入试剂X后蒸馏，收集70～90℃馏分。

④对油状产物经检测，其质量约为6.0g。

可能用到的信息：

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______，冷却水应从_______(填“m”或“n”)口流出。

(2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

(3)混合液用5% 溶液洗涤的目的除了可以降低内烯酸甲酯的溶解度，同时还可以_______；_______，加入溶液后，分液，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。

(4)试剂X可以是下列物质中的_______。(填字母)

a.无水                 b.碱石灰                         c.生石灰                         d.浓硫酸

(5)加入过量甲醇的作用有两点：一是增大丙烯酸的转化率，二是_______。

(6)本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因是_______。

(7)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______(保留三位有效数字)。

30、已知某恒容容器中发生如下反应：2Ag+Bg2Cg，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后达到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为______，A的转化率是_________。

31、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______。已知春季海水pH=8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是_______。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_______。

②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH=-143kJ·mol-1

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)  ΔH1=-200.2kJ·mol-1。

反应2：热化学方程式为_______。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______。

②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______，对你的排序进行解释： _______。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_______。

32、废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；

②“脱硫”的反应原理为：。

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)

(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。

(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。

(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。