甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的体积而变化的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息判断下列说法正确的是

A．滴定过程中可能有

B．该温度时，的电离常数

C．b、c、d三点溶液中，由水电离出的由大到小顺序：

D．由b点到c点的过程中，、的值均增大

2、下列化学用语表达正确的是

A．基态硫原子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．的分子的空间结构模型

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.单质沸点：W>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：W>Z>Y D.简单离子半径大小：Z>W>X

4、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B．图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1

C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

5、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是(   )

A.明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B.菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D.淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

6、标准状况下有:①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是

A. 体积:②>③>①>④   B. 密度:②>③>④>①

C. 质量:②>③>①>④   D. 氢原子数:①>④>③>②

7、冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．6个O原子与K+可能在同一平面上

B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+

C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种

D．一个螯合离子中配位键的数目为6

8、下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．硫的原子结构示意图：

C．的电子式

D．的结构式：

9、下列属于碱的是

A．MgO

B．SiO2

C．NH3•H2O

D．NaNO3

10、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl-

B.0.1mol/L FeCl2溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

12、有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是(   )

A.该反应是置换反应 B.氧元素得电子

C.CuO发生还原反应 D.CO为氧化剂

13、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是

A．加入固体

B．将锌粒改为锌粉

C．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸

D．加入几滴硫酸铜溶液

14、已知：SO＋I2＋H2O=SO＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 （　　）

A.不能肯定是否含有Cu2＋

B.肯定不含NH

C.可能含有SO

D.可能含有I－

15、下列叙述正确的是

A.氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物 B.Na2CO3·10H2O属于纯净物

C.凡能电离出OH-的化合物均属于碱 D.盐类物质一定含有金属阳离子

16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

17、现有下列6种物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤乙醇⑥乙酸；其中所有原子处于同一平面上的是

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤

18、下列有关离子检验的描述正确的是（   ）

①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则部分Na2SO3被氧化；

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-；

③检验溶液中是否含NH4+：取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；

④检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象；

⑤在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-

A.①②③ B.①③ C.②④⑤ D.①③⑤

19、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(   )

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

20、某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2ONH＋OH-，如想增大NH的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（    ）

A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3 D.加入少量盐酸

21、在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

A．c(H＋)    B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

22、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

(1)三种酸由强到弱的顺序为______。

(2)写出 H2C2O4的第一步电离方程式______。

(3)将 pH 和体积均相同的 CH3COOH 溶液和 HF 溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。

①稀释前 c(HF)______0.01mol·L-1(填“>”、“=”、“<”)。

②a、b 两点：c(CH3COO−)______c(F−)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)常温下，CH3COOH 的稀释过程中，下列说法正确的是______。

a. 减小

b.电离平衡正向移动

c.减小

d.溶液的导电能力增强

(5)浓度均为 0.1mol·L-1的下列四种溶液：a. CH3COONa b. NaF c. Na2C2O4 d. NaHC2O4。其 pH 由大到小顺序是______(填字母)。

23、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

24、I．完成下列问题

(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。

(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。

(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。

Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。

(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。

25、浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：

(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；

(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的__________。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有__________。

26、现有下列十种物质：

①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧纯碱、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________；

(3)⑩在水中的电离方程式为___________；

27、白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。

③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

28、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

29、五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：

步骤Ⅰ.制备

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。

已知：S与在加热条件下可反应生成。

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。

(2)装置B的作用为_______。

(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：

①_______，

②。

(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。

步骤Ⅱ.测定产品纯度

准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol/L的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)

(5)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。

②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。

A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水

B.滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗

C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

30、（1）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。

（3）______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

（4）6.02×1024个Na＋ 约含______mol Na＋，其质量为____克。

31、菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作I需要使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)溶液a和溶液b分别为___________溶液和___________溶液，加入过量溶液b的目的是___________和___________(用离子方程式表示)。

(3)说明溶液c已经足量的现象为___________。

(4)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是___________。

32、磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如图所示。请回答：

(1)测定磷锆晶体结构的方法(即获得如图)是______。

(2)的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。

(3)已知基态的电子排布式为，则基态原子的价层电子排布式为______。

(4)磷酸基团的可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作______。

(5)利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受的影响，过低或过高，吸附率均不高的原因是______。

(6)磷锆晶体属于______晶体(填晶体类型名称)，该晶体的化学式为______。