上海市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是

A．向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大

B．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：，升温，溶液碱性增强

C．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．将0.001 mol/LAgNO3溶液滴入含有同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀[，]

2、分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

4、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是

A. 的乙酸溶液的约为3.0

B. 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳

C. 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快

D. 常温下，乙酸钠溶液的约为9

5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

6、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D. 以上说法都不正确

7、下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是

A．炭与浓硫酸加热

B．浓硫酸与NaCl固体加热

C．铜与浓硫酸加热

D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

8、下列离子在海水中含量最多的是

A．

B．

C．

D．

9、氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是

A.a电极是该电池的正极

B.电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D.该电池的化学反应为

10、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 氢化物的稳定性：X>Y

C. Y与Z的简单离子的电子层结构相同

D. W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是

A. 反应过程中，气体的密度始终不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C. 当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态

D. 升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动

12、某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―

B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―

D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋

13、根据如图实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是

A．pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3

B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10

C．当pH=13时，溶液中的=-0.8

D．c点，c(Na+)＞c()+3c()+2c()

15、下列化学方程式不正确的是（  ）

A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B．1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2 CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C．苯酚钠中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2  +Na2CO3

D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O   C6H12O6（果糖）+ C6H12O6（葡萄糖）

16、下列装置能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在溶液中，下列关系正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

18、Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　)

A.ΔH1－ΔH2 B.ΔH1＋ΔH2

C.2ΔH1－ΔH2 D.ΔH1－2ΔH2

19、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

B．盐酸滴在石灰石上：

C．少量溶液与足量NaOH溶液反应

D．铁钉放入硫酸溶液中：

20、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为（    ）

A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4

21、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。

22、按要求回答下列问题．

(1)请写出在水溶液中的电离方程式_____________________________________

(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式_____________________________________

(3)纯净的在氯气中安静地燃烧，发出_____________火焰

(4)的溶液加水稀释至,此时溶液中的物质的量浓度为_____________

(5)若某气体中含有的分子数为b个，则该气体在标准状况下的体积为_____________________（设为阿伏加德罗常数的值）

(6)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），被氧化的元素是______________________

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________

23、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

24、(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。

(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)

①温度②浓度③容量④压强

(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。

25、定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_______。

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有个氢原子的水，其物质的量为

C．氧气所含氧原子为

D．中含原子数

(2)下列物质中含分子数最多的是_______。

A．分子

B．

C．氖气

D．时水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是_______。

A．气体的摩尔体积为

B．2的质量是，它所占的体积是

C．在标准状况下，酒精的物质的量为

D．在标准状况下，空气的体积约为

(4)阅读下表后完成以下问题：

①计算，“鲜花保鲜剂”中含___________个，硫酸钾溶液浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中的结构示意图为___________，鉴别含有的实验方法为___________。

A．显色法        B．沉淀法        C．气体法        D．焰色反应

26、(1)向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，然后过滤以除去苯酚。（_______）

(2)苯酚沾到皮肤上可以用氢氧化钠溶液洗涤。（_______）

(3)苯酚显酸性，属于羧酸类物质。（_______）

27、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1。

(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(SO)。

③d点时，=_______。

28、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

29、海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图：

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。

(1)步骤Ⅰ中氧化，宜在___________(选填“酸性”或“碱性”)条件下进行。

(2)步骤Ⅱ中可用热空气吹出，其原因是___________，吹出的用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是___________。

(3)步骤Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为___________。

(4)探究(3)中所用的浓度对的生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈红棕色说明产生___________。

②酸化含、的溶液宜选用的是___________(选填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

(5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因___________。

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

31、自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。

(1)NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。

(2)Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。

③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。

32、(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。