甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤   D. ①④⑤

2、25℃时，向20mL0.1000mol•L-1HA溶液中滴入0.1000mol•L-1NaOH溶液。下列说法正确的是(   )

A.若0.1000mol•L-1HA溶液的pH=3，则此温度下Ka(HA)的数量级为10-6

B.滴入10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，则可能存在：2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)+c(HA)

C.若pH>7，则溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

3、下列说法正确的是(　　)

A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

4、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是(   )

A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应

C.向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成

D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多

5、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（     ）

A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93

6、下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（    ）

A. 钠    B. 硫酸亚铁    C. 食盐    D. 亚硫酸钠

7、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，K增大 B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小

8、下列说法不正确的是

A. 与互为同分异构体

B. 反应中可能生成

C. 反应的反应类型都是加成反应

D. 中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验

9、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜

B．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素

C．煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃

D．地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂

10、0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（　　）

A. 32 g/mol   B. 64 g/mol   C. 32   D. 64

11、某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是

A．产生的离子方程式：

B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性

C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性

D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应

12、用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．HA—的电离常数的数量级是10-5

B．a点：c(HA—)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(A2—)＞c(OH—)

C．b点：c(H+)=c(A2—)+c(OH—)

D．c点：c(Na+)＜c(HA—)+2c(A2—)

13、下列各组性质比较中，正确的是（   ）

①最高化合价：F＞O＞N

②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S　

⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥

14、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：

铝箔甲溶液乙溶液明矾

下列说法中，不正确的是

A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是

B．操作a是过滤

C．乙溶液中含有的离子是、

D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

15、天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应

B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)＝2：1

C.脱硫过程需不断补充FeSO4

D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

16、假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅出

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

17、工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g) ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是

A．K1=2K2

B．K1=K

C．ΔH1=ΔH 2

D．ΔH1=ΔH

18、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH-

⑤是氧化产物

A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③

19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、Ag+、、

D．、、、

20、下列叙述正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．羟基的电子式：

C．第ⅠA族元素均为碱金属元素

D．明矾的化学式：

21、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

22、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：、

(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为___。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为___。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、___、___(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为__。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是__(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是__(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋

23、(1)15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为_______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ 。

(2) 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

①原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是_______

②所用盐酸的物质的量浓度_______

24、麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱,经我国科学家研究发现其结构如图:  麻黄素中含氧官能团的名称是_______ , 属于_______类(填“醇”或“酚”)

25、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

26、室温下，向 100 mL NaOH、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol·L-1 的 H2SO4 溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g，反应后测得溶液的 pH=13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算：

(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是_______mol。

(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是_______mol·L-1

27、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应  

28、某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。

29、现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________。

（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________，反应方程式为________________。

②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为_________________________________，

其实验现象为__________________，反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

30、向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的体积___。

31、a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族或第四周期的副族元素，部分元素的有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)自然界中存在的质量数最大的a的一种核素的中子数是_______。

(2)a、b、c、d、e、f六种元素中，基态原子核外电子有半充满状态的是H、_______(填元素符号，下同)；处于p区的金属元素是_______，该元素与第三周期的_______同主族。

(3)a、b、c、d四种元素形成的化合物可作为半导体的掺杂源，结构如图所示“—”代表单键或不饱和键)。该化合物中，b原子的杂化方式是_______，有同学提出该化合物中，b-d-c应该是V形结构，请你用结构理论解释该同学的观点：_______。

(4)d、e形成的某化合物可用作船底防污漆、杀菌剂及陶瓷着色剂等，其晶胞结构如图所示：

以晶胞边长为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标。该晶胞中，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子分数坐标为_______。若该晶胞边长为x pm，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度_______(用含x、的代数式表示)。

32、硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。

a.N2H4和AlH3　　　　　　　b.C3H6和C2H6　　　　　　　　　c.B2H6和HCN

(3)氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。

(4)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为_______；

②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个；

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。