西藏自治区山南市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、标准状况下VL氨气溶解在lL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数Ψ，物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是

A. Ψ=17c/(1000p)   B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400)   D. c=1000Vp/(17V+22400)

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

A． B． C． D．

3、铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下：

下列说法正确的是

A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2

B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.异戊醛中所有碳原子可能共平面

D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)

4、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（    ）

A.常温下pH<7的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO

C.含有Fe3+溶液中：K+、SO、S2-、Cl-

D.碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+

5、决定核素种类的是（   ）

A.质子数

B.中子数

C.原子的最外层电子数

D.质子数和中子数

6、下列叙述正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

7、化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是( )

A.明矾常用作净水剂和消毒剂

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化

8、下列对新制饱和氯水的叙述正确的是

A．无色无味的液体

B．不需要避光保存

C．具有杀菌、消毒作用

D．不能使有色布条褪色

9、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（     ）

A. Na2O2+ H2O    B. F2+ H2O

C. Cl2+ H2O    D. NO2 + H2O

10、“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为W＞Z＞Y＞X

B．W的氧化物常作为半导体材料

C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物

D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应

11、下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.CO2和CS2都是直线型分子 D.钠离子的结构示意图：

12、有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述不正确的是

A．分子中所有原子可能同平面

B．X可以发生缩聚反应生成高分子化合物

C．1mol X最多可与7mol 加成反应

D．与氢氧化钠溶液反应时，1mol X可消耗8mol NaOH

13、表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．的KCl溶液中含数为

B．常温下，18 g 中含有的分子个数为

C．含个和的混合体积为22.4 L，则其所处状况为标准状况

D．常温下，均含个H原子的甲烷和氨气的物质的量之比为4∶3

14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料－丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是

A．C5H12和C6H14一定互为同系物

B．分子式C3H6Cl2的有机物结构分别为4种

C．光照条件下，异丙苯[   ]与Cl2发生取代反应生成一氯代物有2种

D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

15、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是

A．氧化剂是 Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C．每生成 1molN2，转移6mol电子

D．被氧化与未被氧化的 NH3物质的量之比为1:3

16、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（    ）

A. 将煤块磨成煤粉    B. 红酒中添加二氧化硫

C. 染料中添加铁红    D. 铁锅洗后擦干

17、以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉（ZnS·BaSO4）：

下列说法不正确的是

A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

B.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4

D.沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓

18、下列叙述正确的是

A．吸热反应都必须在加热条件下才能发生

B．升高温度，可逆反应的正逆反应速率不一定同时增大

C．恒容下充入稀有气体可增大反应物分子间有效碰撞的频率

D．其他条件不变，X(g)+Y(g)Z(g)的投料比越大，Y的转化率越大

19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．W和Y的最高正价相同

B．原子半径：X＞Z

C．氢化物的稳定性：W＜Y

D．Y和Z形成的化合物是离子化合物

20、在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的氧化性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

21、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)   △H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________；

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_

22、回答下列问题

(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

23、①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。

24、化学知识在日常生活中应用广泛，学习化学可以帮助我们了解饮食、用药与健康的关系，有利于养成良好的生活习惯

(1)人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸。能帮助人体获得必需氨基酸的营养物质是_________(填“蛋白质”或“脂肪”或“糖类”)，下列4种食物中富含该营养物质的是_________(填序号字母)。

A.菠菜   B.瘦肉   C.地瓜 D.苹果

(2)如果患有缺铁性贫血，会影响人的身体健康和智力。我国政府已经启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指________(填“铁单质”或“铁元素”)。

(3)某补铁药剂中含有+2价铁、淀粉和维生素C，其中维生素C的作用是防止+2价铁被氧化，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)

(4)某人因胃酸过多而感到不适，可以适量服用_______(填序号字母)。

A.青霉素 B.葡萄糖酸钙 C.阿司匹林   D.胃舒平

25、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1   D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15%   B．＝15% C．＜15%   D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

26、(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)。

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：_______________________。

②高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］：__________________。

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：

①HNO3____________；

②HCOOH___________。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。

27、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1) A、E的化学式依次为_______________、_______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______________。

②F→G：_______________________________________。

(3)检验A溶液中阳离子的方法是____________________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为_______________。

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为_____________________。

28、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

(1)苯酚→2，4，6－三溴苯酚：化学方程式 ，反应类型  ．

(2)乙醛→乙醇：化学方程式   ，反应类型   ．

(3)乙醇→乙烯：化学方程式   ，反应类型   ．

(4)乙醛→乙酸铵：化学方程式   ，反应类型   ．

29、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用_______加热。(填标号)

A.热水浴                B.酒精灯            C.煤气灯            D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填标号)，不需使用的_______(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是_______。

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______，以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为_______。

30、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

31、许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。

(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO2溶液和溶液等体积混合后，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。

③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱消毒剂。ClO2在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO2在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO3和NaClO2。以ClO2为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO2的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是_______。

②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是_______。

32、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(6)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_______。

(7)若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。