四川省广安市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（   ）

A. 正反应速率等于逆反应速率   B. 各物质的浓度不再改变

C. 反应停止了   D. 该反应达到最大限度

2、关于烷烃的叙述不正确的是

A．分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

B．烷烃均能与氯水发生取代反应

C．正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高

D．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化

3、室温下，用的溶液滴定的一元弱酸溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．从P点到M点发生反应的离子方程式为

B．pH=7时，加入溶液的体积为

C．点溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．点溶液中

4、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA

B．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键

D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

5、下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H＋＋2OH－=2H2O

B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH

C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3 ↓＋2H＋

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

7、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（  ）

A．乙酸和乙醇   B．溴乙烷和水   C．正己烷和水 D．苯和水

8、一定温度下，探究铜与稀溶液反应，过程如图所示，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是=

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大

C．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是温度影响

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

9、下列俗名与化学式对应的是（  ）

A. 石膏：CaSO4·2H2O B. 碳铵：(NH4)2CO3

C. 重晶石：BaCO3 D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

10、一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)。下列说法正确的是

A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态

B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态

C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快

D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动

11、下列对化学基本观念的认识不正确的是

A.微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B.能量观：天然气燃烧放出大量的热

C.分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

12、证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ）

A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色

B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色

D. 只需要滴加硫氰化钾溶液

13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol与足量的或反应，转移的电子数目都为2NA

B．常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3NA

C．标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的个数为NA

14、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是

A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

15、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则消耗的氯气的总的物质的量是

A. 3mol   B. 4mol   C. 5mol   D. 6mol

16、将一块铁片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8ｇ，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A. 0.9mol/L   B. 0.85mol/L   C. 0.8mol/L   D. 0.75mol/L

17、含硫和氮的氧化物气体任意排放，会导致

A．酸雨

B．雾霾

C．水华、赤潮

D．臭氧层空洞

18、下列有关有机物的说法中，正确的是

A．聚乙烯()是纯净物

B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面

C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物

D．C4H10O有7种同分异构体

19、等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是（   ）

A. CH3OH B. CH3CH2OH C.  D.

20、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A. 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

C. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

D. 原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少

21、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：

①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1

②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1

则上述反应的热化学方程式是   ．

（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．

如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1   T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是       ．

（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．

①高温热分解法：

已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2       0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   ．

②电化学法：

该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．

22、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：_____________________________

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

23、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________ 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式       。

24、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。

（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。

（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。

25、CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有_______个碳原子共直线，最多有_______个碳原子共平面。

26、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂   B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

27、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

28、一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1___________、t3___________、t4___________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

29、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

30、A、B两种烃的最简式相同，已知A完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，且A的相对分子质量为78。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1。写出这两种烃的结构简式___________、____________。

31、I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；

②A和B的组合比较，所研究的是_______因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是______。

③B和C的组合比较，所研究的问题是_________。

Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

(3)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。

32、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，写出它的两种阴离子的等电子体_____、______；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。