辽宁省鞍山市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法不正确的是( )

A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B.Na2CO3可用于制玻璃､肥皂､造纸､纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

C.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

D.NaCl的性质稳定，可用作调味品

3、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（  ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．电解跑和食盐水制取：

C．将铜片放入浓硫酸中加热：

D．向溶液中加足量溶液：

5、下列各反应中属于加成反应的是(   )

A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O B.H2＋Cl22HCl

C.CH≡CH＋HClCH2=CHCl D.CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

6、常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是

A．溶液中：、、、

B．强酸性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

7、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为

A．10

B．9

C．8

D．11

8、下列有关材料的说法错误的是

A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

D. 聚乙烯可作食品包装材料

9、在 2020 年抗击新型冠状病毒(COVID-19)的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是()

A.84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂

B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75%

C.用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如上图)属于芳香烃

D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

10、氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是

A．N和B元素均位于元素周期表的p区

B．第一电离能：N＜B

C．分子中N原子与B原子间形成了配位键

D．氨硼烷固态时为分子晶体

11、下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是

A．Y的酸性比碳酸强

B．可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物

C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

D．Z是“84”消毒液的主要成分

12、下列实验操作中所用仪器合理的是（   ）

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH

C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

13、下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. FeS→H2S   B. SO2→SO32-   C. Fe3+→Fe2+   D. Cu→Cu2+

14、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（   ）

A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度

C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

15、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀

B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属

C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

16、在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）

A.4.5 g B.7.2 g C.9.3 g D.无法计算

17、能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是

A．淀粉碘化钾试纸

B．氯水

C．CCl4

D．蓝色石蕊试纸

18、下列说法正确的是

A．一定温度下，稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中减小

B．相同条件下，100mL的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

C．上图表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化

D．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1醋酸，溶液中的值减小

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A．将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液

C．直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体

D．中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液

20、关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)     △H， 下列说法正确的是

A．该反应△S＞0

B．使用催化剂不能降低该反应的△H

C．反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023

D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率

21、已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。

请回答：

(1)有机物B的结构简式是_______。

(2)有机物D中的官能团名称是_______。

(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D

C．A生成B与C生成D的反应类型相同

D．D能使石蕊试液变红

22、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；

（3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码

C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽

23、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为   ，B的起始物质的量为 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

24、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（_____）

(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变（____）

(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)（_____）

(4)将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（_____）

(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)（______）

(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)（______）

(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液（______）

25、现有下列物质：①冰醋酸（固态CH3COOH）　②盐酸　③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥钠　⑦液态SO3　⑧饱和食盐水　⑨过氧化钠。

在以上物质中，属于电解质的有_____________（填序号，下同），能够导电的物质有_____________，属于弱电解质的有_____________，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有_____________。

26、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

27、完成下列反应离子方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应__；

(2)钠投入到水中___；

(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___；

(4)过氧化钠粉末加入到水中___。

28、碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1=____。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：

a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____。

b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。

(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为____之间

29、某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。

（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。

（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1：只有Fe；

假设2：只有________；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式________________________

30、化工原料A，在一定条件下发生下列反应： 2A(g)4B(g)+C(g)， ∆H＞0某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)0-500s内，(A)=_____mol/（L·s）。

(2)仅升高温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(3)平衡时，A的转化率是______

(4)该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_____

31、将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ.以和为原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

(1)_______。

(2)对反应③，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．提高原料气中的比例

D．及时分离出生成的尿素

Ⅱ.可利用和催化制备合成气(CO、)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的和，加入Ni/Al2O3使其发生反应：。

(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得为3mol/L，则的转化率为_______。

(4)制备“合成气”反应历程分两步：

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

①反应速率：v(步骤①)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(步骤②)，请依据有效碰撞理论分析其原因_______。

②一定温度下，反应的平衡常数K=_______(用、、、表示)。

(5)制备合成气(CO、)过程中会发生副反应：。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中随温度变化的关系如图2所示。随着进料比的增加，的值逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

32、氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子排布式，该排布方式违背了______。

(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。

(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。

(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是______(设阿伏加德罗常数的值为)。

(6)如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是____。