辽宁省大连市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是

A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B．浓硫酸和浓硝酸都可以氧化

C．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储存

D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性

3、下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列有关有机物的命名，其中正确的是

A.   B.

C.   D.

5、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是   

A．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

6、下列叙述中正确的是

A．、和盐酸都是电解质

B．凡能电离出的化合物均属于酸

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成胶体

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.含磷废水的排放能引起水体富营养化

D.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于中和过多的胃酸

8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　  　)

A. 亚硫酸氢钠和硫酸分别溶解在水中 B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体

9、下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

B.过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

D.向溶液中通入足量氯气：

10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

①无色溶液中：、、

②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、

④无色、透明溶液中：、、

A.①② B.③④ C.②④ D.①④

11、常温下，向1L0.1mol·L-1—酸HR溶液中缓慢通氨气[已知常温下]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．的HR溶液的pH约为3

B．HR为弱酸，常温时

C．当通入时，溶液中

D．当溶液呈中性时，

12、无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是

A．I和II互为同分异构体；

B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上；

C．II可看作醇类；

D．Ⅱ能发生加成反应。

13、甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）

A. Br-、I-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

14、关于如图所示装置的说法错误的是

A. 该装置能将化学能转化成电能

B. 铜片周围溶液变为蓝色

C. 电子由锌片通过外电路流向铜片

D. 溶液中SO42-向负极方向流动

15、可逆反应： ( 各物质均为气体) 在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是( )

A.A  0.45molL1 s1 B.B  0.6molL1 s1

C.C  0.5molL1 s1 D.D  0.4molL1 s1

16、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是（       ）

A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

17、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比

A. 甲快    B. 甲慢    C. 相等    D. 无法判断快慢

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p4 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①

C.最高正化合价：④>③＝②>① D.电负性：④>③>②>①

19、实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)：

下列说法错误的是

A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸

B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低

C．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应

D．上述合成路线中的反应均为取代反应

20、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.30 mL

B．22.35 mL

C．23.65 mL

D．23.70 mL

21、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9kJ/mol

(1)为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO2”或“H2”)，理由是_________。

(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚                  B．石英玻璃坩埚                    C．铁坩埚

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

23、有机物M的结构简式为 ，N的结构简式为 。回答下列问题：

(1)M的化学名称为______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：____________。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上连有两个取代基；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3∶2

24、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

25、回答下列问题

I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________

(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t1的式子表示)

II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)

(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

26、回答下列问题：

(1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化刑，又不是还原剂

(a)电解水___________

(b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气___________

(c)氟气和水作用()___________

(d)氯气和水反应()___________

(2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量___________

27、成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

29、某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：     。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是    (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=  mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是   mol·L-1。

30、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。

(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。

(3)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

31、(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H3= -2869.6 kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是______________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol－1。

(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

32、I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。

II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。

（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤