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辽宁省鞍山市2025年小升初(3)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列化学用语的使用正确的是

    A.氯化氢的电子式为

    B.重氢负离子的结构示意图为

    C.四氯化碳的空间填充模型为

    D.富勒烯和石墨互为同位素

  • 2、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,

    其中的固体电解质是Y2O3—Na2OO2可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

    A.电极b是正极,内电路中O2由电极b流向电极a

    B.电极a的反应式为:CH4 +4O28eCO2 +2H2O

    C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

    D.当固体电解质中有1 mol O2 通过时,电子转移2 mol

  • 3、小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图,图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,则y轴表示实验过程中

    A.铜棒的质量

    B.c(Zn2+)

    C.c(H+)

    D.c()

  • 4、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能: H—H  Br—Br  H—Br  键能(kJ·mol1)  436  193  366,则Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反应热ΔH等于(     )

    A. -183 kJ·mol1 B. 183 kJ·mol1 C. -103 kJ·mol1 D. 103 kJ·mol1

  • 5、短周期元素XYZMQ的原子序数依次增大,X原子在所有元素中原子半径最小,Z原子最外层电子数是电子层数的3倍,ZQ位于同主族,这五种元素组成一种离子化合物W,取一定量W溶于蒸馏水,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A.简单离子半径:Q>M>Z B.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

    C.Z的单质可以从Q的氢化物中置换出Q的单质 D.XY两种元素只能组成一种化合物

  • 6、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(  )

    A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K

    B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42-

    C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象

    D. 向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2

  • 7、在标准状态下,将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓,符号为。由题图所给的数据可得,下列说法正确的是

    A.生成MgF2时放出热量最多,故化合时反应速率最快

    B.   

    C.由图可知,断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量

    D.的热稳定性比

  • 8、一种锌—聚酰亚胺电池,该电池电解质为NaCl水溶液。将电池暴露于空气中,聚酰亚胺电极无需外接电源即能实现化学“自充电”,电极充放电原理如图所示。下列说法错误的是

    A.放电时,锌极为负极

    B.放电时,正极附近pH降低

    C.“自充电”时,空气中的O2得电子

    D.“自充电”时,聚酰亚胺电极反应式:-2ne-=+2nH+

  • 9、下列说法正确的是(    )

    A.苯分子中含有碳碳双键

    B.所有糖均能发生水解反应

    C.淀粉和纤维素不是同分异构体

    D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

  • 10、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是

    A.升高温度

    B.加入一种反应物

    C.增大压强

    D.加入催化剂

  • 11、 △H =akJ/mol   △H =bkJ/molP4具有正四面体结构,PCl5 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、,PCl3 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是(  

    A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能

    B.可求 的反应热 △H

    C.P-P 键的键能为

    D.Cl-Cl 键的键能

  • 12、下列说法错误的是(  )

    A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6C2H4的沸点和熔点高

    C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应

    D. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红

  • 13、在下图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是

    A.丙中Ag电极连接的是电源的正极

    B.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态

    C.电解过程中丙中溶液pH无变化

    D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g

  • 14、下列说法正确的是

    江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质

    冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物

    雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象

    某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32

    硅用做太阳能电池,二氧化硅做光导纤维

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

  • 15、下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是(   )

    A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

    B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色

    C.KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色

    D.H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀

  • 16、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.能使酚酞变红的溶液:Ba2+、Br-、NH

    B.0.1mol·L-1AlCl3溶液:Na+、AlO、NO

    C.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HCO、Ca2+、SO

    D.能与Al反应产生H2的溶液:Na+、SO、Cl-

  • 17、向含有Fe2Al3NO3NH4的溶液中先加入过量金属钠,有气体和沉淀生成,然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解,最终离子数一定不变的是

    A.Fe2 B.Al3 C.NO3 D.NH4

  • 18、某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s)D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是(  

    A.2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

    B.此时,B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变

    D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

  • 19、五种短周期元素的某些性质如下表所示,其中W、Y、Z为同周期元素,下列说法正确的是

    元素代号

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径(×10-12m)

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5、-3

    +1

     

     

    A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

    B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

    C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

    D. Y与W形成的化合物中,Y显负价

     

  • 20、已知转化关系,下列叙述错误的是

    A.反应①和②互为可逆反应

    B.反应①中I2既作氧化剂又作还原剂

    C.反应②中IO作氧化剂

    D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉­KI溶液和食醋

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、现有常温下甲、乙、丙三种溶液,其中,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

    (1)甲溶液的pH=______

    (2)丙溶液中存在的电离平衡为____________(用电离方程式表示)。

    (3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

    ①n(H+)       ②c(OH-)              ④c(H+)·c(OH-)

    (4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______

  • 22、现有四种有机化合物:

    甲:  乙:  丙:  丁:

    试回答:

    (1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________,四种物质中互为同分异构体的是________(填编号,下同)

    (2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应,生成H2最多的是_______________

    (3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

    (4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式:_____________________

    ②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:_______________

  • 23、已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

    (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________

    (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________

    (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L,达到平衡后,M的转化率为____________

     

  • 24、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验,并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    沸点

    20.8℃

    117.9℃

    290℃

    197.2℃

    100℃

     

    请回答下列问题:

    (1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________

    (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A中的位置,在实验开始时,为控制并测量反应溶液的温度,温度计水银球的位置应在_____________;当试管A中的主要反应完成后,为在C中收集乙酸,温度计水银球的位置应在______________,该操作名称为 _____________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);

    (3)乙酸是非常重要的工业原料,其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯( ),实验室模拟工业简易流程如下:

     

    反应室I中发生反应的反应类型是___________

    分离室II的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;

    洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化学方程式表示)。

     

  • 25、(1) 的分子式_______

    (2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______   

    (3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______

    (4)的习惯命名:_______      

    (5)的系统命名:_______

    (6) 的系统命名:_______   

    (7) 的系统命名:_______

    (8)的系统命名为_______

  • 26、现有10种物质①Cu;②稀硫酸③HCl;④:⑤溶液⑥;⑦;⑧NaCl;⑨;⑩。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

    条件

    物质的序号

    电解质

    _______

    非电解质

    _______

    既不是电解质也不是非电解质

    _______

    能导电的物质

    _______

     

  • 27、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2,但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因是Fe(OH)2不稳定,极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答:

    (1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______现象是_______

    (2)Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是:_______

    (3)欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀,请设计两种改良方案,减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。

    ______________

  • 28、金属能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。与氨水反应的离子方程式为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验:

    已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2H2SiO3是不溶于水的弱酸。

    (1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________

    (2)步骤①②③中,过滤时玻璃棒的作用是   ,步骤中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    (3)步骤中生成沉淀的离子方程式为:____________________________

    (4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是  

    (5)该样品中铝的质量分数是_____________________(用a、b表示)。

    (6)步中的沉淀需用蒸馏水洗涤,若未洗涤会使测定结果___________(填偏大或偏小)。

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、1)现有CuOFe2O3组成的混合物ag,向其中加入2 mol•L1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量_________

    2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量_________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料,工业上可用正丁烷制备1丁烯,然后用1丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1丁烯的反应为:CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH

    已知:Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

    Ⅱ.H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=Q1kJ•mol1、ΔH2=Q2kJ•mol1、ΔH3=Q3kJ•mol1

    回答下列问题:

    (1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。

    (2)其他条件相同时,在不同配比的催化剂条件下,催化效果的相关数据如表所示。

    实验组

    催化剂组成

    正丁烷转化率/%

    1丁烯收率/%

    1

    无催化剂

    5

    0.35

    2

    SiO2

    5

    0.35

    3

    SiO2+9%CrOx

    25.5

    18.3

    4

    SiO2+15%CrOx

    27.5

    20.65

    5

    SiO2+21%CrOx

    24

    17.87

    下列说法正确的是___________(填标号)。

    a.脱氢反应中SiO2不起催化作用

    b.CrOx的含量越高,催化效果越好

    c.CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响

    (3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、1丁烯收率(收率=×100%)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃,理由是___________。590℃时,向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min生成1丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

    (4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1丁烯和乙烯,某温度下制备丙烯,发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d,曲线c仅改变一个条件,该条件可能是___________,在该温度下,反应的平衡常数K=___________

    (5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极,电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示:

    ①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜;

    ②A电极的电极反应式为___________

  • 32、下列有关水溶液中的平衡相关的问题,请填空。

    (1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,有白色沉淀产生同时释放出CO2,写出反应离子方程式___

    (2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明);常温时pH=10NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1

    (3)25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如表所示:

    分子式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    ①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___

    ②在某CH3COOHCH3COONa的混合液中,当=时,溶液的pH=___

    ③下列离子①COHCOClO-CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___

    (4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液,当AgClAgI同时沉淀时,溶液中___

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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