云南省文山壮族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（        ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.防护服、口罩的成分均含有机高分子材料

2、下列说法中正确的是（  ）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

3、设NA表示的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NA

B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

4、已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ•mol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJ•mol-1），以下说法正确的是（   ）

A.该反应的反应热△H2＞0 B.N2分子比N4分子更稳定

C.△H2=2△H1 D.△H2与方程式系数无关

5、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（   ）

A. 氢气通过灼热的CuO粉末    B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应    D. 将锌粒投入FeCl2溶液

6、下列说法中，正确说法的个数是

①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤干燥的氯气可以是鲜花褪色，所以氯气具有漂泊性

⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到杀菌目的

⑦洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐

⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量醋酸

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

7、关于纤维素，下列说法不正确的是

A．火棉可以表示为

B．铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素

C．纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关

D．淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体

8、下列关于糖类的说法正确的是（ ）

A.糖类不一定都有甜味，其通式为CnH2mOm

B.麦芽糖水解的产物全是葡萄糖

C.只用银镜反应就能判断淀粉水解是否完全

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

9、下列图示表示的是吸热反应的是（   ）

A. B.

C. D.

10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl-   B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+   D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+

11、四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是

A．反应中氧化剂为和

B．

C．生成，转移电子

D．若有参加反应，被还原的的物质的量为

12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

13、实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应

B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

C．用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性

D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

15、工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．溶液显酸性，可用于除铁锈

C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质

D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag

16、一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

下列说法正确的是(　　)

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

17、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

18、肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是

A．的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为

D．向的水溶液中加水，减小

19、烟酸又称尼克酸、维生素B3，是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法不正确的是

A.能发生加成反应、消去反应、取代反应

B.所有原子可能在同一平面上

C.六元环上的一氯代物有4种

D.与硝基苯互为同分异构体

20、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学式为_______,

(2)试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____。

(3)试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的化学方程式为__________。

22、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式  _____

（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。

（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。

（5）检验元素⑨的方法是_______。

23、写出下列反应的方程式，并注明反应类型。

(1)乙烯通入溴水_______；反应类型_______。

(2)溴乙烷与NaOH水溶液共热_______；反应类型_______。

(3)苯和液溴中加入铁粉_______；反应类型_______。

(4)乙醇转化成乙醛_______；反应类型_______。

24、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________。

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。

(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。

25、（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。

①原子种类由______决定；

②元素种类由______决定；

③元素的化合价由______决定。

（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。

（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。

26、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______；

②正极的电极反应式为_______；

③当生成的气体标在准状况下的体积为时，电路中电子转移了_______

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_______。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

27、①日本核辐射含有一种碘（127I）的_________131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为__________，对应水化物的化学式___________。

②按已知的原子结构规律，116号元素应是第______周期第_______族元素，它属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。

28、乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。

(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了________(填“氧化”或“加成”)反应。

(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3_____+H2O(请将反应方程式补充完整)。

(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成_______(填“H2”或“O2”)

29、有机反应一般副反应多，对温度、装置等外界条件要求较高。

(1)常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置___________(填上图字母序号)，该反应的化学方程式为___________。

②装置C可以做丙醛的银镜反应实验，该反应的化学方程式为___________。

③实验室可用装置B或D制乙酸乙酯，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。

a．装置B试管内可先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

b．装置B制得的乙酸乙酯可用盛有饱和氢氧化钠溶液的试管收集

c．装置D冷凝水应下口进上口出

d．装置D可使反应物冷凝回流，可同时实现产物的制备和分离

(2)检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于2-溴丙烷的实验及产物检验。

步骤Ⅰ：向试管中加入少量2-溴丙烷，再加入溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。

步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂A的试管中，然后滴加2滴2%的溶液。

步骤Ⅲ：分离下层液体主要得到两种物质。经核磁共振氢谱验证，物质1分子中含有两种不同化学环境的H原子，其个数比为，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为。

①步骤Ⅰ中，2-溴丙烷主要存在于溶液的___________层(填“上”或“下”)。

②步骤Ⅱ中，试剂A为___________，加入溶液后观察到的现象为___________。

③写出步骤Ⅲ中物质2的结构简式：___________。

④综合分析上述实验，试验中主要发生的反应类型为___________。

30、(1)0.5molCH4的质量是______________ g ，在标准状况下的体积是_____________L ，含________________ 个氢原子，电子数是___________________个。

(2)71gNa2SO4 含有________mol，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_____

31、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。

Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：

(1)煅烧炉中发生的反应方程式是___________。

(2)关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。

A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中应先通入，再通入

C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和

D．在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。

Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)

(4)仪器a的名称是___________。

(5)装置C中反应的离子方程式为___________。

(6)由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。

(7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。

②图中___________。

32、2021年7月4日，“神舟十二号”航天员因圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铜的价层电子排布式为_______；

(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A.sp　　　　　　B.sp2　　　　　　　　C.sp3　　　　　　　　　　　　D.sp3d

(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。下图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为_______。

(5)①氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______相结合，氮化镓属于_______晶体。

②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为dg/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_____cm。