甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列说法错误的是

A. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm～10nm之间

2、下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

3、下列反应属于吸热反应的是（    ）

A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CaCO3CaO+CO2↑

4、下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是

A. ①②⑥   B. ①③⑤   C. ②④⑥   D. ③④⑦

5、下列说法不正确的是(   )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

6、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②0.02 mol•L-1的氨水；③0.01 mol•L-1的HCl溶液 ④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的叙述中，正确的是(   )

A.将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)>c(NH)

B.25℃时，将②与a mol•L-1的盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=

C.将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)一定等于V(CH3COOH)

D.向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中水电离的c(H+)：③>④

7、用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是

A．a处试纸变蓝

B．b处变红

C．c处：Fe-2e-=Fe2+

D．d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

8、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。

② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

10、甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是

A．升高温度，溶液pH增大

B．加水稀释，溶液pH增大

C．加入少量NaOH固体，溶液pH减小

D．加入少量HCOONa固体，溶液pH减小

11、下列食品化学知识的叙述正确的是

A. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

B. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物

C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

12、在气体反应中，①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （   ）

A. ②⑤   B. ①②③⑤   C. ①②③   D. ①②③④⑤

13、下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

14、化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，热效应等于

B．反应过程a有催化剂参与

C．加入催化剂，可改变该反应的反应热

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于

15、学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是

A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏

B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部

16、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

17、下列物质中，属于弱电解质的是(　　)

A．CO2

B．NH3·H2O

C．NH4NO3

D．BaSO4

18、下列物质性质的比较中，正确的是

A. 金属性：Al>Mg   B. 稳定性：H2O>H2S

C. 酸性：H2SO4>HClO4   D. 碱性：NaOH>KOH

19、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.硫酸与足量共热，转移的电子数为

B.53克固体中含有总数为

C.白磷分子含有共价键总数为已知：白磷为正四面体结构

D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为

20、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

21、人类认识原子结构经历了古典原子论：近代原子论，代表科学家是_____；提出葡萄干面包模型，发现了铀盐的放射性，发现了 X﹣射线，请填编号．

①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子．

22、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．            B．

C．           D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。

23、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

24、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①将气体B通入到水中：________________________________________________；

②将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；

③将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________________。

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为：____________________________________；__________________。

25、某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。

(2)当进行适当操作时，还需要用到_____实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是________。

②能证明钠的熔点低的现象是______。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是______。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______。

(5)①"84"消毒液在空气中的漂白原理用化学方程式表示_______

②漂白粉的制备化学方程式________

③"吹气“生火的化学方程式_________

④“滴水生火”的化学方程式_________

26、10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化：

甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。

(1)乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度________(填“大于”或“小于”)的水解程度。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是________(填序号)。

A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的_______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。

③查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙同学断言_______(填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是______________。

(3)下列关于饱和水溶液的表述正确的是_______(填序号)。

a.

b.

c.的电离程度大于的水解程度

27、有以下几种物质：A．硝酸钾固体   B．纯醋酸   C．胆矾()晶体   D．熔融的   E．乙醇   F．蔗糖   G．氯气   H．干冰   I．铝   J．碳酸氢钠固体   K．硫酸钾溶液   L．氨水。按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。

(2)A溶于水的电离方程式为___________；D与K反应的离子方程式为___________。

28、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。

(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：

①KMnO4的系数是______。

②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。

(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。

29、化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。

Ⅰ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如表：

(1)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。

(2)上述实验操作中除了需要(1)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

Ⅱ.为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程

(1)通入N2并煮沸的原因是___________

(2)A方案第②步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。滴定终点的现象是___________

(3)写出B方案滴定时的离子方程式：___________。

(4)按B方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液的体积如表所示：

滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是___________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2~3次

B．滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数

C．达到滴定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数

D．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

则1 kg样品中含SO2的质量是___________g。

30、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．

31、根据实验或图示，完成下列问题。

I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。

(1)写出反应的化学方程式_______。

(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的∆H=______kJ·mol-1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率_______。

(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率_______。

(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E1、E2、E3、E4表示)。

(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数_______。

a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断

32、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是___________、___________。

(2)试剂①是___________溶液(填化学式)。

(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。

(5)加入盐酸的作用是________，盐酸的用量________(填“少量”、“适量”或“过量)。