福建省漳州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是

A．5min时反应到达c点，

B．a点时，混合气体平均摩尔质量为

C．b点时，

D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动

2、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

A. 用SiO2制备高纯硅   B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 工业煅烧石灰石制CaO   D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

3、下列类比或推理合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A. 少量金属钠保存在煤油里

B. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

5、下列溶液NH浓度最大的是

A．1mol/L硝酸铵溶液

B．3mol/L氯化铵溶液

C．2mol/L硫酸铵溶液

D．10g液氨

6、某未知溶液可能含Cl-、、Na＋、、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是

A．一定有Cl-

B．一定有

C．可能有Mg2+

D．一定没有

7、酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料

B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂

C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料

8、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是

A．时，

B．常温下，

C．b点时，对应

D．时，先增大后减小

9、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是

A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO

B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色

10、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为

B.10～20min内，

C.该反应在20min时达到化学平衡状态

D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

11、下列离子方程式正确的是

A.铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

12、N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N2互为同素异形体。已知：断裂1 mol 和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是

A．1 mol N4中含有6NA

B．N2比N4稳定

C．N4(g)分解生成N2在任何温度下均能自发进行

D．该热化学方程式为：N4(s)=2N2(g) ΔH=-968 kJ·mol-1

13、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用化学沉淀法去除粗盐中Ca2+、Mg2+和SO。下列实验操作不需要的是

A．

B．

C．

D．

15、生活中的化学知识简单直观，实用性强。下列描述或用途不科学的是

A．料酒的有效成分是一种非电解质

B．小苏打溶液和食醋混合可表示为：+H+=CO2↑+H2O

C．植物油可用作某些香料的萃取剂

D．鲜果汁中维生素C能帮助人体吸收Fe2+

16、下列说法正确的是（   ）

A.在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无

B.铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用

C.溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜

D.的溶液中，、、、能大量共存

17、下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

18、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列电子式书写正确的是

20、下列说法正确的是

A．甲醇与乙醇的官能团都是羟基，它们具有完全相同的性质

B．甲苯与苯互为同分异构体，它们具有相似的性质

C．烯烃的官能团是碳碳双键，烯烃在一定条件下能发生加成反应

D．乙醛、丙酮、乙酸中都含有羰基，它们具有相同的化学性质

21、根据有关要求回答问题：

(1)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___，△H的变化是___(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应Ⅱ包含两步反应：

第一步：H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H1=+177kJ/mol

第二步：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H2=+196kJ/mol

①写出第一步反应自发进行的条件是：___。

②写出反应Ⅱ的热化学方程式：___。

22、据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

A．O4分子内存在共价键  

B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体  

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

23、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为   ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是   （用化学式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为   ；此晶体的密度(g·cm－3)为   (只列式不计算)。

24、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

25、有下列物质：①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是   。

（2）上述物质中，属于非电解质的是   。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是     。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：   。

26、用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。

27、一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞由“3”移动到“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为_______。

(2)若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4LSO2和2LO2，反应进行到某一时刻时，SO2和O2的转化率之比为_______

(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3(g)的物质的量浓度大小关系是_______(用序号和“＜”、“=”、“＞”表示)。

28、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2） 量取___  ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题

（1）A点溶液的溶质化学式为 。

（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为   g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。

29、次磷酸钠(NaH2PO2)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H3PO4。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。

I．制备次磷酸钙［Ca(H2PO2)2］溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为___________

(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为___________

(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是___________。

II．制备次磷酸钠(NaH2PO2)溶液：

(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是___________再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为___________

III．制备次磷酸钠晶体：

(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在___________条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。

IV．测定次磷酸钠纯度：

(6)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c1 mol／L碘标准溶液V1 mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c2 mol／L硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V2 mL(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI)。

①判断达到滴定终点的现象是___________。

②晶体中NaH2PO2的质量分数为___________(列出表达式)。

30、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

31、NO是主要大气污染物，治理的办法之一是在一定条件下使NO与H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。

(1)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

①2NO=N2O2(快)   ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢) ③……(快)

i.第③步对应的基元反应是_______。

ii.整个反应过程中活化能最大的反应是第_______步。

(2)反应速率方程可表示反物浓度与反应速率的定量关系。NO与H2反应的速率方程为：V=k·[NO]m[H2]n，其中k为常数，指数m、n可以通过实验进行测定。已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示：

可以推测，速率方程中的m=_______；n=_______。

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(3)电极Ⅰ为_______极(填“阴”或“阳”)，其电极反应式为_______。

(4)电解时H+从电极_______向电极_______迁移(两空均选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，利用该方法每处理1mol NO，可同时得到_______g O2。

32、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：

则___________。

(2)将转化为甲醇也可以实现降碳。

一定条件下，发生反应。往恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：

①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“乙”)，温度下甲醇的平均反应速率___________。

②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。

③在和温度下，平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．混合气体的密度不变          b．容器内压强不变

c．          d．混合气体平均相对分子质量不变

④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简)。