辽宁省朝阳市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、常温下，2 L 0.5 mol·L-1的K2SO4溶液含有

A.0.5 mol K+ B.1.0 mol K+ C.1.0 mol S2- D.1.0 mol SO

2、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定只有NO2

B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

3、下列属于化学变化的是   （   ）

A. 干冰升华   B. 氨气液化   C. 钢铁生锈   D. 海水晒盐

4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

5、十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是

A.对废电池做填埋处理 B.有效提高能源利用率

C.研制易降解的生物农药 D.开发清洁能源

6、某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：

实验I.取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。

实验Ⅱ.在实验I的试剂取量基础上，再加入120g•L-1的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。

下列有关说法错误的是

A．冠醚是该反应的催化剂

B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯

C．冠醚与K+之间以配位键结合

D．实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分

7、下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．结构式：

D．的电子式：

8、已知：，，下列有关说法正确的是（ ）

A.

B.使用催化剂可使变小

C.反应在一定条件下能自发进行，则

D.反应若生成28 g ，转移的电子数为

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

10、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 溴苯 B. 对二甲苯 C. 丙炔 D. 丙烯

11、取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸，三张纸最终变成（   ）

A.白色、红色、红色

B.红色、红色、红色

C.红色、黑色、白色

D.白色、黑色、红色

12、已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（  ）

A. B.

C. D.

13、下列化学用语正确的是

A．氯仿的化学式：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．异丁烷的结构式：

D．甲烷的球棍模型：

14、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是(　　)

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

15、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与二氧化碳的反应

C.甲烷在空气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

16、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（        ）

A. 通入足量的酸性高锰酸钾溶液 B. 与足量的溴水反应

C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

17、下列离子方程式正确的是

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

18、下列物质中只含有氯分子的是(　　)

A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐

19、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.属于醛类，官能团为—CHO

B.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种

D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

20、下列表述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____。

22、分子式为____，最简式为___。

23、已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

24、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为 C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)

(1)配平上述方程式C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)____________

(2)上述反应中氧化剂是______________(填化学式)，氧化产物是____________(填化学式)

(3) H2SO4在上述发应中表现出来的性质是__________(填序号)

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性   d.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

25、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L-1”是_______(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。

26、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

27、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2   ②石墨   ③ HCl     ④CO2    ⑤NaHCO3     ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。

(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。

(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A．

B．

C．

D．

28、Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).

（2）微粒W3-的空间构型为_____________。

（3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________；

（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)

（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

29、疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应，进行如图实验：

(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______。

(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。

①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______(写化学式)。

②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______。

③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_______。

(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①NaClO与KI反应的离子方程式为_______。

②判断滴定终点的方法是_______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。

(2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。

(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。

(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。

①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。

②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。

31、据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成碳的含氧衍生物。请回答下列问题：

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_______________。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________(填元素符号)。

(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键，导致C—H键的键能_____________________(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_______________。

(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7 ℃、-19.5 ℃、100.8 ℃，其主要原因是_____________________。

②CH4、HCHO的键角较大的是_________________，主要原因是___________________。

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。分裂能：△[Co(H2O)]_____________________△[Co(H2O)](填“＞”“＜”或“=”)。

(5)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为________________。

②已知白铜晶胞的密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________________ pm(只列出计算式)。

32、甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH1=-41.0kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH2=-90.0kJ·mol-1

III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH3

(1)则ΔH3=_______，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_______。

(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。

①该反应达平衡状态的依据是_______(填序号)。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)    B.混合气体的密度不变

C.c(CH3OH)=c(H2O)    D.混合气体总物质的量不变

②3min时，反应的v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______。

(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：

可以判断：实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)___Cu2O(II)。