辽宁省鞍山市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、下列化学用语的使用正确的是

A．氯化氢的电子式为

B．重氢负离子的结构示意图为

C．四氯化碳的空间填充模型为

D．富勒烯和石墨互为同位素

2、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，

其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A.电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a

B.电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

D.当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol

3、小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中

A．铜棒的质量

B．c(Zn2+)

C．c(H+)

D．c()

4、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： H—H  Br—Br  H—Br  键能(kJ·mol－1)  436  193  366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(     )

A. -183 kJ·mol－1 B. 183 kJ·mol－1 C. -103 kJ·mol－1 D. 103 kJ·mol－1

5、短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X原子在所有元素中原子半径最小，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z和Q位于同主族，这五种元素组成一种离子化合物W，取一定量W溶于蒸馏水，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>M>Z B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z

C.Z的单质可以从Q的氢化物中置换出Q的单质 D.X、Y两种元素只能组成一种化合物

6、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋

B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-

C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

7、在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是

A．生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快

B．   

C．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量

D．的热稳定性比高

8、一种锌—聚酰亚胺电池，该电池电解质为NaCl水溶液。将电池暴露于空气中，聚酰亚胺电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，电极充放电原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，锌极为负极

B．放电时，正极附近pH降低

C．“自充电”时，空气中的O2得电子

D．“自充电”时，聚酰亚胺电极反应式：-2ne-=+2nH+

9、下列说法正确的是(    )

A.苯分子中含有碳碳双键

B.所有糖均能发生水解反应

C.淀粉和纤维素不是同分异构体

D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

10、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度

B．加入一种反应物

C．增大压强

D．加入催化剂

11、 △H =akJ/mol ；  △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能

B.可求 的反应热 △H

C.P-P 键的键能为

D.Cl-Cl 键的键能

12、下列说法错误的是(　　)

A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红

13、在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是

A．丙中Ag电极连接的是电源的正极

B．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

C．电解过程中丙中溶液pH无变化

D．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g

14、下列说法正确的是 （ ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32—

⑥ 硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

15、下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是(   )

A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色

C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色

D.将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH

B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO

C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO

D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl-

17、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是

A.Fe2＋ B.Al3＋ C.NO3－ D.NH4＋

18、某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（   ）

A.前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

19、五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

20、已知转化关系，下列叙述错误的是

A．反应①和②互为可逆反应

B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂

C．反应②中IO作氧化剂

D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉­KI溶液和食醋

21、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=______。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H+)       ②c(OH-)       ③       ④c(H+)·c(OH-)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。

22、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

23、已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________

(2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________

24、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

反应室I中发生反应的反应类型是___________。

分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

25、(1) 的分子式_______

(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______   

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______

(4)的习惯命名:_______      

(5)的系统命名:_______

(6) 的系统命名:_______   

(7) 的系统命名:_______

(8)的系统命名为_______

26、现有10种物质①Cu；②稀硫酸③HCl；④：⑤溶液⑥；⑦；⑧NaCl；⑨；⑩。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

27、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答：

(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______现象是_______

(2)Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：_______。

(3)欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀，请设计两种改良方案，减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。

①_______②_______

28、金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。与氨水反应的离子方程式为_______。

29、某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是   ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是  

（5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。

30、（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。

（2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

31、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH

已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。

回答下列问题：

(1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。

(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

下列说法正确的是___________(填标号)。

a．脱氢反应中SiO2不起催化作用

b．CrOx的含量越高，催化效果越好

c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响

(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；

②A电极的电极反应式为___________。

32、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。

(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；

②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。

③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。

(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___