福建省漳州市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)

①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　   ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO   ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O   ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓

A. 只有③   B. ②③   C. ③⑤   D. ①③

2、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（　　）

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B. HCl溶液与石灰乳混合

C. H2SO4溶液与KOH溶液混合

D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3、25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（        ）

A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)＜b点c(Y−)

B．HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y−)=c(Na+)=c(OH−)=c(H+)

C．b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+)

D．25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=10−8

4、近年来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是

A．速滑冰刀中的钛合金

B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料

C．可降解餐具中的聚乳酸材料

D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料

6、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性

C.用装置丙制备SO2气体

D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

7、是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物共有（  ）[ 已知]

A. 2 种   B. 4种   C. 1种 D.3种

8、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn   ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4

下列说法不正确的是

A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理

D. 可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

10、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

B．草木灰和铵态氮肥不能混合施用

C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉

D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) +CO2(g);

不能判断该分解反应己经达到平衡的是：

A. 密闭容器中氨气的浓度不变   B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变   D. 2v(NH3)=v(CO2)

12、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl

⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3

A．①⑥⑦⑧

B．①⑥

C．①⑦

D．①④⑦

13、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁

B．图B是中和热的测定

C．图C是验证化学能转化为电能

D．图D是CCl4萃取碘水中的碘的分离操作

14、如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z的说法正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．分子的电子式为：

D．含氧酸的酸性：

15、次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A．中磷元素的化合价为

B．的电离方程式为

C．被氧化成了

D．、、均为酸式盐

16、以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“焙烧”过程中，理论上每产生，转移电子

B．“酸溶”过程使用的酸也可以是稀硫酸

C．“过滤”时需用玻璃棒进行搅拌

D．“氧化”时通入氯气的目的是氧化，氯气也可用溶液代替

17、如图，有关丁香酚的说法正确的是

A.丁香酚的分子式为C10H9O2

B.丁香酚能与NaOH反应

C.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.常温下， 1mol丁香酚只能与1mol Br2反应

18、有机物A(结构简式如图所示)是一种可取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

19、用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性

B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水

C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体

D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

20、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A. 分子中含2个手性碳原子

B. 分子中所有碳原子均处于同一平面

C. 能发生银镜反应，不能发生酯化反应

D. 1molX最多能与4molH2发生加成反应

21、，原因是_______。，原因是_______。

22、洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如下图，请回答下列问题

(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为_______；洋蓟素的水溶液显_______(填：中、酸、碱)性。

(2)有关洋蓟素说法错误的是_______

A．是一种高分子化合物

B．可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色

C．能与氯化铁发生显色反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

(3)洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R，邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：+A，写出M的顺式结构简式：_______；M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为：_______

23、我们的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

(1)下列叙述正确的是_____

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖

C.油脂经水解可变成葡糖糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______。

A.食醋    B.白酒    C.食盐    D.葡萄糖

(3)人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_____(写名称)；1mol 乳酸最多能与_______molNaOH 反应，反应所得有机产物的化学式为_______。

24、阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：

（1）阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。

（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 ________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。

Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：_________________

25、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。

II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(2)实验I中反应的化学方程式是___________。

(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)

(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

26、按要求回答问题。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________。

（2）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________。

（3）CO32— ＋2H+ =CO2↑+H2O(任写一个符合条件的化学方程式)：___________

（4）除去铜粉中混有少量铝粉：（用化学方程式表示）_________________ （可供选择的试剂有：浓H2SO4 、稀HNO3 、KOH溶液）。

（5）根据反应式：①2A3+ + 2B－ ＝ 2A2+ + B2 ②D2 + 2A2+ == 2A3+ +2D－ ，可判断、A2+ 、B－、D－ 的还原性从强到弱的顺序是__________。

（6）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3

其中不能与CO2反应的是_____________（填序号）。

27、在一定温度下，醋酸溶液中存在电力平衡。

(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

①a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为___(填字母)

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是___。

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___b。(填“＞”、“＜”或“＝”)

④测得0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝0.004mol/L，则该温度下醋酸的电力平衡常数数值为___。

(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式：___。

28、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。

29、苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如下：

实验步骤如下：

步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337mol)苯和无水AlCl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064mol)乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70~80℃，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。

步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。

步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称重得到约5.8g苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器a中支管的作用是_______，步骤1中适宜的加热方式为_______。

(2)干燥管中氯化钙的作用是_______。

(3)写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的离子方程式：_______。

(4)步骤3中分离时用到的玻璃仪器有_______。

(5)经计算，该反应的产率约为_______(保留三位有效数字)。

30、（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。

（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)

31、全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。

(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。

(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。

(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。

(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

 试回答下列问题：

(1)请写出表中元素N的基态原子电子排布式___________。

(2)C、 D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示关系)。

(3)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是___________。

(4)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：中氮原子的杂化类型是______，1 molC2H2 分子中含有π键的数目为________mol。

(5)在①苯  ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。

(6)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________。