甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

3、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是

A．镁——单质——照明弹

B．氧化钠——氧化物——供氧剂

C．小苏打——碱——发酵粉主要成分

D．水玻璃溶质——酸——防火材料

4、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

A.原子半径逐渐增大

B.金属性减弱，非金属性增强

C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D.简单离子的离子半径减小

5、在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 溴、碘单质   B. 钠、镁单质   C. 食盐、淡水   D. 烧碱、纯碱

6、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（   ）

A.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

7、下列关于物质分类的正确组合是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是

A. Al、NaOH溶液、稀盐酸   B. Al2O3、氨水、稀盐酸

C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸   D. AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

9、全国“两会”高度关注民生问题。下列做法与保障和改善民生相违背的是

A．大力发展太阳能等新能源

B．分类处理生活垃圾

C．减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，防止酸雨产生

D．任何食品加工都不能使用SO2作添加剂

10、下列说法正确的是(　　)

A. 由H原子形成 H—H键要吸收热量

B. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

C. N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

11、常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是

A．0.1 溶液中：

B．溶液中：

C．反应的平衡常数K约为

D．当混合液中时，应控制

12、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是

A．

B．

C．

D．

13、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：+2H2↑。下列说法正确的是（  ）

A. 三联苯不是苯的同系物   B. 对三联苯分子中至少有14个碳原子共平面

C. 对三联苯的一氯取代物有3种   D. 对三联苯的分子式为C18Hl8

14、下列装置合理，且能达到实验目的的是

A．实验室制乙烯

B．实验室制少量CO2

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

15、下列方程式书写正确的是

A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

C.甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

16、锌-空气蓄电池具有能量密度高、性能稳定、价格低廉等特点，是锂离子电池的理想替代品，其放电时的工作原理如图所示，离子交换膜只允许通过，下列说法正确的是

A．放电时，正极反应式为

B．充电时，从左向右迁移

C．充电时，阴极附近pH减小

D．放电时，正极室溶液的质量减小

17、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每 辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C.C60是一种新型的化合物

D.C60的摩尔质量为720g•mol-1

18、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HCO、Na+

B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH、K+、、

C．含有大量的水溶液中；NH、Fe2+、、H+

D．透明的水溶液中，K+、Na+、、

19、下列实验现象的描述正确的是（　　）

A.将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

20、研究表明，丹皮酚硝氧烷基醚类衍生物具有抑制血小板的聚集，减少血栓形成的作用，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．时，化合物N为二溴乙烷

B．化合物P中所有原子可能共平面

C．与M含有相同官能团且苯环上取代基数目也相同的M的同分异构体有9种

D．化合物Q能发生水解、加成

21、3316S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

22、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡    移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+）     （填增大、减小或不变，下同），pH     （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c（CH3COOH）      ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）      ．导电能力     ，电离平衡常数     ．

23、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

24、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

25、次氯酸盐相比次氯酸更稳定，更容易保存，所以，通常用氯气与氢氧化钠、氯气与消石灰反应制备“84”消毒液和漂粉精，然后再用于杀菌漂白。

(1)漂粉精的主要成分_______

(2)漂粉精的制法_______

(3)漂粉精的漂白原理_______

26、（1）维生素C的结构简式是___，它的分子式是____。由于它能防治坏血病，又称为____。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是____，说明维生素C具有____性。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____；由建筑和装修产生的是____。

27、晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、·表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置。

(1)若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(写出含、a、c的表达式)。

(2)晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

28、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

29、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

30、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②       

则_______；已知反应①的，(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。求该温度下反应的平衡常数_______。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

(3)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①T2温度时使用催化剂Ⅰ，能否便转化率高于a%_______(填“能”或“不能”)

②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T6℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是_______。

(4)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、 H2O2是世界上最重要的基础化学品之一，广泛应用于化学合成、漂白、废水处理、消毒等领域。通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，其装置如图所示。

(1)①以上反应___________(填“能”或“不能”)自发进行(已知双氧水分解是放热反应)。

②a电极上发生的电极反应为___________。

③若b电极上生成标准状况下11.2L气体，则电路中转移电子的物质的量为___________。

(2)移取10.00 mL密度为ρg∙cm−3的过氧化氢溶液，稀释至250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样。

①滴定时，将高锰酸钾溶液注入___________ ( 填“A”或“B”)滴定管中，滴定到达终点的现象是___________。

A.      B.

②重复滴定三次，平均消耗c mol/L高锰酸钾溶液V mL，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为___________×100%。(列出计算式，需化简)