黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )

A. ②⑤④①③   B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③   D. ⑤②①④③

2、A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是

A．原子半径依次增大

B．A、B形成的二元化合物只含有极性共价键

C．元素周期表中113号元素与C同主族

D．元素D的单质在高温时化学性质很活泼

3、浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是     

A.HY的酸性强于HX

B.HX的电离程度：

C.若两溶液无限稀释，则它们的相等

D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

4、下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．加入金属钠

B．扇动闻气味

C．滴加溶液

D．滴加紫色石蕊溶液

5、下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A. ①②③   B. ②③④   C. ②③④⑥   D. 全部

6、有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)

A．2种       B．4种      C．6种 D．8种

7、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A. X是羧酸，Y是酯   B. Y是醛，W是醇   C. Z是醛，W是羧酸   D. X是醇，Z是酯

8、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2②NH3 ③V(NO2) ：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散)

A．①=②=③

B．②＞①=③

C．①=②＞③

D．②=③＞①

9、化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是

A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅

B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物

C．航天员“太空漫步”展示五星红旗，制作五星红旗用的芳纶是合成纤维

D．“嫦娥五号”用于“挖土”的SiC增强铝基材料钻杆，SiC增强铝基材料属于复合材料

10、下列分离提纯混合物的方法错误的是（   ）

A.选用裂化汽油作萃取剂从溴水中萃取溴单质

B.用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

C.分离甲苯（沸点为110.6℃）和四氯化碳（沸点为76.75℃）的混合物用蒸馏法

D.通过饱和食盐水除去混在氯气中的少量氯化氢气体

11、下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年建立原子学说→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(   )

A.玻尔 B.汤姆逊 C.卢瑟福 D.道尔顿

13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O   B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2FeC12+Cl2=2FeC13 D．H2CO3=H2O+CO2

14、室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.N点消耗盐酸的体积V>20mL B.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl D.M点和N点所示溶液中水的电离程度：M>N

15、苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率

B．其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O

C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变

D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态

16、某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个的是

A. 碳   B. 氧   C. 硫   D. 氮

17、下列说法正确的是( )

A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

D 加入催化剂对化学反应速率无影响

18、下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是

A．Ba2+、NO、SO

B．MnO、SO、K+

C．Mg2+、Cl-、SO

D．Na+、CO、K+

19、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D．Na2O和Na2CO3，都属于强电解质

20、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等

B.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g

C.取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数

D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

21、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

22、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：

①Mg+2H+═Mg2++H2↑，_______；

②_______，_______，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2=，CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+ ；

④_______。

(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。

(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。

23、(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________

(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

24、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

25、2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子排布式______，核外电子占据最高能级的电子云形状为______；基态As原子最高能层上有______个电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和+3，砷的第一电离能比镓______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为______。

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为______。

（5）相同压强下，AsH3的沸点______NH3（填“大于”或“小于”），原因为______。

（6）GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以______（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为______g•cm-3（列出计算式即可）。

26、24“大象牙膏”的实验操作是向 30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂， 现象如图。

（1）主要反应的化学方程式是  __________________________  。

（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_________（填序号）。

a．过氧化氢具有强氧化性

b．过氧化氢的还原产物是水

c．过量的过氧化氢能自行分解

（3）制取过氧化氢的过程如图：

①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________ 反应（填序号）．

a．化合            b．分解            c．氧化还原

②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是  _________________  。

（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从氧化还原原理上分析合理的是_______（填序号）。

a．在一定条件下，O2 氧化H2O

b．在一定条件下，H2 还原H2O

c．在一定条件下，O2 氧化H2。

27、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。

Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸：

(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。

(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。

(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

该反应的反应热△H=__________。

28、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

(1)加入氧化剂的目的是______。

(2)最适合作氧化剂X的是___。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

(3)加入的物质Y是_____。

(4)若不用物质Y而是直接用碱则不能达到目的，试解释原因____。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? 该如何操作?_____。

29、如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL0.100 mol/LNa2CO3溶液。

(1)将上述实验步骤 A~F 按实验过程先后次序排列 ___________，

(2)若用 Na2CO3·10H2O 来配制溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________ g，需选择规格为___________的容量瓶。

(3)步骤 B 通常称为转移，玻璃棒的作用是___________；步骤 A 通常称为___________，此时应注意视线与___________， ___________相切。

(4)步骤 B 通常称为转移，若是配制 NaOH 溶液，用水溶解 NaOH 固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏___________(填“高”或“低”)。如果俯视刻度线，配制的浓度将偏___________(填“高”或“低”)。

30、在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：

(1)固体的成分和物质的量比_______。

(2)标准状态下生成的体积_______。

31、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1) CO2催化加氢可合成低碳烯烃：，该过程分两步进行：

第一步：

第二步：

则___________kJ·mol－1。

(2)汽车尾气净化主要反应为。向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。

①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是___________。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa．则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。

(3)利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时阴极的电极反应式是___________。

32、Ⅰ.铜及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：

(1)下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.在溶液中加入氨水至过量，生成。

(2)中原子的杂化类型是___________，分子的立体构型是___________。

(3)能与形成，而不能，其原因是___________，的键角比的键角___________(填“大”或“小”)。

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体的低，可能的原因是___________。

(5)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键的数目之比为___________。

(6)氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Cl原子代替，顶点和面心的碳原子均被Cu原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氯化亚铜晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 (，，)，则原子3的原子分数坐标为___________，若晶胞中原子1和原子2之间的距离为dnm，则该晶胞的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)