青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、芳香烃C8H10有四种结构，其中一种结构的苯环上的一氯代物只有一种，则这种结构是

A．

B．

C．

D．

2、下列关于丙三醇()的说法中，不正确的是

A．与乙醇互为同系物

B．核磁共振氢谱有4个吸收峰

C．能发生氧化反应

D．有良好的吸水性，可用于配制化妆品

3、X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区

B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．最简单氢化物的沸点： X＞W

D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素

4、下列反应在通常情况下可以发生①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2④6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3，则下列氧化性强弱顺序正确的是

A．Br2＞Fe3＋＞I2

B．Fe3＋＞Br2＞I2

C．Br2＞I2＞Fe3＋

D．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋

5、不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（   ）

A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 B.盐酸与氢氧化钡溶液反应

C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.醋酸与氢氧化钠溶液反应

6、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

8、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X 与W 属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y > X > W

D.Z 和W的单质都能和水反应

9、我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)  △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是（   ）

A. 过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程 B. 过程Ⅲ只生成了非极性共价键

C. 图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

10、已知C（石墨）→C（金刚石）-Q ,则可以判断

A. 金刚石比石墨稳定   B. 石墨比金刚石稳定   C. 一样稳定   D. 无法判断

11、下列反应的离子方程式中正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

12、下列关于原电池说法正确的是

A．原电池的负极材料一定比正极活泼

B．中和反应可设计成原电池

C．原电池工作时，阳离子移向正极

D．原电池两极都必须是金属材料

13、已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

14、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )

A.泥浆水 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.酒精和水的混合液

15、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A. ①中铝片发生了钝化

B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物

C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2O

D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

16、我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基()的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是

A．电子转移方向：c电极→导线→b电极

B．d电极的电极反应为

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

D．若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液

17、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．利用装置I实验室制取

B．利用装置II收集并吸收多余尾气

C．利用装置III制取并收集纯净的NO

D．利用装置IV制备胶体

18、下列有关实验正确的是（   ）

A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B.洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和氢氧化钠溶液

D.将溴乙烷和氢氧化钠混合加热一段时间，再加入硝酸银溶液，可得到淡黄色沉淀

19、下列说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种

B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度

D. 迷迭香酸结构如图：1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

20、下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是(　　)

A.NaCl B.HCl

C.CH3CH2OH D.SO2

21、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)的中子数为

A．26

B．45

C．19

D．71

(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47

B．57

C．61

D．293

(3)下列关于的叙述正确的是

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．与的化学性质是相同的

D．与互为同素异形体

22、粗铜精炼

应用_______原理，以待精炼的铜作_______，以纯铜作_______，用硫酸铜溶液作电解质溶液．

23、氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

Ⅰ.一定条件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

（1）图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。

（3）图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=_________。B点的平衡常数为________。

（5）若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________

24、按要求完成下列5小题。

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

25、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点的Kw间的关系是___________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a. 升温   b. 加入少量的盐酸   c. 加入少量的NaOH

(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___。

26、请按要求书写下列离子方程式：

①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。

③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。

④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。

⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

27、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。

(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

28、正误判断(用正确或错误表示)

(1)酸性氧化物一定是非金属氧化物_____；

(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物_____；

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物_____；

(4)金属氧化物一定是碱性氧化物_____；

(5)置换反应一定是氧化还原反应______；

(6)复分解反应一定不是氧化还原反应_____；

(7)有单质参加的反应一定是氧化还原反应____。

29、某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。

30、Ⅰ.按要求填空：

(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______。

(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________。

Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：

(4)该合金中铝的质量分数_________ ；

(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。

31、用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.

b.

(1)若在相同条件下，还原至，写出该过程的热化学方程式，_______。

(2)用催化还原，欲提高的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入和(假设只发生反应b)，后该反应达到平衡，测得容器中的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用表示的反应速率_______，该温度下反应的平衡常数_______。(答案可用分数表示)

(4)为了提高和转化为的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将和按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得的产率与温度的关系如下图所示，段产率增大的原因是_______。

(5)对于反应b而言，不同温度下，的浓度变化如下图所示，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．大于

B．a点正反应速率大于b点的正反应速率

C．c点二氧化碳的浓度为

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

32、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过 2.1×107吨，在能源紧张的今天， 甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i) CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH= -90.1 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知：(ii) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)   ΔH= -566.0 kJ·mol-1

(iii) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -572.0 kJ·mol-1

甲醇的燃烧热为_____kJ·mol-1。

(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1 对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_____

A.增大   B.减小   C.无影响   D.无法判断

(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：(单位 mol/L)

① x =_____。

② 前 2min 内 H2 的平均反应速率为 v(H2) =_____。该温度下，反应(i)的平衡常数 K =_____。(保留 1 位小数)

③ 反应进行到第 2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_____

A.使用催化剂   B.降低温度   C.增加 H2 的浓度

(4)如图是温度、压强与反应(i)中 CO 转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300～400℃和 10MPa 的条件，其原因是_____。