福建省漳州市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、工业盐的主要成分是，外观和食盐相似，有咸味，人们曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。金属加工后的废液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

以下说法不正确的是

A．中毒的事件中体现氧化性

B．工业盐中毒后，可服用维生素C(维生素C具有还原性)来缓解中毒

C．工厂废液处理过程中的反应均为氧化还原反应

D．工厂废液处理过程中第二步中的既被氧化又被还原

2、某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（   ）

A.Cu和浓硝酸反应 B.Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应 D.A1和稀盐酸反应

3、在环境保护中，一次性使用的聚苯乙烯塑料的“白色污染”甚为突出，最近研究成功的高分子材料能代替聚苯乙烯，它能在乳酸菌的作用下迅速降解。下列关于该高分子化合物的叙述中正确的是(　　)

A. 是一种纯净物

B. 聚合方式与聚苯乙烯相似

C. 相对分子质量一定是偶数

D. 属于多糖类有机物，是线型高分子材料

4、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态（    ）

①混合气体的压强    ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度   ④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦C、D的浓度之比等于化学计量数之比

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑦

5、X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

B．原子半径：

C．非金属性：

D．最简单氢化物的沸点：

6、下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：

B．MgSO4与NaOH反应：

C．醋酸与CaCO3反应：

D．MnO2与浓盐酸反应：

8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有

B．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无

D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有

9、下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )

A. 126C和146C   B. 氧气和臭氧   C. 甲烷和乙烷   D. 正丁烷和异丁烷

10、化学与日常生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．合金的熔点一定比各成分金属的低

B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素

C．稀土金属可以用于生产合金

D．储氢材料镧镍()合金吸收过程没有发生化学变化

11、与NH4+ 含有不同电子数的微粒是

A. Al3+   B. H2O2   C. OH-   D. CH4

12、下列实验操作或描述中错误的是（ ）

A.硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法

B.氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法

C.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

D.除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法

13、已知一些燃料的ΔH数据如下：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳   B．甲烷   C．异辛烷   D．乙醇

14、下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A. 只有②③④

B. 只有⑤⑦

C. 只有③④⑥⑦

D. 全部

15、下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是

A．一定温度下，越小，溶液酸性越强

B．的溶液中，一定存在

C．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便

D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小

16、2，4-二羟甲基苯酚结构如右图，下列关于该物质的叙述正确的是（   ）

A.可使 FeCl3 溶液显紫色

B.与苯酚互为同系物

C.分子式为 C8H11O3

D.1 mol 该物质与 NaOH 反应时，最多可消耗 3 mol NaOH

17、已知可逆反应的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是

A．该反应的活化能为a

B．该反应的逆反应的活化能为b

C．使用催化剂，a的数值减小，△H也减小

D．该反应的

18、下列化学用语或图示表达正确的是

A．CO燃烧热的热化学方程式：　

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．HClO的空间填充模型：

D．基态As原子的价层电子排布式：

19、如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动

C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为

20、铜的冶炼过程大致可分为：①富集，对硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为（炉渣）；③制粗铜，在1200℃下发生的主要反应为，；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（   ）

A.上述焙烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中，由制取共消耗

C.在反应中，只有作氧化剂

D.电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连

21、根据要求回答下列问题。

(1)碳-14可用于考古断代，写出能表示质量数和质子数的碳-14原子：_______。

(2)在没有洗洁精的年代，多用纯碱和温度较高的水洗涤餐具上的油污，解释去污原理：_______。

(3)我国科学家发明了利用二氧化碳制备淀粉。淀粉水解可制得葡萄糖，如下图：

淀粉水解的化学方程式是_______，滴加新制的银氨溶液并水浴加热，未观察到预期的银镜现象，原因是_______。

(4)在烧杯中盛有20mL滴加几滴酚酞试剂的稀NaOH溶液，然后向其中加入一药匙粉末，溶液的红色最终_______(填“加深”“变浅”“不变”或“消失”)。

22、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称______________________

(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________

Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1

NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1

(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。

23、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为__________ mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________。

24、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

(1)铸造以上硬币用到的材料都是______(填“合成材料”或“金属材料”)。

(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________(填序号)。

A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度

(3)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl 2= Ni + FeCl 2 这两个反应的基本类型都是____。四种金属活动性由强到弱的顺序为____(用元素符号表示)。

25、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

26、一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

27、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是_______；反应②的化学方程式是_______。

(2)反应_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(3)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O        B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①A反应不能设计成原电池的原因是_______。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为_______，可用做该电池正极材料的是_______(填序号)。

a.碳棒       b.铁片      c.铜片     d.铂棒

28、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

（2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________________________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

29、碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性   D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。

30、一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48LH2(标准状况下)

(1)参加反应的铁的质量多少克______________？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

31、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应(代表)为[醋酸羰基三氨合铜(I)]。

(1)基态铜原子的电子排布式为_________。

(2)配合物所含元素中，电负性最小的是______(填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是____。

(3)的中心原子的配位数为________。

(4)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为___、________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________NA。

(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用化学式表示)，其原因是_______。

(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个相互连接所形成的立体构型是______。

②已知晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度______(填计算式即可)。

32、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图：

已知：①CoC2O4•2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O离子生成而溶解。

②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。

(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是___________。

(3)在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH在5.5~6.0的理由是___________。

(4)在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：

①用化学用语和适当的文字说明：随n(C2O)：n(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。

②沉淀反应时间为10min，温度在40～50℃以下时，随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是___________。

(5)在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，CoC2O4•2H2O转化为Co3O4的化学反应方程式为___________。