福建省漳州市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作中数据合理的是 （ ）

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

2、科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+

C. 石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D. 石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．溶解后未冷却就转移至容量瓶

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

4、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4

5、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是

A.常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D.常温下， Ksp（PbS）=8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应的化学平衡常数为5×l018

6、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是

A. BaSO3和BaSO4   B. BaSO4   C. BaSO3   D. BaS

7、某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：

下列有关溶液M的说法错误的是

A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．根据实验不能确定溶液M中是否存在

C．一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2

D．将气体Y通入301溶液中，所得溶液中阴离子主要为和

8、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

9、固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（  ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O

10、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A．NaHSO4⃗Na++HSO

B．NaOH⃗Na++H++O2-

C．H2SO4H++SO

D．NaHCO3⃗Na++HCO

11、下列分子结构模型代表CO2的是(   )

A. B.

C. D.

12、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

13、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为

A．1mol/L

B．3mol/L

C．6mol/L

D．7.2mol/L

14、X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A．X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾

B．简单离子半径：X＞ Y＞ Z

C．加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

15、下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）

A. 风力发电   B. 干电池产生电流   C. 木炭燃烧   D. 用电取暖器取暖

16、下列关于胶体的叙述错误的是

A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质

C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

17、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（  ）

A.d单质在常温下是气体

B.原子半径：r(c) >r(d)>r(b)

C.简单氢化物的沸点：d>b

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

18、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.AgI见光易分解，可用于人工降雨

B.SiO2具有导电性，可用于制备光导纤维

C.CuSO4能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂

D.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除去铁钉表面的油污

19、下列离子方程式正确的是

A．氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2O

B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2O

C．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

20、一 定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W(g)+ 5X(g) ⇌4Y(g) + 6Z(g)， 下列各条件下该反应处于平衡状态的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

22、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

23、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。

24、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

25、（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的   腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为   ．

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为   ；此时通过阴离子交换膜的离子数   （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）   导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：  

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为   ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有   kJ的能量转化为电能．

26、物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。

27、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)甲溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(2)乙溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

28、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

29、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：__________________。

（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是____________。

（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。

30、一定温度时，把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：

(1)混合气体中含H2的体积百分比______；

(2)反应前后容器内的压强比_______；

(3)N2和H2的转化率_____；

(4)求H2的反应速率______。

31、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A__________，C___________，F___________，G__________

(2)检验D中阳离子的方法为____________________________

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________

(4)写出下列转化的离子方程式：

①D→C：______________________________________________________

②C→D：______________________________________________________

(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________

32、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：   。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。