西藏自治区拉萨市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（   ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

2、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（   ）

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

3、以下说法正确的是（ ）

A. 两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体

B. 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C. 苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

D. 交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

4、下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl-   B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32-   D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

5、现有30 mL浓度为0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和15 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

7、下列说法正确的是（ ）

A． 与 互为同分异构体

B．CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、 互为同系物，熔沸点逐渐升高

C．烷烃燃烧通式为：CnH2n＋2＋O2 → nCO2＋(n＋1）H2O

D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

8、普拉西坦（如图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。下列关于普拉西坦的说法不正确的是

A. 一氯取代物有3种

B. 二氯取代物有5种

C. 分子中有9个氢原子

D. 该物质能发生水解反应

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、

B．=1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、

C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、

D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、

10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入适量NaOH固体：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3]

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH]＞[OH-]=[H+]

D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]+[CH3COOH]=[CH3COO-]+2[OH-]

11、常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是

A．如表提供的数据下：HClO、HCO、ClO-、CO

B．pH=3的溶液中：CO、Na+、SO、AlO

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2+、NO、I-

D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO、S2O

12、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

下列说法不正确的是

A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

13、下列说法正确的是

A．稳定性：HCl＜HBr

B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏

C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

14、有关下列各装置图的叙述，不正确的是(   )

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

15、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

16、固体NH5为离子化合物，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，它也能和乙醇反应生成氢气。下列有关NH5的叙述正确的是（ ）

A. 1mol NH5中含有5NA个N-H键   B. 在NH5中氮元素的化合价为-5

C. NH5与乙醇反应时发生了取代反应   D. NH5与水反应时NH5被氧化了

17、有关乙烯分子的描述不正确的是(   )

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中既有σ键又有π键

D.乙烯分子为非极性分子

18、将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）

A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0g

C. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol

19、下列离子方程式，书写正确的是(   )

A.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4

C.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓

D.向稀盐酸溶液中加铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑

20、某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4(s)⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是(　　)

A.BaSO4的电离程度减小

B.BaSO4溶解的量减小

C.c(Ba2+)与c(SO42﹣)的乘积增大

D.溶液的导电能力增强

21、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

22、下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在相应空格上：

①金刚石与“足球烯”；       ②干冰与二氧化碳

③和       ④D与T

⑤和       ⑥和

⑦和       ⑧和

(1)互为同位素的是：_______

(2)互为同系物的是：_______

(3)属于同素异形体的是：_______

(4)互为同分异构体的是：_______

(5)属于同一种物质的是：_______

23、已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：

HUrUr-+H+       ①

Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)       ②

(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_______。

(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)写出反应②的平衡常数表达式K=_______。

24、回答下列问题：

(1)标准状况下的氢气和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为6 g，混合气体中氢气的体积为___________；一氧化碳的质量为___________。

(2)试回答下列问题：在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3.则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为

①体积：___________(填字母，下同)；

②质量：___________；

25、25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定 10.00mL0.05 mol·L-1的二元酸 H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

(1)写出H2Y的电离方程式_______

(2)滴定过程中，M、N、P三点对应水电离出的H+浓度由大到小的顺序为_______

(3)用x表示的NH3·H2O电离平衡常数值Kb=_______

26、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

27、A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：   。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于   晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

28、下列四个氧化还原反应，

（1）氯元素全部被还原的是_____；

（2）氯元素全部被氧化的是_____；

（3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．2KClO3 2KCl+3O2↑

29、充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L   ②0. 5000 mol/L   ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）

①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________

②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________

④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。

30、已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。

（1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。

（2）加热过程中放出O2______L （标准状况下）。

（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。

31、FeCO3是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

(1)已知25℃、101kPa时：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393 kJ/mol

②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式：_______

(2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)  △H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为_______。

②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。

a.CO和H2的物质的量之比为1：2

b.混合气体的密度不再改变

c.铁的物质的量不再改变

d.v正(CO)=2v逆(H2)

③在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______；上述反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，则正极反应式为_______。以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol e-转移时，有_______(填">"“<”或“=”)3.2g铜溶解。

(3)Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)+yH+。下列措施不能使平衡正向移动的是_______

a.加水稀释      b.加入少量铁粉      c.升温      d.加入少量Na2CO3

32、Ⅰ．某些化学键的键能如下表所示：

已知: 1molN2 (g)和 3molH2 (g)反应生成 2molNH3 (g)时放出热量 93kJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_____。

II．某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）若在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入一定量 X 和 Y，一段时间后反应达平衡状态，Z 的物质的量随时间的变化如下表所示：

0~50s 内的平均反应速率 v(Y)=_____。

Ⅲ．某新能源汽车使用的甲醇燃料电池的结构示意图如下。放电时甲醇应从_____(填“a” 或 b”)处通入， 电池内部 H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_________。