辽宁省锦州市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应

B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物

C. 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2

D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构

2、已知原子序数前20号主族元素W、X、Y、Z，分属三个不同周期，由这四种元素组成的一种物质可以检验Fe3+，电子式如图所示，以下说法正确的是（ ）

A.含W的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，不会导致污染问题

B.X的氢化物在常温下一定是气体

C.W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应，Y的简单氢化物也可与其最高价氧化物的水化物反应

D.Z的单质在坩埚中受热与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Z2O2

3、下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是

①乙炔和苯；②甲烷和乙烷；③乙醇和丙三醇；④甲醛和乙酸；⑤乙烯和乙酸。

A.②③ B.①④ C.③⑤ D.③④

4、NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为

A．21.5%   B．45.1% C．31.0%   D．41.5%

5、下列说法正确的是(   )

A.1molO2所占体积约为22.4L

B.40gSO3中含有的原子数约为3.01×1023

C.常温常压下1molNH3的质量为17g

D.标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02×1023

6、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（   ）

A.丙炔 B.乙烯 C.乙炔 D.丁烯

7、2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。下列有关氟烷（CHClBr—CF3）说法正确的是：

A．该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层

C．该氟烷密度比水小

D．与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种

8、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10

B．1:5:510:5108

C．1:20:10:10

D．1:10:10:10

10、下列玻璃仪器可以用于直接加热的是

A. 烧杯    B. 试管

C. 蒸馏烧瓶    D. 容量瓶

11、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2

12、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)   B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响   D. ④催化剂对反应的影响

13、今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是

A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔现象

C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

14、已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA

B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等

C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA

D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA

15、关于反应，下列说法正确的是

A．H2C2O4发生还原反应

B．每生成22.4LCO2，转移1mol电子

C．ClO2是氧化产物

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

16、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A．收集H2或CO2

B．稀释浓硫酸

C．制取氨气

D．称量10.05g固体

17、下列反应的离子方程式正确的是（    ）

①向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

②在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H+ +NO3－＝3Fe3++NO↑ + 2H2O

③碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

④向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

⑤氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

⑥铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al +2OH－+ 6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑

⑦向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

⑧向Na2SiO3溶液中通入CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32－

⑨将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O

A. ①④⑤ B. ③⑤⑥ C. ④⑥⑧ D. ④⑥⑨

18、某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。

下列说法中不正确的是

A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化

B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片

C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响

D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响

19、既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是

A．Cl2

B．SO2

C．N2

D．NH3

20、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（   ）

A. 两溶液中均有金属单质析出   B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C. FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成   D. 钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

21、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为，若有参加反应，则转移_______电子。

(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移的电子的物质的量为_______。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生)

22、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

23、掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

24、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

25、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

26、某超酸的化学式可表示为。试回答下列有关问题：

(1)这种超酸由_______种元素构成，其摩尔质量为_________。

(2)用来表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该超酸中所含氢原子数为_______；若称取该超酸706g，则所含硼原子数为_______。

(3)实验室需要的这种超酸的水溶液，则配制该溶液时应选择的容量瓶规格是________，用托盘天平称取的该超酸的质量是________。

27、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

28、标准状况下，6.72LCO2的物质的量为_________

29、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________、___________。

(2)由实验ⅱ得出的结论是，化肥中肯定有___________(填化学式)。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是___________。

(4)通过以上实验，可得到的结论是假设___________成立。

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

30、完成下列填空

(1) 质量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(2)物质的量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，需要Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是____________。

31、H2在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H1= +571.0 kJ·mol-1

2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H2 = +313.2 kJ·mol-1

则3FeO(s)+H2O(l)=H2( g)+Fe3O4(s) ∆H3=_______kJ·mol-1

(2)①H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H＜0， 研究表明上述反应历程分两步：

I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1) (慢反应)

II.H2O2(1)+H2(g)2H2O(g) (快反应)

该总反应的速率由反应_______(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能_______(填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N2O和NH3.以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270°C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_______。

(3)H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160°C时，v(正)_______v(逆) (填“＞”或“＜”)。若起始时c(CO)= a mol·L-1，则380°C时该反应的化学平衡常数K=_______。(用含有a的式子表示)。

(4)某电解水制高纯氢工作示意图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式是_______

②改变开关连接方式，可得制得O2，电极3发生的反应式_______。

32、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。