辽宁省鞍山市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、工业上常用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，M=392g/mol］处理含铬元素(Cr2O72-)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。下列有关叙述错误的是（   ）

A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定

B.处理后溶液中c(Fe3+)：c(Cr3+)=3：1

C.处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去

D.处理100L含0.001mol⋅L-1Cr2O72-的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g

2、下列叙述正确的是

A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

3、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A.A B.B C.C D.D

4、新型分子N8呈首尾不分的链状结构，其中N原子共有四种成键方式，除端位外，其它N原子采用3种不同的杂化轨道成键。若N8分子中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，采用sp3杂化的N原子数为z，则x、 y、z分别为

A．3， 2，3

B．4， 3，2

C．4， 2， 2

D．4， 2，3

5、下列叙述错误的是(　　)

A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

6、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－

C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

7、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点

B.a点、c点对应溶液中离子数目相等

C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大

D.时，若两溶液同时升高温度，则减小

8、下列说法中正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为

B．电子云图中，小点越密，表明电子越多

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强

9、下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列说法中正确的是

A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3

B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多

C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+

D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多

11、青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（       ）

A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+

D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

12、借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是

A. 采用水浴加热   B. 使用浓硫酸做催化剂

C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液   D. 边制备边蒸出乙酸丁酯

13、下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A. 铝片与稀盐酸的反应    B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C. 生石灰与水反应    D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

14、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是

A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1   D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-1

15、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）

A. CH4   B. CO2   C. NO   D. NO2

16、下列说法中不正确的是（   ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

17、据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是(   )

A.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

B.反应①的产物中含有水

C.反应②为化合反应

D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

18、我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞W

B．Z的单质易溶于

C．X、Y的单质均存在同素异形体

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

19、下列描述不正确的是

A．往溶液中加水，增大

B．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去

C．相同的①、②、③三种溶液中：①＞②＞③

D．在水电离出的的溶液中，一定不可能大量存在

20、下列离子反应方程式不正确的是（   ）

A.向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+

B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

21、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。常温下溶液的pH___________(填序号)。

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________。

(3)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若，第一步电离的电离常数为，则___________

③a点溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)

(4)向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知；)

(5)利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是___________(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

22、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

据此回答以下问题：

(1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________kJ

(2)此反应能自发进行的条件是___________

(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。

容器内的密度保持不变     容器内压强保持不变

υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)___________。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q1______Q2

23、回答下列问题：

(1)现有12.8gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。

(6)Cl‒浓度为0.4mol·L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为_______。

24、恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋C(g)        ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验(其中T1、T2表示不同的反应温度)。

(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=___________。

(2)分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH___________0(选填“＞”、“=”或者“＜”)。

(3)能说明该反应达到平衡状态的是(选填代号字母)___________。

a．A的质量不再变化

b．混合气体的密度保持不变

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶1

d．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

25、混合物的分离是根据混合物中各组分性质差异进行的。

(1)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的方法是___。

(2)①从氯化钠溶液中得到NaCl固体，可采用___的方法，该方法适用于___。

②已知：①水的沸点随着压强的减小而降低；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。要从常温下NaClO2饱和溶液中得到NaClO2·3H2O，具体操作是___，___，___，洗涤，干燥。

(3)氯化钠的固体中含有少量硝酸钾，请设计实验，得到较纯净的氯化钠的固体：___。

26、如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。

(1)A池为___________，B池为___________。

(2)A池中Cu棒为___________极，电极反应式为___________。

(3)B池中Zn棒为___________极，电极反应式为___________。

(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 mol电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为___________L(标准状况)。

(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

27、某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋___________。因此，该化学品通常要在通风、___________、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是__________(填写正确选项的字母)。

A.用干毛巾捂住口鼻         B.用湿毛巾捂住口鼻

C.顺风远离现场            D.逆风

28、硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

(1)写出的电子式____________，比较和的熔点高低：____。

(2)O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用反应的化学方程式表示______________，O、S、半径从大到小的顺序是_______________。

29、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，__（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是__（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于__（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据__现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是__，操作及现象是__。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：__。

30、计算题

某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g，推测它的分子式和结构简式。

31、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。

(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。

32、工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Cu2+、Bi3+ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As2O3)的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8 ×10-3920 ，Ksp[Cu(OH)2]=2.2 ×10-22，Ksp [Bi(OH)3]=4.4 ×10-31。

回答下列问题：

(1)滤渣a的成分是___________(写化学式)。

(2)“沉淀”时，CuSO4溶液必须过量的原因是_________________。

(3)写出“还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应的化学方程式：_____________。

(4)红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为___________。

(5)“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_________。

(6) 当废水中砷质量浓度为5.0g·L-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs2O3，则As元的素回收率为________。

(7)砷化镓(GaAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度为____________g· cm-3。