福建省漳州市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)

A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”

B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应

C. 放电过程中OH-向正极做定向移动

D. 总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑

2、下列叙述正确的是（ ）

A.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g

B.1molNaOH的质量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

3、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则( )

A.平衡逆向移动 B.物质M的转化率增大 C.n > m D.物质N的质量分数增加

4、下列表示反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O

B．H2O的电子式：

C．分子中所有原子共平面

D．水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

5、下列实验与图像关系对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、工业上常利用以下反应获得氢气：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)       ΔH=akJ·mol-1。温度为830K时，在密闭容器中发生该反应，若起始浓度c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，反应达到平衡时CO的转化率为60%，下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．830K时该反应的平衡常数为1

C．其他条件不变，将起始浓度c(H2O)增大至6mol·L-1，则CO的平衡转化率为75%

D．若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数减小，则a＞0

7、下列说法正确的是（   ）

A. 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量

B. 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应

C. 二氧化硫气体与氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出热量，其热化学方程式为：

D. 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

8、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（   ）

A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中=104.6

9、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是(   )

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

10、关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是

A.不能使溴水褪色

B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应

C.易溶于水和甲苯

D.分子中所有碳原子不可能共平面。

11、证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是

A．只需滴加KSCN溶液

B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

12、电解饱和食盐水时，要先精制食盐以除去、、，下列试剂的加入顺序合理的是

A．、NaOH、、HCl

B．、、NaOH、HCl

C．、、HCl、NaOH

D．、、HCl、NaOH

13、下列含有非极性键的离子化合物是（  ）

A．乙醇   B．氯化铵   C．过氧化钠 D．溴化镁

14、下列有关晶胞的叙述正确的是(   )

A.晶胞的结构是晶体的结构

B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞

D.晶胞是晶体结构中基本的重复单元

15、下列由实验得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

16、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C. 硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

17、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH— =CH3COO— + H2O

D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2＋+ Cu2+

18、列关于古籍中的记载说法正确的是(  )

A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

19、对于反应，R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步     快速平衡

第二步     慢反应

第三步     快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(   )。

A.v（第一步的逆反应）（第二步反应）

B.反应的中间产物只有

C.第二步中与的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

20、通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)：

A．SO2(HCl)

B．CO2(HCl)

C．CO2(SO2)

D．O2(H2O)

21、某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，请写出这种甲烷水合物晶体的平均组成。___________

22、近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)      △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)      △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)      △H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

23、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。

（2）在苯环上的一氯代物有________种。

（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________

24、离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式____。

25、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．与的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

26、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

27、船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中铜元素的化合价为___________。

(2)反应①中氧化剂为___________，还原剂为___________。

(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________。

(4)请写出反应③的离子方程式：___________。

28、我国科学家在世界上第一次人工合成了______标志着人工合成蛋白质时代的开始。

29、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

(1)实验时用18mol/L的浓硫酸配制500mL1mol/L溶液，所需浓硫酸的体积为_____(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是_____(填写序号)。

(3)下列说法正确的是_____。

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置，不漏液即可

(4)步骤②加入过量H2O2的目的是：_____。发生反应的离子方程式为_____。

(5)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a_____，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却。

(6)若称得固体的质量为0.4g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_____。

30、求密度为1.84g/cm3，质量分数98%的浓硫酸的物质的量浓度___。

31、LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：

（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。

（2）“反应1”的离子方程式是________。

（3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。

（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。

（5）利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。

32、工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素．

请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中  

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜

D 和 时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______  L．