吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法正确的是

A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子

B．的摩尔质量是36

C．氟原子的结构示意图：

D．原子结构示意图可以表示，也可以表示

3、下列关于元素周期表的说法中正确的是(　  )

A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B. 副族是完全由长周期元素构成的族

C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族

D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

4、某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．X可与溴水发生取代反应

B．的反应条件为浓硫酸、加热

C．Z在一定条件下可转化为X与Y

D．等物质的量X、Y分别与足量金属钠反应产生氢气的质量相等

5、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为

A．10

B．9

C．8

D．11

6、下列转化中需要加入还原剂才能实现的是(  )

A.MnO→Mn2+ B.Fe2+→Fe3+

C.SO2→SO3 D.HCO→CO2

7、下列变化属于取代反应的是

A. CH≡CH + HCl→CH2=CHCl   B. CH2=CH2 + Br2───→CH2Br-CH2Br

C. D．

8、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol·L-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()

A. SO42-    B. NO3--    C. SCN-    D. CO32—

9、摩尔是下列哪个物理量的基本单位

A.物质数量 B.物质质量

C.物质的量 D.微粒个数

10、下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. 由非电解质溶于水得到的溶液

B. [H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D. 将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

11、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

A.CH3Cl B.(CH3)3CCH2Cl C. D.

12、常温下，在重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：，若要使溶液呈橙色且酸性增强，下列条件可行的是(已知与会产生砖红色沉淀)

A．加入固体

B．通入气体

C．加入固体

D．加入固体

13、通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠，可消除烟气中的(、等)。电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是。

A．右室电极连接电源的正极

B．电解过程中，右室硫酸浓度增大

C．左室电极上发生的电极反应为：

D．当右室产生气体(标况下)时，理论上有由右室移向左室

14、1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有

A．3钟 B．4种 C．5种 D．6种

15、下列说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

16、下列说法不正确的是（   ）

A.次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生

B.次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用

C.用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中

D.次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似

17、①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；⑤读取碱式滴定管终点读数时，俯视刻度线。

A. ①②③   B. ②④⑤   C. ③④⑤   D. ①②③④⑤

18、下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

19、关于乙醇的说法中正确的是（ ）

A.乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

20、阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

B. 分子中含有5个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

21、阅读下面一段材料并回答问题。

家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。

84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。

此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。

(1)下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。

a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好

b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒

c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用

d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保

(2)在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。

(3)对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。

22、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)写出醋酸的电离方程式___。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___，醋酸的电离程度由大到小的顺序为__。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填标号)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(4)25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。

(5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__V4。

23、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

24、（1）现有下列有机物：A、 苯   B 、乙烷   C、 乙醇   D、 乙酸   E 、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A 金刚石与石墨；  B 淀粉与纤维素；  C 乙烯与聚乙烯；  D 甲烷与丁烷；  E 乙醇与甘油；  F  与；  G．H2O与D2O；  H 葡萄糖与果糖

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和食用油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

26、（1）某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g该原子的物质的量为______mol。

（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。

（4） 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。

27、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

28、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

(5)将饱和溶液滴入______中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是______。

29、工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。

(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。

【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

30、将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。

31、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。

(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是_______，试㝍出该反应的方程式_______。

(3)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_______g。

(4)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_______。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。

32、甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

Ⅱ．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1，则ΔH1=___________ kJ·mol-1，反应I在___________下易自发进行。

(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果：Cat1 ___________Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。

②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：___________。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。

A．高温高压             B．低温高压               C．高温低压 D．低温低压

②可证明反应II达列平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．CO的浓度不再变化       B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化

③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp= ___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。