福建省福州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水

A．①②④

B．②③⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑥

2、下列描述不合理的是

A．除去中的FeO，可将固体在空气中加热

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去

D．过滤不能除去胶体中的NaCl

3、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）

A.I2、Br2、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D.Li、Na、K、Rb

4、下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A. 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4

B. 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个

C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个

D. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

5、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来

C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体

6、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO

B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-

C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-

D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO

7、如图是用惰性电极电解足量饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A．该装置是将电能转化为化学能

B．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

C．装置中发生反应的离子方程式为

D．电解一段时间后，再加入一定量的盐酸能使电解后的溶液与原来溶液一样

8、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2

B．用装置乙制取CuBr

C．用装置丙避光将CuBr与母液分离

D．用装置丁干燥CuBr

9、下列说法正确的是

A.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐

B.碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘

C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质

D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA

B．18 g H218O含有的中子数为10 NA

C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA

D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

11、下列关于垃圾处理的说法错误的是

A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可

C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用

D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理

12、某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中做还原剂

C.装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体

D.从装置II反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径由小到大顺序为XYWZ，ZX2是一种储氢材料，W的原子序数是Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4。下列叙述不正确的是（   ）

A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

C.离子半径：Z＜Y＜W

D.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同

14、图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是

A．反应物利用率比图一装置高

B．产物比图一装置容易蒸出

C．安全性比图一装置好

D．还可用于制备乙酸丁酯

15、下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A.选择合适的试剂，用图所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

16、下物质分类组合正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z   B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－   D. 原子序数：X>Y>Z

18、宣笔举世闻名，是国家级非物质文化遗产。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是(   )

A.蛋白质 B.纤维素 C.糖类 D.油脂

19、下列卤素性质叙述中不正确的是 （   ）

A. 卤素单质的颜色按、、的顺序逐渐变深

B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D. 、、的氧化性逐渐增强

20、H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是

A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化

B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键

C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2

21、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(已配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：，___________。

II．在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(3)配平离子方程式：，_____________。

(4)欲配制480 mL0.1 mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(M=392 g/mol)的质量为__g；需要的玻璃仪器有_____。

III．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

22、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料，饮料说明如下：

【主要原料】柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)；

【使用说明】将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。

(1)“汽泡爽”中的小苏打(NaHCO3)是我们生活中常见的一种酸式盐，请按照下列要求写出相关方程式：

①小苏打受热易分解：___________。

②小苏打和盐酸的反应：___________。

③小苏打和氢氧化钠溶液的反应：___________。

【实验】探究“汽泡爽”产生气体的成分。

(2)小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式：3NaHCO3＋C6H8O7=C6H5O7Na3＋3H2O＋3___________↑

(3)为了检验该气体，小明选择的试剂是___________。

23、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；

(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“＞”“＝”或“＜”)。

24、对溴苯乙烯()是一种重要的有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下：

(1)写出对溴苯乙烯中的官能团名称：___________，有机物的结构简式为___________。

(2)写出由生成对溴苯乙烯的化学方程式：___________。

(3)芳香族化合物是有机物的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则有机物的结构有___________种(不考虑立体异构)。

25、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

26、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：(x、y为正整数且、)

(1)已知孔雀石的化学组成为，取孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的的物质的量为___________，生成的在标准状况下的体积为___________L。

(2)石青与过量盐酸反应时，石青耗用的的物质的量与生成的的物质的量之比为。通过计算推算石青的化学组成中x与y的值_______。

27、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

28、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN三键，则“N5”分子碎片所带电荷是______，写出它的电子式______。

29、溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

30、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

31、红土镍矿具有资源丰富、采矿成本低的特点，其开发利用成为研究热点。以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、MgO、等)为原料制备的工艺流程如下图所示。回答下列问题：

(1)用量对铁去除率和镍损失率的影响如图所示，为保持较高除铁率同时减小镍损失，确定的浓度为___________。

(2)已知黄钠铁矾的成分为，则“除铁”时发生反应的化学方程式为___________；用除铁的优点是沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不会造成溶液中其它离子损失，对比除铁，采用中和水解法除铁存在的主要缺点是___________。

(3)“沉镁”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。在实验室中分离出沉淀需要使用的玻璃仪器是___________。

(4)将滤液蒸发结晶得到的物质可在流程中循环使用，该物质化学式为___________。

(5)常用作电极材料，一种利用太阳能光伏电池电解水交替制得高纯和的装置如下图所示。则制时电极3发生的电极反应为___________。

32、在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：

(1)“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，最大的是_____点，判断的理由是_______。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的最___________点。

(4)经实验测得c点处：，，则该条件下的电离常数___________。若加入氢氧化钠，使c点的溶液恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。

(5)若使c点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_____(填字母)。

A．加入饱和食盐水B．加入固体C．加入金属镁D．加入碳酸钙E．加入冰醋酸