福建省漳州市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A.为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.若C(石墨，)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定

C.由，可知碳的燃烧热为

D.已知；，则

2、醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．分子中有1个手性碳原子

C．1mol醋硝香豆素最多可与9mol H2发生加成反应

D．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、消去反应

3、下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是

A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

B．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。以下叙述正确的是 （   ）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇到重金属盐BaSO4会失去活性

6、有物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 (　　)

A. 1:1:1   B. 1:2:3   C. 3:2:1   D. 3:4:3

7、有关物质（）的叙述正确的是（   ）

A．最多有5个碳原子在一条直线上

B．发生加聚反应的产物为：

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应

8、含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是

A．有机物a和c互为同分异构体

B．有机物b和d互为同系物

C．1 mol c和1 mol d完全燃烧的耗氧量相同

D．五种物质都不能使溴水褪色

9、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则每 1 mol[CO(g)+O2(g)]完全燃烧放热 110.5kJ

B．2 mol NO 和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2NA

C．22 gP4O6(分子结构： )中的共价键数目为 1.2NA

D．1molCl2与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO-)+N(HClO)=1NA

10、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3、P4、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、H2O、Na2O2

11、下列离子方程式书写正确的

A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2-

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

12、已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，其对应的离子分别为W-、Z-、X-、Y-，下列说法不正确的是（       ）

A．Z2与X-在水溶液中不能大量共存

B．还原性：Y-＞Z-＞W-

C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生

D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-

13、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是

A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化

B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

C．从海水中可以得到，可电解溶液制备Mg

D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

14、下列物质对应的组成正确的是

A.木醇：CH3OH B.碳铵：(NH4)2CO3

C.福尔马林：HCHO D.水玻璃：Na2SiO3

15、下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是

A．正丁醇过量

B．用水浴加热

C．试管底部紧贴石棉网以加快反应速率

D．加入碳酸钠溶液洗涤， 再分液， 以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质

16、25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

17、下列解释事实的方程式不正确的是 （　　）

A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

18、“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是（   ）

A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

D.该分子中的所有碳原子可能共平面

19、向某和混合物中逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸，含钠物质(、和NaCl)物质的量和所滴加盐酸体积关系图像如下，下列说法中错误的是

A．②代表含钠物质是

B．原混合物中和物质的量之比为1∶1

C．所用盐酸物质的量浓度为2mol/L

D．盐酸加到100mL时，可收集到气体2.24L

20、下列分子的中键角最大的是(   )

A．CO2   B．NH3 C．H2O D．CH2＝CH2

21、水是生命之源。请结合如图所示的空间站水、气整合循环系统，回答下列问题：

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为__________________________________________。

22、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

23、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂。电解法生产的部分工艺流程如下：

(1)饱和溶液由粗盐水精制而成，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为_、_。

(2)写出“无隔膜电解”步骤发生反应的化学方程式____。

(3)在溶液中可生成、、等微粒，其中和都具有漂白作用，但是毒性很大的的气体。25℃时各组分物质的量浓度随pH变化情况如下图所示，下列说法正确的是___________________(填字母)

A.在碱性条件下较稳定

B. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白

C.pH=7时，溶液中含氯微粒浓度大小为：c()>c()>e()>c()

(4)可发生反应3=2+而变质。完全变质，理论上转移电子_mol。

(5)通过下列实验可测定所得产品的纯度，实验检测原理为：；

①取1.000g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的溶液；

②充分反应后，将反应液定容至200.00mL；

③取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用0.2000mol∙L-1的溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。

计算该样品中的质量分数(写出计算过程)__________。

24、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为、

B．中氯显价，硫显价

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

25、体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

（1）生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。工程建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______填字母)。

a．水泥 b．石灰石 c．玻璃

（2）钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：_________________________。

（3）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　  　c. 有机高分子材料

（4）下列属于复合材料的是________(填字母)。

a．青铜　　　 　b．玻璃钢　　　 　c．青花瓷

（5）氮化硅是一种新型高温材料，请写出高纯硅和氮气在1300 ℃时反应制备氮化硅的化学方程式： ______________________________________。

26、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为_______，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_______；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解

乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释__________。

27、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

28、磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

(1)白磷(结构如图1所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷(P4)的相对分子质量为___________。

②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

③电负性：P___________(填“＞”“＜”或“=”)O。

(2)磷，及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。

②第一电离能：Si___________(填“＞”“＜”或“=”)C。

③CO2和CO的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。

④常温下，H3PO4与少量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：Cu3P不溶于水)。

29、填空。

(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1________，分类标准2________。

②上述物质中属于非电解质的是_________。

③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。

④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。

(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

30、如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：

（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应；

（2）正极的电极反应式为______；

（3）上述过程中共需转移电子______ mol；

（4）锌片的质量减少了______克。

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为___，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。

（2）固体E的成分为___，加入试剂④时发生的化学方程式为___。

（3）加入试剂①的目的是___。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为___。

32、轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

制备流程如图：

请问答：

（1）以下说法正确的是__。

A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热，以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。

（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。

A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。