四川省广安市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（     ）

A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥

2、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（ ）

A．CH4  C2H4  C3H4  B．CH4  C2H6  C2H2

C．C2H2  C2H4  C3H6   D．C2H4  C3H6  C4H8、

4、下列说法正确的是(　　 )

A.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

B.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是1

5、下列离子方程式不正确的是

A. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

B. 碳和浓硝酸加热

C. 金属钠投入水中

D. 碳酸铜溶于盐酸

6、下列说法不正确的是

A. 减压蒸馏可以防止炭化结焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C. 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化

D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

7、下列图示装置不能达到实验目的的是

A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2

B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥

C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀

D．装置丁实验室制备少量NH3

8、元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表(部分)，图中标有几种元素的位置，下列说法不正确的是

A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族

B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B

9、2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是

A. 质子数是2   B. 质量数是1   C. 电子数是3   D. 中子数是2

10、光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是

A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定

B．途径②中，发生了氧化反应

C．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成

D．NO是含有极性共价键的共价化合物

11、工业上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制无水MgCl2。下列说法正确的是

A．HCl为共价化合物

B．SO2分子中硫元素的非金属性比氧元素强

C．MgCl2中既含离子键又含共价键

D．水的电子式为

12、下列有关化学实验的叙述中错误的是

A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

13、下列说法中，不正确的是

A.32gO2的物质的量为1mol

B.常温常压下，1molNH3的体积为22.4L

C.1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023

D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2molNa+

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

A. 阴离子半径;Y>Z>X

B. 沸点:D<A

C. 气态氢化物稳定性:Z>Y

D. 0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。同一周期元素中，Y的原子半径最大，Z的单质是黄色晶体，下列说法错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：W＞X

B．简单离子的半径：W＞X＞Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．W和Z形成的化合物不只一种

16、下列元素最高化合价为+4价的是

A．H

B．Si

C．N

D．C

17、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是

A．该反应的方程式为

B．①→②吸收能量并形成了C-C键

C．过程中，有C-H键发生断裂

D．反应物和生成物中均含有极性键与非极性键

18、下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是  （   ）

A. 水银、石灰石、过氧化氢   B. 氮气、空气、二氧化碳

C. 镁、海水、氧化钠   D. 铁、氢氧化钙、氧化铜

19、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（ ）

A.甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气

B.乙醇(少量水)：加入CaO，蒸馏

C.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D.苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

20、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9

21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是___；

（3）e过程中的化学方程式为___；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是___。

22、（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢  ③石墨 ④熔融NaC1  ⑤蔗糖⑥ CO2  ⑦水银；

能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。 

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3 ______；

NH3•H2O_____。

23、以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：

(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。

(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

24、填空。

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；

(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。

(b)原溶液中可能存在的离子是___________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

25、在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：

(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

①该混合气体的平均摩尔质量为______。

②混合气体中氧原子的物质的量为______mol。

③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。

①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的压强相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的密度相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。

26、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

27、按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

28、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。

(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。

29、某化学兴趣小组用甲装置（如下图所示）进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：

⑴乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______。

⑵实验过程中选用的用品及试剂有：

①碎瓷片，作用为_______；

②乙酸、乙醇以及_______，该试剂作用为___________；

③A中盛放的是_____，作用为________。

30、“84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式______________________。

(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为______% (计算结果精确到0.1%)

(3)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为50000 mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_______升 (忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

①X为_____ (填化学式)。

②通过计算分析，在10 m3密闭空间里，若将1.49 g 次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响? ____(要求写出计算过程)。

31、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)物质A的化学式是___________。

(2)取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。

(5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。

32、汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图1所示。A包含的物质为N2和___________(填化学式)。

(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t1时刻是否处于平衡状态？________(选填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N2+3H22NH3(ΔH＜0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。

(4)将CO2和H2混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图4所示：

①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是___________(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

②若此反应在a点时达到化学平衡状态。则此时该反应的化学平衡常数为___________。(计算结果保留到小数点后一位)