甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A.Mg B.S C.Cl D.Si

2、下列说法不正确的是

A．漂白粉可用于生活用水的消毒

B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容

C．可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

3、某钠离子电池结构如图所示，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法正确的是

A．电池放电时，电子由电极B经电解质溶液流入电极A

B．放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B损失4.6gNa+

C．理论上，该电池在充，放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

D．充电时，电极A上发生的电极反应为NaTMO2+xe-=Na1-xTMO2+xNa+

4、下列说法正确的是

A．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

B．CH2(NH2)CH2COOH不是α—氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

5、下列物质不属于有机物的是

A．聚乙烯

B．石墨烯

C．甲烷

D．四氯化碳

6、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+

B．溶液中一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含Cu

7、下列叙述错误的是

A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种

B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种

C．立方烷的六氯取代物有3种

D．命名为3，3，4，4−四甲基己烷的有机物的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH3

8、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A. 164kg   B. 2.5mol   C. 2500mol   D. 2500g/mol

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

C. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为

B．该反应为放热反应

C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时

D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大

11、下列说法不正确的是(   )

A.苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)

B.相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子

D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

12、有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M的分子式为

B．M可使溴水或酸性溶液褪色

C．1molM最多可与6mol反应

D．1molM中含有5mol碳碳双键

13、一种植物激素N的结构简式如图所示，下列关于N的性质的描述正确的是

A．该分子中所有碳原子可能共平面

B．1molN与在一定条件下发生加成反应，最多消耗5mol

C．1molN与足量的钠和碳酸氢钠反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1

D．N可以发生缩聚反应和加聚反应

14、乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是

已知：①室温下，的；的

②草酸钙()难溶于水

A．的草酸溶液中含有的大量粒子：、、

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．向溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.1mol甲基所含的电子总数为9NA

B.标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NA

C.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

D.11g的11B中，含有的质子数目为5NA

16、下列物质性质的比较中正确的是（   ）

A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

17、制取高纯度硅的一个化学反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于

A．复分解反应

B．分解反应

C．置换反应

D．离子反应

18、超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。其制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是

A．SbCl5制备完成后，常压加热至73.4℃以上蒸馏使SbCl3变成气体除去

B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气

C．装置I中的a为冷凝水的进水口

D．由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器

19、已知为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．将和混合后，体系中的分子总数为

B．的溶液中含阴离子总数小于

C．铅蓄电池工作时转移电子数为时，负极材料质量减少

D．已知，放出热量转移电子数

20、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中，错误的是（    ）

A.保持铁制品表面的洁净和干燥 B.在铁制品表面涂上油

C.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 D.电镀

21、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：   (填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：   。

22、[化学——选修3：物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

23、醛分子在稀碱溶液存在下，可以发生缩合反应，生成羟基醛，反应的化学方程式如下所示：

；

羟基醛在浓硫酸条件下发生消去反应，反应的化学方程式如下所示：

。

(1)用________________(醛)跟______________(醛)能合成肉桂醛。

(2)写出肉桂醛发生银镜反应的化学方程式：________________________________。

(3)乙醛跟丙醛的混合物在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有________种，写出其结构简式_________________________。

24、（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有 种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为 。

25、(1)147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_______。

(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。

26、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

27、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

28、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______

(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。

A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性

(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1

B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2

C．氧化性：

D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

29、二氧化氯是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。的制备方法有多种，其中两种如下：

方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。

方法二：以作还原剂，在稀硫酸中还原。

完成下列填空：

(1)写出方法一制备的化学方程式_______。

(2)实验宝模拟方法二的过程，并将制得的处理含废水的装置如下。

①B中反应温度控制30℃左右的原因是_______。

②通入的作用除了搅拌、有利于将排出外，还有_______。

③C中将氧化成无毒的_______气体。

(3)为测定D中的物质的量浓度，进行了下列实验：

i.取D中溶液，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，充分反应；

ii.加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液的平均值为。(已知：)。

①i中反应的离子方程式为_______。

②D中的物质的量浓度是_______；若滴定操作耗时过长，则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______________

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_________________

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______________

(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：____________

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为

TiO2―→TiCl4Ti

已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1

Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141kJ·mol－1

①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。

②反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________

31、二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁着人们的生存环境。利用工业生产的废气可制备二甲醚(，简称DME)。以、为原料合成DME涉及的主要反应如下：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的_______，提高该反应中的平衡转化率的方法有_______(写出2条)。

(2)一定条件下，按不同的氢碳比向某恒压密闭容器中投料，发生反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示：

已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数；P点的选择性。

①则_______2(填“＞”“=”或“＜”)；降低温度，的选择性降低，原因是_______。

②氢碳比为时，起始加入的物质的量为2mol，P点时容器容积为1.0L，此时的转化率为_______，容器中的浓度为_______。

③温度为T℃时反应Ⅰ的平衡常数_______(写计算式)。

32、很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Fe的基态原子价电子排布式为___。

②Ti的基态原子共有___种不同空间运动状态的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是___(用元素符号表示)。

②CCl4和COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，CCl4和COCl2分子中σ键的个数比为___，COCl2分子的中心原子的杂化方式为___。

(3)金属铁可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用___“理论”解释。

(4)Ni和La的合金也是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。