甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、室温下，用 0.1 mol∙L−1 HCl 滴定 10mL 0.1mol∙L−1 Na2CO3滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d

B.a点时：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH－)

C.b点时：3c(Na+)＝2c()+2c()+2c(H2CO3)

D.d点时：c(H＋)＞c()＝c()

2、下列物质的熔点均按由高到低排列且原因是由于键能由大到小导致的是

A.水、硫化氢 B.碘化氢、溴化氢 C.金刚石、晶体硅 D.钠、干冰

3、下列电子式正确的是(   )

A. B.

C. D.

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为

B．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为

C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为

D．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为

5、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）

A. 2H2＋O2＝2H2O   B. CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C. Cl＋Cl→Cl2   D. N2→N＋N

6、下列物质的俗称和所属类别均不正确的是

A. A B. B C. C D. D

7、下列有关化学用语表达正确的是(　　)

A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：

B.质子数为92、中子数为146的U原子：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.H2O2的电子式

8、X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期，0族

B．第四周期，II族

C．第三周期，IIA族

D．第四周期，IA族

9、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

10、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比约为

A．3： 2

B．2：3

C．1：4

D．3：1

11、下列说法中正确的是（        ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     △H2，则△H1＞△H2

12、如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是（   ）

A.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

B.放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C.放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充电时，阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

13、下列电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

14、、、、四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

下列有关说法正确的是

A．元素在周期表中位于第2周期ⅣA族

B．元素最高价氧化物的水化物的酸性比的强

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强

D．四种元素中，元素形成的化合物的种类最多

15、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

A. HBO2   B. H2BO3

C. H3BO3   D. H2B4O7

16、已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是(    )

A. B. C. D.

17、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A. 体积比为8∶11   B. 分子个数之比为11∶12

C. 密度之比为8∶11   D. 原子个数之比为12∶11

18、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B. 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

C. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D. 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

19、下列分子中，其空间构型说法错误的是

A.NH3的空间构型属于三角锥形 B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形

C.苯、甲苯中所有的原子都共平面 D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面

20、二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、)制备TiO2的主要流程如图，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的是

A．“煅烧”的操作是在坩埚中进行

B．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂

C．“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤

D．“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热

21、回答下列问题：

(1)2008年北京奥运会火炬采用常温下为气态的丙烷(C3H8)为燃料。一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol 液态水放出553.75kJ热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。并画出丙烷燃烧的焓变示意图_______。

二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)NF3是一种温室气体，分子结构和NH3相似，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

根据提供的数据计算反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)的_______。

(3)醋酸燃烧的热化学方程式为：CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -70.3kJ/mol；请用文字表述上述热化学方程式的含义：_______。

(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g) = H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) = C2H5OH(l) △H2= -Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) +1/2 O2 (g) = CO(g) 的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______。

22、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“”“”“”“”或“”)。

(2)反应的现象是____________；反应的现象是____________，产生该现象的化学方程式为_____________；反应的化学方程式为__________。

(3)氯水久置最终会变成_______，用化学方程式表示为______________。

(4)实验室保存氯水的方法______________________。

23、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

24、氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

25、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。

26、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

27、氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。

完成下列填空：

(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。

(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4

(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________；取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl(6-n)，为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

(4)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加入氨水已足量的操作是____________________。过滤、洗涤后至少要灼烧_____次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_______（选填编号）。

a．干燥Al(OH)3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小

c．沉淀Al(OH)3时不完全 d．灼烧氧化铝时不分解

(5)从另一份溶液中取出20.00 mL，用标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为1.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗NaOH溶液体积为________mL。

28、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_______(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与H2O发生反应的方程式为_______。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_______。

29、连二亚硫酸钠()是重要的工业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白、保鲜功能。俗称保险粉。受热易分解。在酸性条件下易发生歧化反应。同时有固体和气体生成。实验室模拟工业生产，的装置如图甲所示。

在C中按照一定质量比加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体溶解。回答下列问题：

(1)仪器e的名称为_______，装置B的作用为_______。

(2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。实验中使用70%浓硫酸不用98%浓硫酸的原因是_______。

(3)与稀硫酸作用的离子方程式为_______，反应过程中应该控制SO2的通入量，原因是_______。

(4)的制备原理为。用单线桥法标注电子转移的方向和数目_______。

(5)图乙为保险粉含量测定装置。称取样品mg加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴定管向三口烧瓶快速滴加溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗的溶液。

①图乙中2为N2入口，通入N2的作用是_______。

②样品中连二亚硫酸钠的含量为_______(用含m，a的式子表示)。

30、标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。

31、金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称．有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。

(1)Ti元素基态原子价电子排布式为_________。

(2)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有________(填序号)

①键       ②键       ③氢键       ④配位键       ⑤离子键

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图一。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙含中同周期原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(4)卤化钠(NaX)和四卤化钛的熔点如图所示，已知NaX均为离子晶体，熔点呈如图二变化趋势的原因是_____________。

(5)钛酸钡的晶胞结构如图三所示，该物质的化学式为__________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；晶胞棱长为a pm，钛酸钡(摩尔质量为)，晶体的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)

32、铟()是一种主要用于生产低共熔合金、半导体和电光源等的原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示：

已知：“氧化酸浸”后滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解；二价金属离子不容易被萃取剂捕获。

回答下列问题：

(1)位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基态原子核外的价电子排布式为___________，的第三电离能___________(填“＞”“＜”或“=”)的第三电离能，元素位于元素周期表的___________区。

(2)“氧化酸浸”时加热的目的是___________，“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，该过程中参与反应的离子方程式为___________，滤渣1中除含过量的外，还有___________(填化学式)。

(3)“还原”过程中加入锌粉的目的是___________，上述流程图中可以循环利用的物质是___________。

(4)“萃取”过程中的有机萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应为，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率()的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。