甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列图示与操作名称对应错误的是

A．常压蒸馏

B．萃取分液

C．常压过滤

D．加热升华

2、下列实验装置及其应用的描述均正确的是

A．用①装置验证铁钉的析氢腐蚀

B．用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定

C．用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度

D．用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响

3、海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可能是

B．欲除去粗盐中的杂质和，可先向其溶液依次加入和

C．贝壳可用于制备上述流程中的沉淀剂

D．工业上常用电解氧化镁的方法制备金属Mg

4、某有机物的结构简式为，下列说法正确的是(   )

A.该有机物使溴水褪色和在催化剂存在的条件下与液溴反应的原理一样

B.该有机物中的所有原子都在同一平面内

C.该有机物在一定条件下与浓发生反应生成的一硝基有机物可能有3种

D.1mol该有机物在一定条件下最多与4mol发生加成反应

5、地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．经操作Ⅰ后剩余溶液可返回过程Ⅰ循环利用

B．过程Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的挥发性

C．过程Ⅲ的离子方程式是

D．理论上过程Ⅲ、Ⅳ消耗的、的物质的量之比为1：1

6、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

7、下列说法正确的是

A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变

B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂

C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小

D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小

8、为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：

下列有关说法不正确的是

A．对分解有催化作用

B．对分解催化效率可能随温度升高而提高

C．实验③第1个3min 的平均反应速率约为

D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除

9、化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是：

A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH＜0

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D．根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

10、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 5 min 时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是

A．0—5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1

B．T℃时，该反应的平衡常数K=400

C．平衡时，SO2 的转化率： a1＜80%＜ a2

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同

11、下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A．③④

B．③④⑤

C．①③④⑤

D．全部

12、下列说法正确的是(   )

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

13、已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是

A．电负性：O＞Li＞H＞Al

B．碱性：

C．离子半径：

D．既含有离子键又含有共价键

14、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中无未成键的孤电子对

B．PH3是非极性分子

C．它的分子空间结构是三角锥形

D．磷原子采用sp2杂化

15、下列关于空气中的氮循环，说法不正确的是

A. 氮元素均被氧化

B. 植物可以固氮

C. 碳氢氧也参与了氮循环

D. 含氮化合物对人类有巨大作用

16、已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2 → CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6  mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

A． 2 mol   B． 3 mol C． 4 mol   D． 6 mol

17、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价

B．1 molP4S3分子中含有6mol共价键

C．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化

18、在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变

C．该反应的ΔH＞0，升高温度，平衡常数K增大

D．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

19、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑

B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓

C.向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+  = Al3+ ＋3H2O

D.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+

20、欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）

A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3    B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3    D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3

21、假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：

(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：

I.ZnCO3(a)ZnO(b)＋CO2↑(c)

II.CuCO3(d) CuO(e)＋CO2↑

III.ZnO(f)＋COZn(g)＋CO2

IV.CuO＋COCu(h)＋CO2

①熔点：假黄金__________(填“高于”“低于”或“等于”)Cu。

②a～h中属于酸性氧化物的是__________(填字母，下同)，属于金属的是__________，属于盐的是__________。

③反应III属于_________________(填“置换反应”或“氧化还原反应”)。

(2)真假黄金的鉴别

①将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为__________，黄金置于空气中灼烧无明显现象。

②将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为______________，少许黄金置于稀硫酸中现象为____________________________________________________。

22、“丁烯（C4H8）裂解法”是一种重要的丙烯（C3H6）生产法，但生产过程中会有生成乙烯（C2H4）的副反应发生，反应如下：主反应：；副反应：。以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度和压强变化的趋势分别如图1、2所示：

（1）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，300℃、0.5MPa是生产丙烯最适宜的条件。有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是______。

A 450℃比300℃的反应速率快                            B 450℃比700℃的副反应程度小

C 该温度是催化剂的活性温度                            D 该温度下催化剂的选择性最高

（2）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是______。

（3）在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图，在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在图3中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化曲线_______。

23、完成并配平氧化过程中的化学方程式：

_____KMnO4＋____H2S +____H2SO4=_____MnSO4＋____S↓＋___K2SO4＋___H2O。其中氧化剂是______________________   氧化产物是______________________  当有5mol H2S通入且完全反应时转移_______mol电子

24、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：

(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母，下同)。

A．冷水

B．沸水

C．氢氧化钠浓溶液

D．氯化钠浓溶液

(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的是_______。

A.甲同学取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液

C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟

(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。

25、以废旧的电池正极材料(含、等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。已知：、都容易与形成配合物。

(1)浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为_______。

(2)除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。

①生成沉淀的离子方程式为_______。

②研究发现，铝元素去除率随溶液初始变化如图2所示。当溶液初始为范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是_______。

(3)沉淀：向除铝后溶液中加入一定量的溶液，生成沉淀。

①为确定加入的量，需先用标准溶液测定溶液中的，反应的离子方程式如下：(未配平)。现滴定溶液中，消耗溶液，则溶液中为_______(写出计算过程)。

②欲使溶液中，最小为_______。(已知：室温下，。)

26、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_______________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

27、（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为   。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

28、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中，Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe为+3价)是一种光敏材料，在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一种)固体混合物。

(1)为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣。……

①验证存在K2CO3的实验方案是：_______。

②检验X的成分的实验方案是：_______。

(2)为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_______。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

31、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

32、CO是水煤气的重要成分之一，是一种无色剧毒气体，可用来制氢气、甲醇等，根据信息完成下列各题。

I.制氢气

850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H

当CO的转化率达60%时，反应达平衡。

已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=akJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）（1）△H=___kJ·mol-1(用含字母的代数式表示)。

（2）850℃时，该反应的平衡常数为___。

（3）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为___，下列情况能说明该反应一定达平衡的是___ (填正确答案标号)。

A.正(CO)=逆(CO2)

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

（4）该反应的-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其-t图像如图2所示。

下列说法正确的是___ (填正确答案标号)。

①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等⑨图2阴影部分面积更大⑩图1阴影部分面积更大

A.①③⑦⑧ B.①③⑤⑧ C.②④⑦⑨ D.①③⑦⑩

II.制甲醇

（5）为降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知该反应在300℃时化学平衡常数为0.27。该温度下，若起始时将2molCO、3molH2、2molCH3OH(g)充入容积为2L的密闭容器中，此时反应___移动(填正向”“逆向”或“不”)，该反应中CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。

III.CO的处理

为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：

（6）该原电池中通入CO的电极为___极(填“正”或“负”)，通入空气一端的电极反应式为___。

（7）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0，△S<0)来消除CO的污染。请你判断该方法是否可行___ (填“可行”或“不可行”)，并说出理由___。