甘肃省武威市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是(　　)

A．与金属钠反应

B．与NaOH溶液反应

C．与Na2CO3反应放出CO2

D．能发生加聚反应

2、我国科学家研究出一种钠离子可充电电池，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下，其中—代表未参与反应的—COONa，代表未参与反应的—。下列说法错误的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，钠离子由b极向a极移动

C．放电时，正极发生的反应为   

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移电子时，两极质量差为

3、下列有关酶的叙述错误的是(   )

A.绝大多数酶是具有催化作用的蛋白质

B.酶的催化作用具有选择性和专一性

C.高温会使酶失去活性

D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

4、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．探究温度对盐的水解反应的影响

B．测定一定时间内生成氢气的反应速率

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．量取15.00mL稀盐酸

5、下列反应中，相关示意图错误的是（   ）

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA

B．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.1NA

D．将盛有12mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2时试管充满水

7、用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（   ）

A. 商场货品(如文具等) B. 细小物品(如米粒等)

C. 微观粒子(如分子等) D. 只有分子、原子和离子

8、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、

B．加入过氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、

C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、

D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1-

9、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是(　　)

A.澄清石灰水 B.品红溶液

C.高锰酸钾溶液 D.溴水

10、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．Ar 、N2、 Si

B．金刚石、 O2、F2

C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2

D．NH3、CO2、CH4

11、用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是

A．增加水中O2含量

B．提高水温

C．紫外线杀菌消毒

D．除去次氯酸

12、某烃与氢气加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称可能是

A．2，2—二甲基—3—丁炔

B．2，2—二甲基—2—丁烯

C．2，2—二甲基—1—丁烯

D．3，3—二甲基—1—丁烯

13、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO

C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

14、某无色溶液中，可能大量存在的离子组是

A. Na+、H+、CO32－、NO3－   B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－   D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

15、化学与生活、环境、能源等息息相关，下列说法正确的是

A．将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸

C．天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是CH4，且都属于可再生能源

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

16、已知某有机化合物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重，碱石灰增重，该有机化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

18、下列关于钠的说法不正确的是

A.银白色固体 B.属于金属 C.与水不发生反应 D.化学性质活泼

19、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

20、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是

A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性

B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液

D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

21、按要求填空

(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式______。

(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为_____。

(3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。

(4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____。

22、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。

（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

23、(1)已知：25℃，101kP下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：_______。

(2)CuCl2溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式回答)；某温度下的CuCl2饱和溶液，升高温度，溶液中Cu2+浓度将_______，Cl-浓度将_______；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为_______；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为_______。

24、写出下列有机物的结构简式：

(1) 乙炔　________   (2) 乙酸____________   (3) 对二甲苯_____________；

25、有机物A、B、C结构如下：

（1）A分子的主链上有   个碳原子 ；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有 种。

（2）B在常温下呈 态；B的系统命名法名称是 。

（3）C的分子式是   ，向C中滴入溴水时，1molC能与 molBr2发生加成。

（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是   。

a．都能发生氧化反应

b．都能发生消去反应

c．都能发生取代反应  

d．都能发生聚合反应

26、下表为四种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)、、、结合质子()的能力由大到小的顺序为___________。

(2)通入溶液中能否生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。

①反应开始时，产生的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。

(5)25℃，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。

27、正误判断(用正确或错误表示)

(1)酸性氧化物一定是非金属氧化物_____；

(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物_____；

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物_____；

(4)金属氧化物一定是碱性氧化物_____；

(5)置换反应一定是氧化还原反应______；

(6)复分解反应一定不是氧化还原反应_____；

(7)有单质参加的反应一定是氧化还原反应____。

28、回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。

29、根据右图所示装置，请回答：

（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________，离子方程式是：_________________。

（2）一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是___________，离子方程式是_______________________________________。

30、用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。

(3)稀硫酸的质量分数是____________。

31、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸盐中，Si和O构成了结构____。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为____。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为____。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为____，可以循环使用的物质为H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为____，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____。

32、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。

已知：I.

II.

①则反应III：_______，该反应能自发进行的条件是在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内气体的密度不再改变                    B.容器内气体的温度不再改变

C.                                D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是_______；实验b中，内，分压的平均变化率为_______，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为_______。

(3)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。

①2号原子的坐标为_______。

②原子和原子之间的最短距离为_______(不用化到最简)。