西藏自治区山南市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是    (　　)

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

2、乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．分离出部分乙烯

D．恒容条件下通入氦气

3、在下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列说法正确的是（   ）

A.在标准状况下新戊烷是气体 B.在时，都是液体

C.随着碳原子数的增加，烷烃的沸点降低 D.随着支链的增加，沸点降低

4、已知：(Ⅰ)(Ⅱ)，下列关于Ⅰ、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ均能使酸性溶液褪色

B．Ⅰ、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C．Ⅱ的所有原子可能共面

D．Ⅰ、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴

5、下列叙述正确的是

A.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

6、下列属于有机物的是

A．

B．

C．

D．

7、下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使反应速率减慢的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

8、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A. 肯定只有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

9、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是

A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

10、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中浓度是浓度的倍，则已反应的和未反应的的物质的量之比为

A．：1

B．：2

C．：3

D．：4

11、亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A. 实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B. 可以将B中药品换成NaOH 溶液

C. 应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D. D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

12、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A.新戊烷分子中的化学键为极性共价键 B.H、D、T互为同素异形体

C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：

13、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是

A.氢燃料电池是基于电解原理设计的

B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物

C.氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能

D.水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用

14、常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)

B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

15、鉴别己烷、甲苯、溴乙烷、乙醇、1-己烯5种物质，最少需要几种试剂

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

16、安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是(　　)

A. 用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生

B. 此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃

C. 此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触

D. 实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果

17、下列说法正确的是（   ）

A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 

B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤ 在一定条件下脱水干燥。

D．在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

18、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的同素异形体 B.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

C.是氢的一种新的同位素 D.它的组成可用H3表示

19、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）

A. Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1

B. 元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C. 原子半径大小为X<Y<Z<W

D. Y的氢化物水溶液酸性强于W的

20、卤素单质，随着核电荷数的增加聚集状态由气态到液态、固态的原因是

A．非金属性逐渐减弱

B．分子间的范德华力逐渐增大

C．电子层数逐渐增多

D．原子间的化学键能逐渐减小

21、下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型是___________。

(2)B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味液体   ②有毒   ③难溶于水   ④密度比水大

(3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________。

(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。

(5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为___________。

22、(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。

(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。

(二)计算下列化学反应的速率：

(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。

(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

23、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。

24、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏    ②重结晶   ③萃取

(1)提取碘水中的碘：_______；

(2)分离乙醇和丁醇的混合物：_______；

25、已知氟化钙晶体的晶胞如图所示。则1个晶胞中含有___________个、___________个。若晶体的密度为，则晶胞的体积是___________(只要求列出计算式)。

26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

27、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼(N2H4)是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：

(1)甲装置中，C2电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极的电极反应式为___________。

(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。

(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间Na2SO4废水的质量改变了___________g。

(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。

(5)用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________。

②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

28、现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)能导电的是___________。

29、阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其有机溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________________（填写编号）。

A．液溴和CCl4   B．酒精和汽油 C．碳酸钙和碳酸钠   D．苯和水

（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_______________，进行分液操作得到的________（选填“是”、“不是”）纯净的碘单质。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈_______________色。

③CCl4___________（选填“能”、“不能”）从碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

30、标况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ1 g·mL-1的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(题中氨的相对分子量质量用M表示，水的密度用ρ2 g·mL-1表示，只用列式不用计算)

31、利用1—甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：

(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为_______(用含、、的代数式表示)。

(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_______。

②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)，温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时，由此推知，_______(填“＞”，“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是_______。

A.四个反应均为放热反应

B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质

C.反应体系中最稳定

D.由上述信息可知，时反应速率最快

(3)不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率y的变化关系如图所示，从热力学角度分析，生成的_______生成的(填“大于”或“小于”)；平衡转化率y为80%时，的产率=_______(用含c的式子表示)；四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______。

32、从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下∶

回答下列问题∶

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___________。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_____。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___________。“浸渣”的主要成分为_____________（填化学式）。

（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2（AsO4）4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为_____________。

（4）“碱浸”时，除回收得到Cu（OH）2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_____________。

（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：___________。共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为：____________。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。