1、下列化学用语的使用正确的是
A.氯化氢的电子式为
B.重氢负离子的结构示意图为
C.四氯化碳的空间填充模型为
D.富勒烯和石墨互为同位素
2、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.电极b是正极,内电路中O2-由电极b流向电极a
B.电极a的反应式为:CH4 +4O2--8e-=CO2 +2H2O
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
D.当固体电解质中有1 mol O2- 通过时,电子转移2 mol
3、小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图,图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,则y轴表示实验过程中
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c()
4、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能: H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol-1) 436 193 366,则Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的反应热ΔH等于( )
A. -183 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -103 kJ·mol-1 D. 103 kJ·mol-1
5、短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大,X原子在所有元素中原子半径最小,Z原子最外层电子数是电子层数的3倍,Z和Q位于同主族,这五种元素组成一种离子化合物W,取一定量W溶于蒸馏水,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Q>M>Z B.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C.Z的单质可以从Q的氢化物中置换出Q的单质 D.X、Y两种元素只能组成一种化合物
6、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42-
C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象
D. 向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
7、在标准状态下,将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓,符号为。由题图所给的数据可得,下列说法正确的是
A.生成MgF2时放出热量最多,故化合时反应速率最快
B.
C.由图可知,断开中的化学键所吸收的能量大于断开
中的化学键所吸收的能量
D.的热稳定性比
高
8、一种锌—聚酰亚胺电池,该电池电解质为NaCl水溶液。将电池暴露于空气中,聚酰亚胺电极无需外接电源即能实现化学“自充电”,电极充放电原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,锌极为负极
B.放电时,正极附近pH降低
C.“自充电”时,空气中的O2得电子
D.“自充电”时,聚酰亚胺电极反应式:-2ne-=
+2nH+
9、下列说法正确的是( )
A.苯分子中含有碳碳双键
B.所有糖均能发生水解反应
C.淀粉和纤维素不是同分异构体
D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
10、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.升高温度
B.加入一种反应物
C.增大压强
D.加入催化剂
11、 △H =akJ/mol ;
△H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构,PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、,PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是( )
A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能
B.可求 的反应热 △H
C.P-P 键的键能为
D.Cl-Cl 键的键能
12、下列说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红
13、在下图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是
A.丙中Ag电极连接的是电源的正极
B.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态
C.电解过程中丙中溶液pH无变化
D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g
14、下列说法正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32—
⑥ 硅用做太阳能电池,二氧化硅做光导纤维
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
15、下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( )
A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色
C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色
D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀
16、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液:Ba2+、Br-、NH
B.0.1mol·L-1AlCl3溶液:Na+、AlO、NO
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HCO、Ca2+、SO
D.能与Al反应产生H2的溶液:Na+、SO、Cl-
17、向含有Fe2+、Al3+、NO3-、NH4+的溶液中先加入过量金属钠,有气体和沉淀生成,然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解,最终离子数一定不变的是
A.Fe2+ B.Al3+ C.NO3- D.NH4+
18、某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
19、五种短周期元素的某些性质如下表所示,其中W、Y、Z为同周期元素,下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
A. Z与X之间形成的化合物具有还原性
B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. Y与W形成的化合物中,Y显负价
20、已知转化关系,下列叙述错误的是
A.反应①和②互为可逆反应
B.反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C.反应②中IO作氧化剂
D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋
21、现有常温下甲、乙、丙三种溶液,其中,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
22、现有四种有机化合物:
甲: 乙:
丙:
丁:
试回答:
(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________,四种物质中互为同分异构体的是________(填编号,下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应,生成H2最多的是_______________。
(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。
(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式:_____________________。
②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:_______________。
23、已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________
(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L,达到平衡后,M的转化率为____________
24、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验,并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A中的位置,在实验开始时,为控制并测量反应溶液的温度,温度计水银球的位置应在_____________;当试管A中的主要反应完成后,为在C中收集乙酸,温度计水银球的位置应在______________,该操作名称为 _____________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);
(3)乙酸是非常重要的工业原料,其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯( ),实验室模拟工业简易流程如下:
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化学方程式表示)。
25、(1) 的分子式_______
(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______
(4)的习惯命名:_______
(5)的系统命名:_______
(6) 的系统命名:_______
(7) 的系统命名:_______
(8)的系统命名为_______
26、现有10种物质①Cu;②稀硫酸③HCl;④:⑤
溶液⑥
;⑦
;⑧NaCl;⑨
;⑩
。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
条件 | 物质的序号 |
电解质 | _______ |
非电解质 | _______ |
既不是电解质也不是非电解质 | _______ |
能导电的物质 | _______ |
27、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2,但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因是Fe(OH)2不稳定,极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答:
(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______现象是_______
(2)Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是:_______。
(3)欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀,请设计两种改良方案,减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。
①_______②_______
28、金属能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。
与氨水反应的离子方程式为_______。
29、某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤①②③中,过滤时玻璃棒的作用是 ,步骤④中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
(3)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:____________________________
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
(5)该样品中铝的质量分数是:_____________________(用a、b表示)。
(6)第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤,若未洗涤会使测定结果___________(填偏大或偏小)。
30、(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量_________。
(2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量_________。
31、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料,工业上可用正丁烷制备1−丁烯,然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为:CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH
已知:Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
Ⅱ.H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。
回答下列问题:
(1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。
(2)其他条件相同时,在不同配比的催化剂条件下,催化效果的相关数据如表所示。
实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率/% | 1−丁烯收率/% |
1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
4 | SiO2+15%CrOx | 27.5 | 20.65 |
5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
下列说法正确的是___________(填标号)。
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用
b.CrOx的含量越高,催化效果越好
c.CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100%)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃,理由是___________。590℃时,向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯,某温度下制备丙烯,发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d,曲线c仅改变一个条件,该条件可能是___________,在该温度下,反应的平衡常数K=___________。
(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极,电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示:
①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜;
②A电极的电极反应式为___________。
32、下列有关水溶液中的平衡相关的问题,请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,有白色沉淀产生同时释放出CO2,写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明);常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。
(3)25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如表所示:
分子式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___;
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中,当=
时,溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO
③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中为___