辽宁省大连市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、下列反应的产物一定是纯净物的是

A. 丙烯加聚    B. 丙烯与Br2加成

C. 丙烯与水加成    D. 丙烷与Cl2光照取代

2、下列化学用语正确的是

A．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OH-H2O

C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H++HCO

3、下列化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H-O-Cl

B．H2O2的电子式：

C． 16O2 与18O2 互为同素异形体

D．14C的原子结构示意图：

4、下列有关胶体的说法错误的是

A. 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关

B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl

C. 检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色

D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的

5、下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上

B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

6、下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温下向100mL蒸馏水中滴入10mLHA溶液，利用传感器测得溶液中和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是

A．HA是强酸

B．ab段，HA溶解产生溶解热为主，温度升高，b点之后主要是电离吸热，使溶液温度降低

C．cd段，增大，但HA电离程度减小，由于HA浓度增大

D．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则

8、下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是

A.C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同

B.H2O和D2O是同分异构体

C.H3O+与-OH具有相同的电子数

D.37Cl与39K具有相同的中子数

9、下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

10、化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是(   )

A.用热的纯碱溶液洗涤厨具

B.向豆浆中滴加卤水制豆腐

C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体

D.向天然水中加适量明矾达到净水的目的

11、某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－　④可能含有I－

A. ①③   B. ①②③   C. ③④   D. ②③④

12、下列说法正确的是（   ）

A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D.常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥5

13、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )

A. 4mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.01 mol·L－1

14、关于营养物质葡萄糖的说法不正确的是

A.葡萄糖为人体为活动提供能量时发生的主要反应是氧化反应

B.只用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

C.将淀粉放入稀硫酸中煮沸几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，检验是否有葡萄糖生成

D.葡萄糖和果糖是同分异构体

15、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量为

A.221.5kJ B.55.4kJ C.553.7kJ D.1107.5kJ

16、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（   ）

A.向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生

B.25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大

C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D.向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小

18、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.空气、天然气、苛性钾、石灰石 B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

19、向20 mL y mol/L的HX和z mol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等)，下列说法错误的是

A．y=z=0.1

B．c点溶液中，c()＞c(X-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离程度：b＞c＞a

D．d点溶液中至少存在三种分子

20、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. 制取NH3    B. 干燥NH3

C. 收集NH3    D. 处理尾气

21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)氧化剂是____，氧化产物是____。

(2)H2SO4在上述发应中表现出来的性质是___(填序号)。

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性 d.还原性和酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。

(4)要使10mL0.5 mol∙L−1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入___mL2 mol∙L−1的H2SO4溶液。

22、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

23、现有下列物质：①固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：

①向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；

②少量溶液滴入溶液中：___________；

③向溶液中滴加溶液至中性：___________。

24、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

25、（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如下图所示，试问ZnSO4溶液放在   （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向   （填“甲”或“乙”）烧杯；

（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式  

其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是   极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会     （填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为   。

26、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。

(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为_______(填化学式)。

(6)时间段的温度为_______。

(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。

27、（1）某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个能层，________个能级；

③它的电子排布式为_____________________________________________________________。

（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。

28、氮分子内两个氮原子间以_______结合，断开该化学键需要_______的能量，所以氮气的化学性质很______，通常情况下______与其他物质发生化学反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化学反应。

29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe为+3价)是一种光敏材料，在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一种)固体混合物。

(1)为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣。……

①验证存在K2CO3的实验方案是：_______。

②检验X的成分的实验方案是：_______。

(2)为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_______。

30、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

计算：

(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。

31、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。   

(1)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成

10 mol NH3

①则用N2表示的化学反应速率为______。

②一定条件下，该反应达到平衡状态的标志是_____(填编号)

a．N2的转化率达到该反应条件下的最大值                    

b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2

c．体系内气体的密度保持不变             

d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(2)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为______。

②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

32、下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对有很强的交换吸附能力；②步骤“交换吸附”发生的反应：。

请回答：

(1)写出海带浸出液被氧化生成粗碘水过程中的反应方程式：__________。

(2)下列说法正确的是__________。

A．已知的VSEPR模型为，推测为sp杂化

B．可用KI溶液提取中的碘单质

C．该制备流程中“洗脱”、“酸化”、“洗脱”均涉及到氧化还原反应

D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与的物质的量比应不少于

(3)“氧化”过程不能加入过量，原因是__________。

(4)流程中的中间产物可在淀粉指示剂下与酸化的过氧化氢反应，现象为蓝色—无色—蓝色—无色的重复现象，称为“碘钟实验”，写出a过程的离子方程式。

a．蓝色出现，并伴有大量气泡：__________；

b．蓝色消失：

(5)设计实验方案验证氧化过程得到粗碘水中碘元素除外可能的存在形式。（不考虑其它杂质阴离子）__________。